2016届舟山中学高三上学期期中考试
化 学 试 题
说明：1.本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。满分100分，考试时间90分钟，所有答案均答在答题卷上。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56
卷Ⅰ（共44分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是
A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用
B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 2．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫 3．下列有关物质性质的应用正确的是
A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气 C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
Kw
A． c(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－
D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
·1·
A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH
＋
－
NH3↑＋H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 A B C D 操作或现象 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
实验目的 验证铁的吸氧腐蚀 证明Br—还原性强于Cl— 配制FeCl2溶液 除去氯气中的HCl气体 8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol1(Q＞0)
－
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大
B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)
－
－1
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L恰好反应
--－1
的NaOH溶液中
-10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32+ O2 + xOH＝Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol B．Fe2+和S2O32都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4 11．下列有关实验的选项与对应图示正确的是
-
·2·
图A 图B 图C 图D
A．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C．配制0.10 mol·L1NaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL
－
12．右图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
点燃通电电解催化剂= ======= ======= H ======== 3H2＋CO，A ．反应CH4 ＋O每消耗1molCH42△转移
12mol 电子
B．电池工作时，CO32－向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L1·s1
－
－
降低温度，平衡常数增大
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
15．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是
·3·
温度(℃) 387 387 207 起始物质的量(mol) CH3OH(g) 0.20 0.40 0.20 平衡物质的量(mol) CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080 0.090 0.090
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
16．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 A B C D 加入的物质 50mL 1 mol·L1H2SO4 －结论 反应结束后，c(Na+)=c(SO42) －0.05molCaO 溶液中 50mL H2O 0.1mol NaHSO4固体 －
增大 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 －117．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将
列说法正确的是
A．该装置工作时，b极发生还原反应 B．每生成1 mol O2，有44 g CO2
的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如
H2O和
CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下
被还原
C．该装置工作时，H＋从a极区通过质子交换膜向b极区迁移
D．a电极的反应为：3CO2 + 18H
＋
+18e－= C3H8O+5H2O
19． 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
Kw－－A．+ <1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)
c(H)C．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)
－
－
－
D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) 20．分析下表，下列选项中错误的是
－
－
－
[
化学式 电离平衡常数（25℃） NH3·H2O 1.8×l0 —5CH3COOH 1.8×l0 —5HCN 4.9×l0—10H2CO3 K1= 4.3×l0—7， K2= 5.6×l0—11 A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液显中性 B．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
·4·
C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3
D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 21．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
平衡
为减小，
2CO(g)。平衡
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。 分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
卷Ⅱ（共56分）
23．(共14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是 。
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ； 比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热
·5·
化学方程式 。
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。
（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。 ②写出m点发生反应的离子方程式 。 ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 24．(共14分)
(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。
（1）镁与气体X反应产物的电子式 。
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。 (Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题： （4）甲的化学式为 。
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示） 。
（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。
A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体 C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气
25．(共12分) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
·6·
（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用上图2中的 （填a或b）。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl放出ClO2，该反应的离子方程式为 。在
并释
ClO2
释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装
置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如右图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是 。
26．(共16分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为
NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。 （2）步骤II中制氢气原理如下：
①CH4(g)+H2O(g) ②CO(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。
则反应CH4(g)+2H2O(g)
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
·7·
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
图1 图2
（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.B 21.B 22.B 23．(共14分)（前4空每空1分，其余每空2分）
（1）第二周期ⅤA族 （2）r(O2-)＞r(Al3+) H2O＞H2S（3）（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5）6
（6）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022 24．(共14分)（每空2分） (Ⅰ)（1）MgCl2电子式略
（2）HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O (NOCl写为NClO均给分) （3）NOCl+H2O=HNO2+HCl
·8·
（或）
(Ⅱ)（4）Fe2O3
（5）Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S （6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O （7）AD
25．(共12分) （前3空每空1分，其余每空2分） （1）锥形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2
（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）26．(共16
分) （每空2分） （1）NH3•H2O（3）90% （4）14.5%
NH4++OH- 2NH4HS+O2=2 NH3•H2O +2S
（2）+165.2 kJ·mol-1 a
＋
－
－
（5）
（6）对原料气加压；分离液氨后未反应的N2、H2循环使用 ·9·
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