可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64
第I卷 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．中华传统文化对人类文明贡献巨大，下列文献记载的研究应用中，不属于．．．
化学变化的是 A．凡石灰，经火焚炼为用B．曾青涂铁，铁赤如铜C．青矾本绿色烧之赤色D．以火烧之，紫青烟起，（石灰石受热分解制CaO） (湿法炼铜) (青矾高温分解制备乃真硝石也(焰色反应Fe2O3) 鉴别钾盐)
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子：
B．Na2S的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．氧离子的结构示意图：
3．下列有关物质用途的描述正确的是
A．硅单质可用作光导纤维材料 B．漂白粉可用于食品漂白 C．维生素C可用作抗氧化剂 D．浓硫酸可用于干燥NH3
4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中X原子的最外层电子数是次外层电子
数的3倍。下列关系不正确．．．的是 A．气态氢化物的稳定性：X > Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y < Z X C．简单离子的半径：X < W
W Y Z D．W和Z形成的化合物溶于水呈酸性
5．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难
被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：
下列说法不正确．．．
的是 A．CO2 和 H2 O均只含极性共价键 B．过程①有氢键形成
C．催化剂可以改变反应的路径和焓变
D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
6．已知：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．pH=1的硝酸溶液中，NO-
3的数目为0.1NA B．1.8g H2O中，共价键的数目为0.2NA C．常温常压下，0.2mol HNO3被还原生成4.48L NO D．19.2g Cu完全反应，溶液中Cu 2+
的数目为0.3NA 1
7．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 + H == CO2↑+ H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3＋5I＋3H2O == 3I2＋6OH C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO3(aq)＋CaSO4(s) == CaCO3(s)＋SO4(aq) D．潜艇中用Na2O2吸收CO2并提供O2：2Na2O2 ＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2
8．有机化合物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列说法正确的是
A．1 mol X只能消耗1 mol NaOH B．1 mol Y最多可与3 mol H2加成 C．NaHCO3溶液可鉴别Y和Z
D．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ．．
A 淀粉KI溶液酸化后实验 放置在空气中 SO2通入品红溶液 FeCl2溶液中 产生红褐色沉淀，有现象 溶液逐渐变为蓝色 溶液红色褪去 无色气体生成 10．常温下，用0.01 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol·LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说
法正确的是 A．a点pH=2
B．b点对应溶液：c(CH3COO) < c(CH3COOH) C．c点对应溶液：c(CH3COO) = c(Na)
D．d点对应溶液：c(CH3COO) > c(Na) > c(OH) > c(H)
－
+
－
+
－
+
－-1
-1
2－
2－
－
－
－
-+
11．纳米级Fe3O4在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用。以太阳能为热源分解Fe3O4可实现分解
水制H2，过程如图所示。
已知：H2O(l) = H2(g) ＋1/2O2(g) △H = +285.5 kJ·mol 过程Ⅰ：2Fe3O4(s) = 6FeO(s)＋O2(g) △H= +313.2kJ·mo1 下列说法不正确的是 ．．．
A．过程Ⅰ中当有1 mo1 Fe3O4分解时，转移4 mo1e
B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l) = H2(g)＋Fe3O4(s) △H= +128.9kJ·mol C．Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H = 2Fe＋Fe＋4H2O D．该过程主要实现太阳能向化学能的转化
12．下列实验方案中不能达到实验目的的是 ．．选项 C 少量Na2O2固体加入D 酸性K2Cr2O7溶液滴加乙醇 实验 方案 溶液变为绿色 实验 目的
探究温度对2NO2N2O4平衡影响 证明Na2O2与水反应放探究铁钉的吸氧腐蚀 热 制备Fe(OH)2 A B C D +
3+
2+
-1
--1-1
B 2
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，制备流程如图所示： 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（13分）肾上腺素（K）是一种重要的生物碱，其合成线路如下：
下列说法不正确．．．
