(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案：D
2．“马踏飞燕”是我国的旅游标志，出土的“马踏飞燕”是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是( )
A．青铜硬度比纯铜的硬度小 B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等 C．青铜的熔点比纯铜的熔点低 D．青铜是我国使用最早的合金 答案：A
3．新买来的铝壶烧水，凡是水浸到的地方都变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关 ( )
A．钙盐 B．铁盐 C．钠盐 D．镁盐 答案：B
4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 物质 密度熔点/℃ 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) （g·cm－3）某合金 铁 2 500 1 533 3.00 7.86 7.4 4.5 2.3 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做( ) A．导线 C．炉具 答案：A
5．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1 答案：B
6．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是( )
A．Mg－Al合金 C．Fe－Zn合金 答案：B
7．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L
－1
B．门窗框 D．飞机外壳
B．Fe－Al合金 D．Cu－Zn合金
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，
在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为( )
A．11.2 g C．2.8 g 答案：C
8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通
B．5.6 g D．无法计算
过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH 答案：D
9．把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ C．AlO－2 答案：C
10．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )
B．Al(OH)3 D．Al3＋和Al(OH)3
选项 X Y 答案：C 11．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )
A．Cu、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe 答案：D
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Fe2＋、Fe
A CO2 Ca(OH)2 B HCl NaAlO2 C NaOH AlCl3 D AlCl3 NaOH C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案：D
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
答案：D
14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
答案：A
15．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a＞c，则下列说法正确的是( )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 答案：B
二、非选择题(包括5个小题，共55分)
16．(11分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________。 (2)B装置的作用是_____________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________________， 上述实验现象说明__________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________________________________________。
解析：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3热不稳定性。B部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中水分，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。(4)干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺。(5)Na2O与CO2不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。
△
答案：(1)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香熄灭
17． (13分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的离子方程式是：______________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH) 2沉淀。
答案：(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打开 (3)首先打开
a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀 (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)能
18．(11分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。
(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有________。
(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有________，可能存在的金属粉末有________。
(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝________。
(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)____________________。
解析：还原性Fe＞Cu，故Fe3＋优先与Fe反应：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，然后与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3＋过量，则Cu、Fe粉均已溶解，故溶液中的离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－。(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3＋已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2＋、Cl－，金属粉末可能是Fe、Cu的混合物，或只有铜。(3)通过反应方程式看，等物质的量的Cu、Fe粉完全溶解，所产生的n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶5。(4)为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===
Fe2＋＋Cu；然后用盐酸溶解过量铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
答案：(1)Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－ (2)Fe2＋、Cl－；Fe、Cu (3)1∶5 (4)Fe、稀盐酸、新制氯水
19．(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 _____________________________________________________。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________、
________________________。
解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸药的原理。 答案：(1)NaHCO3 Al(OH)3
＋(2)HCO－3＋H===CO2↑＋H2O
(3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
20．(10分)将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol·L－1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
解析：
L－1×0.2 L＝0.1 mol3n1＋n2＝0.5 mol· －1－156n1 g·mol－8n2 g〃mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g
原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度＝0.02 mol÷0.2 L＝0.1 mol·L－1。 答案：(1)2.56 g (2)0.1 mol·L－1
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