本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷选择题（共30分）
可能用到的相对原子桂质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35．5
一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。 A．HCI B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO
2．已知298K时下述反应的有关数据：
考点：考查盖斯定律的应用 3．对“
”的理解正确的是( )。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C．说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底 D．说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底
＋
－
＋
－
4．下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
5．在反应中，表示该反应速率最快的是( )。
【答案】B
6．已知反应△H 7．把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡： 下列说法正确的是( )。 A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变 氧根离子浓度增大，使平衡逆向移动，Ca(0H)2固体质量增加，错误，答案选C。 考点：考查外界条件对溶解平衡的影响 8．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。 A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解 C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5 9．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a>b D．a+1 A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100 【答案】D 11．下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )。 12．某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是( )。 A．电解初期，石墨电极上有H2产生 B．整个电解过程中，H的浓度不断增大 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 ＋ D．电解初期，总反应方程式为： 13．如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。 A． X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小 14．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )。 A．充电时阳极反应： B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 － 15．今有两种盐的稀溶液，分别是a molLNaX溶液和b molLNaY溶液，下列说法不正确的是( )。 A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY B．若a=b，并测得c（X）=c (Y)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY C．若a>b，测得c(X)=c(Y)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX －－ － 11 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 二、填空题（本题共14分） 16．（8分）现有S、NH4、Na、(SO4)、Fe、ClO等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。 (2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。 (3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 (4)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。 2－＋＋2－3－ 17．6分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________， 正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 三、简答题（本题共20分） 1 8．（10分）现有浓度均为0．1molL的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、 ⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________ _____________________________________（填序号）。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。 (3)将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 (4)已知t℃时，Kw=1×10 13 + 1，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11 的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。 【解析】 19．（10分）仔细分析如图装置，完成下面的填空。 (1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________, 乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________, 乙池总反应式为：________________________________________________。 池实际是电解Cu Cl2总反应式为CuCl2====Cu+ Cl2↑ 考点：考查电化学装置的判断、电极的判断、电极方程式的书写 四、实验题（本题共14分） 20．（14分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL）， 并检验氯气的氧化性。 (1)A极发生的电极反应式是_____________________· B极发生的电极反应式是_______________________； 电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。 (2)电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。 (3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________ __________________________________（填接口编号）。 (4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。 (5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为 _____________________。 五、计算题（本题共22分） 21．（10分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。 (2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。 (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。 A． (4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下： B．混合气体中CO浓度不变 计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。 【答案】（共10分）（1）c(CO)c（H2O） 22．（12分））电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为______________极。 (2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为 ____________g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的 量之比为________。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。 试题分析：（1）左池可认为是镀银装置，所以M为正极， 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容