江苏省海门中学高一上学期期末考试
化学
本试卷分第 I 卷( 选择题 ) 和第 II
卷( 非选择题 ) 两部分，全卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。
第Ⅰ卷 ( 选择题
共 48分)
注意事项：
1．回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用
涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用
2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
2B 铅笔
净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量
： H－1
C－12
S－ 32
N－14
Cl － 35.5
O－16 Na－ 23
Al — 27
Fe－ 56 Cu－ 64 K－39
)
Mn — 55
一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意
1． C、N 、 S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境
问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是
A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B ．这些氧化物使雨水的 PH<7 ，我们把 PH<7 的雨水称之为酸雨 C．N 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D． “温室效应 ”与二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列有关一些物质的用途说法不正确的是
A. 钛合金广泛用于航天工业
B．医院用于造影的 “钡餐 ”主要成分是 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂 3．下列物质不能 通过化合反应直接制得的是
．．
A ． FeCl 2 B． NaHCO 3 4．在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
＋
＋
－
－
BaCO3
C． Cu(OH) 2
D． Fe( O H ) 3
A． NH4
＋ ＋
、 Na
＋
、 Cl
－
、NO3
－
B． Na 、K C． Ba
、CO32 、NO3
＋
2
、 Na 、 SO4－2－
－
、 Cl
－
2+＋
D． K、 Fe、 ClO 、 Cl
5．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是
A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．SO2 和氯水都能使品红溶液褪色
C．将 SO2 通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运
6．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入 论不正确的是
A 、该灰黑色粉末用作抗氧化剂
KSCN 溶液，马上出现血红色。以下结
B、小袋中的原装粉末是
Fe2O3
C、小袋中可能装有活性铁粉
D、该灰黑色粉末不可食用
7．①②③④是进行化学实验常用的实验装置。下列叙述不正确的是
①
②
③
④
A ．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B ．进行实验②证明某物质是否为氯化钠
C．进行实验③鉴别胶体和溶液
D ．进行实验④证明氨气极易溶于水
8．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是：
A. AlCl 3 溶液中通入 NH 3 B. Cu 与硝酸反应
C. CO 2 通入 NaOH 溶液中
D. Na 与 O2反应
9．下列说法错误的是
A. Na 2CO3 既是钠盐又是碳酸盐
B ．分解反应可能是氧化还原反应
C． HNO 3 、H 2SO4 一定属于电解质
D
．Cl 2 在反应中只能表现氧化性
10．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，
为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗
中加入的试剂是
①食盐水
②KNO 3 溶液
③适量稀盐酸 ④ Na2CO3 溶液 ⑤ CCl 4
⑥浓氨水 A ．①③⑤
B．②⑥ C．②③⑤
D ．①②④
二、选择题 (本题包括 6 小题，每小题包
3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
括一个选项，多选时，该小题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给
2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个该小题就为
0 分 )
11．设
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温常压下，
32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为
NA
B ．标准状况下，
11.2 L SO2 中含有的分子数为
0.5 NA
C．7.8 g Na 2O2 与足量水反应转移的电子数为
0.2 NA
D ．23g
钠与氧气反应，转移的电子数一定为是
NA
12．下列实验方法正确的是
A ．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B ．用 Na2CO3 溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
D ．用分液的方法分离溴和
CCl 4 的混合物
13．下列离子方程式正确的是
＋ － －
A ．氯气跟水反应： Cl2 + H2O＝ 2H + Cl
B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：
+ ClO －－ ＋OH ＝ CO32-＋ H2
HCO 3 O 2Fe2 ＋ H2O2＋ 2H
＋＋
＋C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： D ．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：
14．将 2.56gCu 和一定量的浓
应完毕时，共收集到气体 A ．0.027mol C． 0.08mol
＋ ＝2Fe3 ＋ 2H 2O
Fe3 ＋ Cu＝ Fe2＋ Cu2＋＋
HNO 3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 1.12L（标准状况） ，则反应中被还原
Cu 反
HNO 3 的物质的量为
B ．0.05 mol D ．0.13mol
15 ． ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
2KClO 3+H2C2O4 +H2SO4 = 2ClO 2↑ +K2SO4+2CO2↑ +2HO；下列说法正确的是
2 2
4 2 4
ClO 2 ：
A．H SO 是氧化剂
C．HCO 在反应中被还原
16．在 L 某硫酸盐溶液中，含有金属离子
-1
3
B ．KClO
发生还原反应
2
D ．有 1mol CO 生成有 1mol 电子转移
