可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1. 下列属于化学变化的是
A. 木柴燃烧 B. 酒精挥发 C. 河水结冰 D. 胆矾研碎 【答案】A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确； B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误； C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误； D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。
2. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符会这主题的是 A. 用布袋代替塑料袋 B. 就地焚烧塑料垃圾 C. 回收利用废弃塑料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】B
【解析】A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确； B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误； C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确； D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。 3. 下列做法不能达到目的的是 A. 利用活性炭净水，可以软化硬水 B. 利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污 C. 使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 D. 食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血 【答案】A
【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确； D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。 4. 下列物质属于氧化物的是
A. 纯碱(Na2CO3) B. 酒精(C2H5OH) C. 干冰(CO2) D. 苛性钠(NaOH) 【答案】C
【解析】A、纯碱是盐，不是氧化物，错误； B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确； D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。 5. 下列客现事实对应的微观解释正确的是 A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小 B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同 【答案】B
【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误； B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误； D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。 6. 长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为 A. +2 B. 0 C. -2 D. -1 【答案】D
【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。 7. 下列实验操作正确的是
A. 给液体加热 B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误； B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，错误； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故错误；
D、检查装置气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，故正确。故选D。 8. 下列实验现象描述错误的是
A. 硝酸铵溶于水，溶于温度开高 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味 【答案】A
【解析】A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误； B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确； D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。
9. 人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是 A. 乳酸不属于有机化合物 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸的相对分子质量为90g
D. 乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1 【答案】B
【解析】A、乳酸是有机化合物，故错误；
B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确； C、相对分子质量不能带g，故错误；
D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:2:1，故元素质量比不可能是1:2:1，故错误。故选B。
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. K、CO3、H B. Ca、NO3、Na C. Fe3+、OH- Cl- D. Ba2+、SO42-、 K+ 【答案】B
【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误； B、三种离子可以共存，故正确；
C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误； D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。
11. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X 【答案】A
【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。
12. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
+2-+2+-+
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液 C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D. t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；
D、t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲乙两种物质均变为不饱和溶液，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。
13. 下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目没有增减 C. 生成物的分子个数比为1: 1 D. 该反应能减少有害气体排放 【答案】C
【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确； B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；
C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误； D、该反应能减少有害气体排放，正确。故选C。 14. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确； D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
15. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
物质 H2 KCl CuO NaOH溶液 所含杂质 H2O(气) MnO2 C Ca(OH)2 方案 混合气体通过浓硫酸 加水溶解、过滤、蒸发 在氧气流中加热 加入过量K2CO3溶液，过滤
A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C. 无色溶液中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误； B、银不与稀盐酸反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g质量分数为
=9.8%，故错误。故选C。
=9.8g，故硫酸的
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。 A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2] D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3) (1)空气中含量最多的气体是________； (2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________； (3)黄瓜富含的营养素是________；
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________； (5)植物叶色发黄可施用的化肥是________； ⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
【答案】 (1). E； (2). B； (3). A； (4). D； (5). C； (6). F 【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气，故选E； (2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气，故选B； (3)黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故选D； (5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥，故选C；
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠，故选F。
17. 请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
【答案】 (1). 酒精灯， (2). 铁架台； (3). 2H2O2
2H2O+O2↑； (4). 将
带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (6). 随开随用，随关随停 (7). A， (8). 氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为. 2H2O2
2H2O+O2↑；C装置是向是排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集
气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F装置与B杂质比较的优点是随开随用，随关随停； （4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A; 试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
18. 化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si C.硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 ①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO
Si+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。
反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】 (1). <； (2). 太阳能 (3). B； (4). 月球上缺少氧气和水 (5). AB； (6). 置换， (7). 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）； (8). 低于， (9). MgCl2； (10). 取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量 (11). HCl
【解析】（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨；
（2）太阳能、风能、水能等是清洁的能源； 【探测资源】
（1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B； （2）月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈； 【研发材料】
（1）A.硅元素是非金属元素，正确； B.硅元素的元素符号为Si，正确 C.硅元素在地壳里的含量排第二位，但根据图中不能得出，故错误。故选AB. （2）①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应； 为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；②过滤时液面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和. MgCl2；③检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；④该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
19. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。 ①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。 (2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 (3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 △CuO+H2O 【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。 (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。 【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
【答案】 (1). 玻璃棒； (2). 3g， (3). 偏小 (4). 硬度小（密度比水小，比煤油大）； (5). ①③； (6). SO2不可燃 (7). Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O） (8). 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH (9). 1.42%
【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分數为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小； 【实验分析】
①金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大）；
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③; 二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应； 【定量分析】
设生成硫酸钠的质量为x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O 98 142 10g
=
x
，解得x=1.42g
=1.42%
无色溶液的溶质质量分数为1.42g
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容