一、选择题
1． 【四川省德阳市2017届高三三诊】A．3种 B．6种 C．11种 D．12 种
2． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种 3． 下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Na、K B.Mg、O C.F、Cl D. Al、S 4． 下列常见物质的分类不正确的是（ ） ．．．A．CO2是酸性氧化物 C．冰醋酸是电解质
B．氨水是混合物 D．纯碱是碱
的一氯代物的种数共有（ ）
5． 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）
c(O2)c(HbCO)A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(CO)c(HbO2)B．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 6． 下列说法正确的是
A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
7． 下列叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．金属阳离子被还原一定得到金属单质 C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 8． 生活中下列物质起还原作用的是
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A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂
9． 有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 10．下列物质中属于盐的是 A．MgO A．2H2OC．H2+I2
通电
B．H2SO4
点燃C．NaOH 2H2O
△
D．KNO3
11．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）
2H2↑+O2↑，2H2+O2
△
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3
△
NH3↑+H2O↑+CO2↑
2HI，2HI
CuOH2↑+I2↑
光D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
12．烷烃的命名正确的是（ ）
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
13．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 14．
当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气
体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
15．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 16．已知
是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：，达到平衡后，要使
的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
、
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A. B. C. D.
17．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法不正确的是 ．．．A．电子经Zn片流向Cu片 B．锌为负极，发生还原反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．锌片上发生的反应为 Zn－2e－ 及反应类型均正确的是（ ）
选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应
Zn2+
下列有机化学反应方程式
18．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】
CH2=CH2＋Br2 ＋Br2
A．A B．B C．C D．D
19．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
20．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁
二、填空题
21．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol
CO2（g）+4H2（g） △H=_________。
则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数
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①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.
比值保持不变 D.
=2
②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O
N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。 22．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________________________。
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。
（3）2,4,6－三甲基－5－乙基辛烷________________________________。 （4）3－甲基－1－戊炔____________________。 （5）
_____________________________。
（6）2－甲基－2－丁烯__________________。
23．【浙江省2018版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。
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（1）B的分子式是_______________________。 可看到__________________（现象）。
（2）向试管中加入甘蔗渣，经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，（3）写出C→D的化学方程式：_________________________________。 24．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。 （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）
（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为______________（系统命名）
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