的是 A．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 C．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 < K2FeO4 D．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净水
14． CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN-
（实验数据如表）。实验（1）中一段
时间后，在装置甲X极（Fe）附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨（I）表面有无毒气体生成。
已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性
依据上述实验现象和数据，下列说法不正确．．．
的是 A．仅依据实验（1）装置甲中的现象，不能确定X极（Fe）为负极 B．若实验（1）中X极换成Zn，则电流计读数的范围为1.5I ～2I C．石墨（I）的电极反应式：2CN－
＋12OH－
－10e－
= 2CO
2－
3
＋N2↑＋6H2O
D．相同条件下，X电极活性、O-
2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN的处理效果
3
已知：
①
②
（1）A的结构简式
（2）B→C的化学方程式 （3）D中官能团名称 （4）F的名称 （5）I遇FeCl3 溶液显紫色，写出I →M的反应类型
（6）D+M→N 的化学方程式
（7）N→ K中反应i的化学方程式
（8）由N→K反应中，会生成副产物L（C17H21O6N），写出 L 的结构简式
16．（11分）汽车尾气、硝酸工业、烟气等产生的氮氧化物(NOx)会造成污染，研究氮氧化物去除在绿色环保、
17．（11分）硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。
节能减排、废物利用等方面具有重要意义。
（1）汽车尾气中的NO、CO经催化转化器可转化为无毒物质，写出该反应化学方程式
（2）硝酸工业尾气中的氮氧化物可通过下列方法进行脱硝处理。
①纯碱溶液可吸收氮氧化物，将其吸收NO2的化学方程式补充完整： □Na2CO3 ＋□NO2 ＋□ = □NaHCO3 ＋□ ＋□NaNO2
②工业上也常用NaClO溶液进行脱硝。在酸性条件下，用过量NaClO溶液吸收NO后溶液中含有NO-
3、
Cl-和具有漂白性的物质，写出该反应的离子方程式
（3）烟气中的NO 可用NH3去除，原理如图所示：
①由图可知，NO最终转化为H2O和 （填化学式）。 ②若消耗1 mol NH3和0.5 mol O2，则去除NO的体积为 L（标准状况下）。 ③已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H = -a kJ·mol-1
气体分子中1mol化学键断裂（或形成）时吸收（或放出）的能量数值如下表：
化学键 N≡N H—H N—H 能量/kJ X b c 断开1 mol N≡N所需的能量X= （用含有a、b、c的式子表示）。
4
（1）S在元素周期表中的位置 。
（2）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H < 0 是工业制备H2SO4的主要反应之一。
①提高SO2平衡转化率，可采取的措施 。
②将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2
和OSO22的物质的量之比m【m=
nnO2】不同时，
SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如右图所示，
则图中m1、m2、m3的大小顺序为 。
③ T1℃ 时，2L密闭容器中，充入2 mol SO2和1mol O2，n(SO2)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5 … … n(SO2)/ mol 2 1.4 1.0 0.65 0.4 0.4 … … 用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率 。
T1℃ 时，该反应的化学平衡常数（K）的数值 。
（3）Na2SO3是重要的工业原料，可用作还原剂、防腐剂等。
已知：25℃时，0.1 mol·L-1
Na2SO3溶液的pH =10。 ① Na2SO3溶液呈碱性的原因（用化学用语表示）。
②25℃时，关于该溶液的说法中，正确的是 。 a．c(Na+
) = 2c(SO2－
3)
b．水电离出来的c(OH－
) = 10-10
mol·L-1
c．c(Na+
)＋c(H+
) = 2c(SO2－
－
－
3)＋c(HSO3)＋c(OH)
③用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得Na2SO3（装置如图所示），结合电极反应式，用平衡移动原理解释阴极生成Na2SO3的原因_________ _________ _________ 。
②综合考虑，过程I选择浸出液终点的pH范围是4.5～5，请说明理由_________ _________ _________ _________。 （3）滤渣II的成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2，写出过程II反应的离子方程式
__________________________ _________ _________。 （4）由ZnSO4溶液制备 ZnSO4•7H2O晶体操作：加热浓缩、_________、过滤、洗涤和低温烘干。
（5）碱式碳酸锌【ZnCO3 • 2Zn(OH)2】可用于制药工业。向ZnSO4溶液中加入Na2CO3稀溶液，控制反应温度，即
可生成碱式碳酸锌沉淀，同时有气体产生，写出该反应的化学方程式
________________ _________ __________ __________。 19.（13分）某兴趣小组在实验室制备氯气并对氯及化合物性质进行探究。
18．（10分）硫酸锌是制备锌盐的主要原料。以含锌废渣（主要成分Zn、ZnO；含有Fe、FeO 和少量CuO等杂
