《离子反应》教学设计

赖清萍

一、 设计思想

本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、

“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。

二、 教材分析

本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概

念以及学习如何书写离子方程式。前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。

三、 学情分析

学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不

强。并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

四、 教学目标

（一）知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理。

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。 4、学会一般离子反应方程式的书写。 （二）过程与方法

1、探究离子反应及其发生条件。

2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。 3、学习离子方程式的书写方法。 （三）情感、态度与价值观

1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。 2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

五、教学重点和难点

重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。

难点：离子反应方程式的书写方法。

六、教学策略与手段 1、教法：

实验分析法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

目标任务驱动法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

信息技术与学科整合：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 2、学法

实验探究、思考归纳、总结、分析

七、课前准备

多媒体课件、实验器材等、、 八、教学流程

演示实验 对第一个不反应的实验进行设疑，留在后面分析 分析有现象的实验 在前面分析基础上由学生写出化学反应方程式 师生共同分析另外几个化学实验并得到它们的离子方程式 得到反应的离子方程式方 删去两边相同的离子 再从电离的角度把写出各反应物在溶液中的存在状况 由此推出离子方程式的概念 对前面的实验进行总结，定义离子反应，分析离子反应的本质 回忆复分解反应的发生条件，对上述几个实验发生的条件进行总结，得出复分解型离子反应发生的条件 由得出的结论来分析实验1为什么不发生反应 总结得出离子方程式代表的意义 在原有实验的基础上改变部分药品由学生练习写离子方程式 离子方程式的四个步骤，重点分析第二个“拆”的步骤 再写出一个错误的离子方程式，引出如何正确书写离子方程式 再让学生练习氢氧化钡和硫酸的离子方程式指出这是特例 进行总结 作业 教师活动 学生活动 设计 意图 九、教学过程

