（全卷满分50分，考试时间为60分钟）
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题(每小题1分,共10分) 1. 物质的下列性质中,属于化学性质的是
A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 2. 空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是
A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氦气 3. 生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是
A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 4. 下列实验操作正确的是
5. 有关物质的用途, 错误的是
A.石墨做电极 B.干冰用于人工降雨 C.NH4Cl当做复合肥使用 D.小苏打用于焙制糕点 6. 化学方程式_____+3CO
2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是
A.农药本身有毒,应该禁止施用农药 B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 D.工业废水不经处理就可以排放到江河里 8. 关于电解水实验的下列说法中正确的是
A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的
1
D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 9. 下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
10. 下列实验方案正确的是
A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 二、填空题(每空1分,共10分)
11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是________； (2)硅原子的最外层电子数n=_______；
(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。 12. 请完成下列思维导图。
13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____； (2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；
(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。
2
三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 14.物质的变化常伴随能量变化。
(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时,溶液的温度_____ ；
(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。 15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)P点的含义:在tC时甲与乙的溶解度____；
(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____； (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。 16.结合化学知识回答下列问题。
(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________； (2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。
17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。 四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 18.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是______；
(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时, 待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。 (3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。
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19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 实验一 实验二 溶液颜色由红 色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是: Ba+SO4=BaSO4↓ 2+2-内容 现象 _____①_____ 实验解析 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 结论 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生 成时,复分解反应可以发生。 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。
【拓展与应用】 将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。 五、计算题(6分)
20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl的质量。
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参考答案
一、选择题
1-10：ADCAC BBDDB 二、填空题(每空1分,共10分)
11. (1)28.09 (1分)；(2)4 (1分)；(3) +4(或
) (1分)
12. (1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 13. (1)蛋白质(1分)；(2)塑料饭盒(1分)；(3)乳化(1分) 三、简答题(每空1分化学方程式2分,共12分) 14. (1)升高(或增高或变大或变高等)(1分)；(2)2H2+O215. (1)相等(或相同)(1分)
(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
16. (1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同
或体现物质三态变化等,合理均可)(1分)
(2)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)(1分)
17. (1)Al Cu(或铝 铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影
响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分)
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 18.(1)试管(1分)；
(2) 2KMnO4=
K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)；在水面下用玻璃片盖住瓶
2H2O(2分)
口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分) (3) A D(1分)
19.①有气泡产生(1分)；②酚酞(1分)；
③SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分)；④水(或H2O)(1分) ⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分) ⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)
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五、计算题(6分)
20.（1）4(1分)；（2）5.85g(5分)（过程略）
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