质）为原料制备硫酸锌的工艺流程如下：
（1）FeO与稀硫酸反应的离子方程式_____________________________________________。
（2）过程I，不同液固比对锌、铁浸出率的影响如图1所示，酸浸取液的pH对锌、铁浸出率的影响如图
2所示：（浸出率即金属被浸出的百分比）
（1）A中反应的化学方程式________________ _________ _。 （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________ ________。 （3）用装置D吸收多余的氯气，离子方程式为______________ _________。 （4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①_______________ ________； ②ClO破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证实了假设①成立。取少许D中褪色后的溶液放入试管中， _______________ ________________（填“操作”和“现象”）。
-
图1 不同液固比对锌、铁浸出率影响 图2 pH对锌、铁浸出率影响 ①浸取锌适宜的液固比范围是__________________（取整数）。
5
（5）取装置C中新制氯水，用pH计测量，数据稳定时读数为1.52，溶液呈浅黄绿色。
①证明氯气与水反应存在限度的证据是_________________________________________。 已知：Cl2（aq＋H2O(l)
H（aq）＋Cl（aq）＋HClO（aq）△H＞0
+
-
②该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20mL饱和氯水中滴加lmL浓硫酸，用数字传感器测氯化物的含量(可以看做Cl的浓度)随时间变化如图所示：
-
用平衡移动原理分析在200～600秒内，氯化物的含量随时间减小的原因________________________________________________________________________ ；分析在0～200秒内，氯化物的含量突然增大的原因可能是_______________________、__________________________________________________________________________。
6
大兴区2018~2019学年度第一学期期末检测
（5）氧化反应 （1分）
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
每题3分，共42分 题号 答案 题号 答案 1 D 8 C 2 A 9 B 3 C 10 C 4 C 11 A 5 C 12 D 6 B 13 C 7 B 14 B （若写成 得1分）
（8）(2分)
（7） （2分）
（6） （2分）
第II卷 非选择题（共58分）
16.（11分）
催化剂
1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。 15.（13分）
（1）CH2 = CH2 （1分）
Cu
（1）2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2 （2分）
（2）① 2Na2CO3 + 2NO2 + H2O ==== 2NaHCO3 + NaNO3 + NaNO2 （2分，物质1分，系数1分）
② 5ClO- + 2NO + H2O == 2NO3- + 3Cl- + 2HClO （2分） （写成6ClO- + 2NO + H2O+H+ == 2NO3- + 3Cl- + 3HClO
4ClO- + 2NO + H2O == 2NO3- + 3Cl- + HClO+ H+ 或其他合理答案均给分。）
（3）① N2 （1分）
② 11.2 （2分）
（2）2CH2 CH2 OH＋O2
|
△ 2CH2 CHO＋2H2O
|
（2分）
Cl Cl
（3）羧基、氯原子 （2分） （4）2-氯丙烷 （1分）
7
③ 6c-a-3b （2分）
17.（11分）
（1）第三周期第ⅥA族 （1分）
（2）① 降温、加压、提高O2的浓度或移走SO3气体等 （1分）
② m1 < m2 < m3 （1分）
③ 0.125mol/（L·s） （2分） 160 （1分）
（3）① SO32-+H2O
HSO3- + OH- （2分）
② c （1分）
③ 2H++2e- = H2↑，使得平衡HSO3- SO32- + H+正向移动，c（SO32-）增大，Na+通过阳离
子交换膜进入阴极室生成Na2SO3。 （2分）
18.（10分）
（1）FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O （2分） （2）① 3~4 （1分）
② 锌浸出率高、铁浸出率低、耗酸量少 （2分）
（3）3Fe2+ + MnO4- + 8H2O =3Fe(OH)3↓ + MnO(OH)2↓+ 5H+ （2分，若写为碱性环境给1分） （4）冷却结晶 （1分）
（5）3ZnSO4 + 2H2O + 3Na2CO3 = ZnCO3 • 2Zn(OH)2↓ + 3Na2SO4 + 2CO2↑ （2分）
19.（13分）
（1）MnO△
2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （2分）
（2） （2分）
（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （1分） （4）① Cl2 和 OH- 反应，溶液碱性减弱 （1分）
② 滴加几滴NaOH溶液，又变为红色 （2分） （5）① pH=1.52且溶液呈浅黄绿色 （1分）
② Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，加浓H2SO4后c（H+）增大，平衡逆移c（Cl-）减小；（2分）加浓H2SO4后放热，温度升高平衡正移、HClO受热分解 （各1分）
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容