辽宁省实验中学合作校
2007—2008学年度下学期期中测试高一年级
化 学 试 题
命题人：于 娜
本试卷分选择题和非选择题两部分，，满分100分，考试用时90分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一．选择题（每题4分，共56分，每题有一个或二个选项） 1．在周期表中，第二、三、四、五周期元素的数目分别是（ ）
A．8，18，32，32 B。8，18，18，32 C。8，18，18，18 D。8，8，18，18 2．下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件
3．与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．Cl- B。F- C。H2O D。NH2-
4．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12g金刚石完全转化为石墨时，要放出EkJ的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 5．下列哪组能组成原电池（ ）
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A．甲、乙、丁 B。乙、丁、戊，庚 C。丙、丁、己 D。甲、丙、辛
6．X、Y、Z都是金属，把Z浸入X的硝酸溶液中，Z的表面有X析出，Z与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X＞Y ＞ Z B、X ＞ Z ＞ Y
C、Y ＞ X ＞ Z D、Y ＞ Z ＞ X
7． A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知C
的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A 8．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ）
A．K > Na > Li B．Mg 2+ > Na+ >F- C．Na+ > Mg2+ > Al3+ D．Fe3+ >Fe2+ >Fe 9．下列物质加入水,显著放热的是( )
A.固体NaOH B. 食盐 C. 无水乙醇 D. 固体NH4NO3
10．下列性质可以证明某化合物中一定存在共价键的是（ ）
A．可溶于水 B。具有较高的熔点 C。水溶液能导电 D。熔融状态不能导电 11．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素金属性强弱的依据一般是（ ） A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易
11 在一定温度下,可逆反应A(气)+2B(气) ≒ 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ）
A. A的分解速率与A生成的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:2:2
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12．某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，C（X2）=0.6mol/L, C(Y2)=0.4mol/L, C(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（） A．X2+2Y2=2Z B. 2X2+Y2=3Z C.2X2+3Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z 13.下列过程中，化学键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B。溴蒸汽被木炭吸附 C。NaCl 溶于水 D。HCl气体溶于水
14．某装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）
A、A是铁，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是锌，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 二．填空题 1．（4分）反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.8mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为———————。 2．（12）分对于一个可逆反应A+2B≒C+D，当改变以下条件时，试判断 1）升高温度，A的百分含量增加，则正反应是 热反应。
2）若B是气体，当改变压强平衡不移动时，A是 态，C是 态，D是 态
3．（6分）在锌、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__ ________；当有1.3g锌溶解时，银棒增重____________。
4．（4分）已知硼有两种同位素原子B和B，若硼的相对原子质量为10。8，则B的质量百分含量为
2+
5.（6分）核内中子数为Z的X的离子，质量数为A，则ag 其氧化物中所含电子的物质的量是（ ），所含质子的个数为（ ） 三、计算题（12分）
可逆反应A(g)+3B(g) ≒ 2C( g)+ D(g),取2 molA和5 molB置于1L容器中，1min后，测得容器内A的浓度为0.5 mol/l.这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?
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参 考 答 案
一。1. B 2. A B 3. BD 4. C 5. B 6. D 7. D 8. BD 9. A 10. D 11. AC 12. C 13. CD 14. D 二。1。1＞2＞4＞3 2。放 固或液 气 气 3.银 4.32g 4. 81。5% 5.a(A-Z+8)/A+16, A· NA(A-Z+8)/A+16 三。B 0.5mol/L C 3mol/L VA=1.5mol/L·min
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