0.2mol ，硫酸根离子 0.1mol 。则该硫酸盐的物质的量浓度为
-1
-1
-1
A ． 0.5 mol L· B ．1mol ·L C. 1.5 mol L ·
D． 2 mol L·
第 II 卷(非选择题 52 分)
三、 (本题包括 2小题，共 22 分)
17． (12 分 )某氯化铁样品含有少量
请根据上面流程，回答以下问题： 盐酸
FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
水
Ⅰ
①氯水 ②过量氨水
250.00 mL
Ⅱ25.0mL
溶液
过滤 洗涤
沉淀
灼烧 红棕色 固体 ▲
样品 a g
（ 1）操作 I 是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
、
▲
.（填仪器名称）
（ 2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
①未洗涤烧杯和玻璃棒
________▲________（填写序号） 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（ 3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 （ 4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
▲ ▲
，
。
（ 5）若原样品质量 a 为 10g，加热后红棕色固体质量是
▲
6g，则样品中铁元素的质量分数是
；
18． (10 分 )某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 “铜与浓硫酸反应 ”实验
（ 1）试管 A 中反应的方程式是 ▲
。
（ 2）试管 B 用来探究 SO2 的漂白性，则应装的试剂是 （ 3）试管 C 中的实验现象为溴水褪色，则可证明
______▲_____。
▲ ▲
▲
SO2 具有
性。 。
（ 4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 （ 5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进 四、 (本题包括 2 小题，共 19． (10 分)
。
A 到 K 为中学常见物质， B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， F 遇空气变为红棕
色，反应③是实验室制备
B 气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和
部分反应产物已略去） 。回答下列问题：
D
③
B
A
①
NaOH ④ H
E
B
C
②
F
I
⑤
K
J
C
G
（ 1）A 的化学式
▲ 。
（ 2）在反应① —⑤中，有电子转移的反应是
（ 3）实验室制备
▲
▲
▲
（填编号）。 。
B 的化学方程式
（ 4）试写出反应④的离子反应方程式：
； 。
（ 5）J 与金属 Cu 反应表现的性质为
▲
10 分 )含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途
Ⅰ． Murad 等三位教授最早提出
NO 分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了
1998 年诺贝尔医学及生理学奖。
（ 1）NO 对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）
A ．破坏臭氧层
▲
＋
。
－
B．形成光化学烟雾
D．与人体内的血红蛋白结合
C．在空气中最终能形成酸雨
＋
（ 2）在含 Cu 的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为
酸性水溶液中反应的离子方程式
▲
NO 。写出 Cu 和亚硝酸根（ NO 2 ）离子在
。
Ⅱ． 1 月 11 日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。 （ 3）肼（ N 2H 4）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将
一定条件下发生反应，生成肼（
（ 4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（
NH 3 和 NaClO 按一定物质的量比混合，在
▲。
即产生在大量
N 2H4 ）、NaCl 和水，该反应中发生氧化反应的是
N2H 4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，
气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式 ▲
五、 (本题包括 1 小题，共 10 21．将 5 克的钠铝合金投入到
溶质。回答下列问题。
。当有 1mol 过氧化氢参加反应时，转移的电子数为 分 )
__ __▲ _____mol.
L 的水中，固体完全溶解，产生
4.48L 标准状况下的气体，溶液中只有一种
（1）处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。以下是某同学的部分图示分析，请帮助填写完整。
H 2O
+
Na 4.48L
5g
Al
+
_______ ▲_______;
经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为
你得出该结论的依据是
_____________▲ ________________ 。
（ 2）计算所得溶液的物质的量浓度。 （假设溶液体积变化忽略不计）
参考答案
一、二选择题（每小题
1 B 13 C
17、 (12 分 )
2 B 14 B
3 分，漏选得 2 分，共 48 分）
4 A 16 A
3 C 15 BD
5 D
6 B
7 B
8 A
9 D
10 A
11 BDAC
12
（ 1） 250mL 容量瓶、胶头滴管（各 （ 3） 2Fe 2+ ＋Cl 2
2 分）
（ 2）①④
（2 分）
＝ 2Fe 3+－
＋ 2Cl
（2 分）
（ 4）取少量洗出液，滴加 AgNO 3 溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （ 5）铁元素的质量分数是 42% 18． (10 分 )
（2 分）
（2 分）
（ 1）Cu + 2H 2SO4 (浓 ) （ 5）增加尾气吸收装置 19. (10 分 )
CuSO4+SO2↑ +2HO
（2 分）
（ 2）品红（ 2 分） （ 3）还原 （ 2 分） （ 4）可控制反应的起始与停止
（2 分）
（2 分）
(1 ） AlCl 3 （ 2）②⑤
（ 3）2NH4 Cl （ 4）Al(OH)
+ Ca(OH) 2
－
CaCl2 +2 NH 3↑ +2HO
－
+ OH =
（ 5）氧化性 、 酸性
3
AlO
2
+ 2HO
2
－
（各 2分）
0 分）
（ 3）NH
3
（ 1）ABCD
（4）N H
（ 2） Cu + NO 2
2 4
+
+2H O
+ 2H
+
＝ Cu + NO↑ + H2O 。
+ 4H
O2
2
2+
2 2 ＝N2
（各 2分）
21（ 10 分）
（ 1）
H 2O
H2
Na
+
4.48L
5g
NaOH
NaAlO 2 +H 2
Al
1:1
溶液中只有 NaAlO 2 一种溶质且
NaAlO 2 中 Na 与 Al 个数之比为 1:1
（各 2 分）
（ 2） NaAlO 2 为 0.5mol/L
（4分）
说明：本试卷中其他合理答案同样给分
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