氧化还原专题

失电子--化合价升高--被氧化--是还原剂--具有还原性 还原剂--被氧化--氧化反应--氧化产物 氢气还原氧化铜： H2 + CuO＝Cu + H2O

H2化合价 ，作 剂

一、氧化还原反应的特征 ：

氧化还原反应的实质 ：

1、氧化还原反应的实质是 （ ）

A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的得失或偏移

2、氧化剂在反应中 （ ）

A.得电子 B.失电子 C.被氧化 D.被还原 3、在反应CO+CuO==Cu+CO2中，CO是 （ ）

A、被氧化 B、氧化剂 C、被还原 D、还原剂

4、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ）

A．H→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe→Fe

+

3+

2+

—

D．Cl→Cl2

5、黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑被还原的元素是 （ ）

A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫

6、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 （ ） A、SO2→S B、KClO3→KCl C、I→I2 D、HCO3→CO3

二、当元素在化合物中显最低价态时，该元素只具有还原性。

当元素在化合物中显最高价态时，该元素只具有氧化性。 7、下列微粒中，没有氧化性的是 （ ） A、Cl B、H C、Cl2 D、HClO

8、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）

A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、HCl

9、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ）

A、H2S只有还原性 B、S既有氧化性又有还原性 C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性 三、性质传递规律（强弱判断规律）

氧化剂 + 还原剂 ====== 还原产物 + 氧化产物

—

+

—－

2－

氧化性: 氧化剂 > 氧化产物 还原性: 还原剂 > 还原产物

氧化性、还原性强弱 取决于:得失电子的难易程度，与得失电子多少无关 10、根据以下两个反应： （1）H2S+I2=2HI+S （2）2HI +Br2=2HBr+I2

确定HBr、HI、H2S还原性由强到弱的顺序是 11、已知：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( ) A、FeCl3＞Cl2＞I2 B. Cl2＞FeCl3＞I2 C. I2＞Cl2＞FeCl3 D. Cl2＞I2＞FeCl3

四、守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价升降总数相等，电子得失总数相等 用双线桥表示下列方程式的电子转移关系，并指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。

①2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ ② 2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2

③2KBr + Cl2====2KCl + Br2 ④.Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O ⑤

⑦2Na +2H2O=== 2NaOH+ H2↑ ⑧KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O

加强练习

1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是 A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该

反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ） ．．．

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 6. 钢铁生锈过程发生如下反应：

浓

⑥2H2S+SO2====3S+2H2O

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中SO42有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，

高温 AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g

9. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反

应式”。如2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，可拆写为氧化反应式：Cu－2e===Cu，还原反应式：2Fe＋2e

－

3+2+2+

－

2+3+

=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：

+

2+

⑴将反应Zn＋2H === Zn＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式： ，还原反应式： 。 ⑵将反应3NO2＋H2O == 2H＋2NO3＋NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式： ，还原反应式： 。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为 。

11. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

+—

-1

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4-1

+

Fe2++H+Mn2++Fe3++

H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。 (4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。