本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
一．选择题共25小题，每小题2分，共50分。在每题只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 1 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )
选项 x y z
A 胶体 混合物 淀粉溶液
B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮
C 纯净物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 图K3－2 2. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
8939
Y的说法不正确的是（ A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．899039
Y和39Y是两种不同的核素
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.
127
53
I和
129
53I2
互为同位素 B
.NH5的电子式为
C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
146
92U
4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)－
－
－
2 D．还原性：F＜Cl＜Br 5．下列叙述正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H+
+10Z-+2XO-2+
4→2X+5Z2+8H2+
3+
-2O ②2A+B2→2A+2B ③2B-+Z-2→B2+2Z
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+
3+
2+2A＝2A+2Z-可以进行。 B. 还原性由强到弱的顺序是A2+
、B-、Z-、X2+
- 1 -
）
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A D. Z元素在①③反应中均被还原 7． 下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 8．下列观点正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．含有6.02×10个中子的D2O的质量为2.0 g
D．1 mol Al完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA 10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A. pH＝0的溶液中：Al、NH4、Ca、ClO B．含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I
＋
2＋
－
＋
2＋
2＋
－
3＋
＋
2＋
－
3＋
23
-3+
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、Fe、SO4、NO3 D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4
11．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A．0.012 kgC中含有约6.02×10个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 12． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2===HCO3
D．将0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
13．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO3
-
3＋
2－
2＋
－
－1
－1
－
－
－
2＋
－
＋
2＋
3＋
12
23
－
＋
2＋
－
2－
2－－
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸
- 2 -
3+
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 15．下列实验设计和结论相符的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag
16．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
17.某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na B．SO4 C．Ba D．NH4 18． 下列判断正确的是( )
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①③④ B．①②④ C．①② D．②③
20. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1
时，下列说法正确的是 ( )
A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
- 3 -
＋
2－
2＋
＋
＋
＋
2＋
2－
－
2－
＋
2－
+
2＋
2-
21．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ） 1
22．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )
a1 000a－1
A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L
ρV－a35V1 000b－－1＋
C．溶液中c(OH)＝mol·L＋c(H)
V
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 23．.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 24.将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g
25．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe===Cu＋5Fe＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe，氧化产物是Cu C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe的总物质的量为(y－x) mol 二 填空题
26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E
- 4 -
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
+
－1
能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。 (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。 （3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。 (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3、CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。 (6)写出工业上制E单质的化学方式 。 27.（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：
－
－
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe氧化，写出该反应的离子方程式 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
2＋
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。 ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。 28．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag、Fe
- 5 -
＋
+
2＋
2＋
3＋
＋
3
＋
，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3，已知：
－-2-2-
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）E和氨水反应的离子方程式是 。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
29．（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。 （3）写出该反应的化学方程式 。
- 6 -
高三月考化学试卷答题纸
第Ⅱ卷
26．(15分).（1） ；
（2） ；
（3）
（4） 、
（5）
（6）
27（1）（15分）
（1）
（2） >
（3）
（4） ①
②
③ mol
- 7 -
④
28．(12分).（1） ；
（2） ；
（3）
（4）
29．(8分).（1）
（2） ；
（3）
高三月考试卷化学答案
1-5 DBBAB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA 21-25 DCDBD
第Ⅱ卷
26．(15分，每空2分)答案：(1)
····＋
Na、Si、O、F、H
2－
＋
(2)H—O—O—H (3)Na[:··O:··O:]Na
- 8 -
(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）
高温
(6)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
27、（15分，每空2分）
答案：(1)Na＞Cl＞F (2)HClO4 H2SO4
(3)H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O (4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl（3分） 28．（12分，每空2分） （1）Cu、Fe
2＋
3＋
2＋
＋
3＋
(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
－
－
（2）Na2CO3 CO3＋H2OHCO3＋OH （3）Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4 29．（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去 44/3或14.6
（3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2==5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3 +
3＋
＋
2－
- 9 -
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