教学 内容 情景 引入 今天我们开始学习离子反应发生的条件， 观察实验发生的现象，设疑让学演示1、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里思考为什么实验1没有生思考为加入2ml稀氯化钾溶液； 明显现象 什么此实问本演示实验有什么现象（无明显现象）验没有现为什么会没有明显现象 象，为后面的解说复分解型离子反应的发生条件埋下伏笔。 写化学方程式为后面推出离子方程式进行铺垫 分别演 示 4 个 离子型反应的实 验 演示实验2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试学生观察实验现象并管里加入2ml氯化钡溶液； 说出相关的化学方程【提问】有什么实验现象发生了什么反应 式由老师来板书 【讲解】我们可以看到产生了白色沉淀，这是因为硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡和氯化钠 【板书】Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液 【提问】有什么实验现象发生了什么反应 【讲解】我们可以观察到产生了蓝色色沉淀，这是因为硫酸铜和氢氧化 【板书】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 【提问】有什么实验现象发生了什么反应 【讲解】我们可以观察到滴入了酚酞溶液以后，溶液颜色变红，当逐渐滴入盐酸后，溶液的颜色逐渐变浅直至消失，这是因为盐酸中和了溶液中的氢氧化钠。 【板书】NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸 【提问】有什么实验现象发生了什么反应 【讲解】我们大家可以观察到溶液中有气泡产生，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳、水和氯化钠 【板书】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 通过表格来分析这种电解质在溶液中的情况 实溶液 验 反应 前溶 液中 主要 存在 的离 子 反应 后溶 液中 主要 存在 的离 子 反应 后离 子数 目的 变化 反应 的本质 Na2SO4?Na+ 溶液 SO42- ?Na+ 2 BaCl2?Ba2+ Cl - 溶液 Cl- ?Ba2+、 ?Ba2+、SO42- SO42- 数目 结合生成难减少 溶的BaSO4 CuSO4 Cu2+、Cu2+ Cu2+ 、OH- 溶液 SO42- Na+ 、 OH- 结合生成难3 NaOHNa+ SO42- 数目 溶的 减少 Cu(OH)2 溶液 OH- NaOH?Na+ ?H+ +?H、OH- 溶液 OH- ?Na+、 OH- 4 结合生成难数目 盐酸 H+ Cl- 电离的H2O 减少 溶液 Cl- Na2CO3?Na+、溶液 CO32- 5 盐酸 溶液 H+ Cl- ?H+、CO32- 结合生成易CO32- 挥发的CO2数目 和难电离的 减少 H2O ?H+ ?Na+ Cl- 【思考、回答】1、在Na2SO4和BaCl2溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质是什么 2、在CuSO4和NaOH溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质是什么 3、在盐酸和NaOH溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质是什么 4、在Na2CO34和盐酸 溶液的混合溶液中反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质是什么 学生思考回答硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情况。真正参与反应的离子有哪些 通过对实验的列表分析，引导学生明白电解质溶液反应的实质是离子间的反应，确立离子反应的定义，明确离子反应的实质 从电解质在水溶液中的电离的角度分析得出离子方程式 【讲解】我们再来分析硫酸钠和氯化钡反应时在水中电离的情况： 回顾上节课学习过的电解质的电离方程式的知识，写出硫酸钠和氯化钡的化学反应方程式中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情况。 【提问】在实验2中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠在水中分别电离出什么离子 【讲解】硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，氯化钡电离出钡离子和氯离子，硫酸钡是沉淀不会大量电离出大量离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子。 从电离的角度可以看出真正反应的的是硫酸根离子和钡离子，钠离子各氯离子事实上并没有参与反应。 从电离的角度分析化学反应方程式，得出反应种真正参加反应的离子是哪些，哪些离子事实上并没有参与离子从而对离子反应有感性的认[板书]： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 对实验3、4、5的化学方程式从电离角度进行分析 【讲解】我们再从电离的角度来看实验3的化学生思考并回答老师学方程式 的提问。 【提问】 硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化铜、硫酸钠在水溶液中分别电离出什么离子 [讲解]它们分别电离出铜离子、硫酸根离子、氢氧化铜主要以沉淀形式存在，不会大量电离，硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子。真正参与反应的是铜离子和氢氧根离子。 【板书】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++SO42-+2Na++2OH- = Cu(OH)2↓+2Na++ SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【提问】在实验4中氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水在溶液中分别电离出什么离子 【讲解】在实验4中氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子，水不会大量电离出离子主根以分子形式存在 【板书】NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-= Na++ Cl-+H2O OH-+H+= H2O 【提问】在实验5中，盐酸、碳酸钠、水、二氧化碳、氯化钠分别电离出什么离子 【讲解】在实验5中，盐酸电离出氢离子和氯离子，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，二氧化碳是气体不会电离，水也不会大量电离出离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2Na++ CO32-+2 H++2 Cl- = 2Na++2 Cl-+ CO2↑+H2O CO32-+2 H+= CO2↑+H2O 【总结】象上面这些直接用实际参加反应的离子符号表示反应的式子就叫做离子方程式。 【提问】1、电解质溶液反应的实质是什么 2、离子反应的定义是什么 3、离子反应的本质是什么 【投影】 总结：电解质溶液反应的实质是 离子间的反应 学生思考并回答老师的提问。 识 在对实验2的分析基础上迁移强化，巩固提高 对离子反应进行总结分析 培养学生归纳、概括的能力 一、离子反应 1、定义：有离子参加或离子生成的反应。 2、离子反应的本质: 离子数目发生变化 分析实验2、3、4、5能够发生的条件 【提问】我们大家回忆一下我们初中学过的有关复分解反应的发生条件什么那么我们再来研究一下复分解型离子反应发生条件。实验2、３能够发生反应是因为生成了什么而实验4为什么能够发生反应实验5为什么能够发生反应 【讲解】实验2能够发生反应是因为生成了沉淀，实验3能够发生反应也是因为生成了沉淀。而实验4能够发生反应是生成了难电离的物质水，实验5是因为生成了气体。 得出结论： 【投影】 3、复分解型离子反应发生的条件 有难溶物生成，如硫酸钡。 条件 有难电离物质生成，如水 。 有挥发性物质生成，如气体。 【讲解】我们现在再回头来分析实验1为什么没有现象发生。这个反应无沉淀生成、无气体生成、无难电离物质生成所以不会发生反应 【投影】 Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+ 2K++SO42- 无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应 【提问】下面这个离子方程式对不对 碳酸钙和盐酸反应的离子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 学生回答：实验2能够发生反应是因为生成了沉淀，实验3能够发生反应也是因为生成了沉淀。而实验4能够发生反应是生成了难电离的物质水，实验5是因为生成了气体。 引导学生自己归纳出复分解型离子反应的发生条件。 分析实验1为什么没有现象 学生回答实验1无沉淀生成，无气体生成， 无难电离物质生成 由此问题使学生加深对复合型离子反应发生条件的认识 由一道题引导学生思考如何正确书写离子方程式 讲离方式书解子程的写学生思考如何来判断对错 引导学生学习如何书写离子方程式 【讲解】离子方程式的书写步骤其实就象我刚【思考，记录】 才在黑板上板书的那样，第一先写，也就是写出化学方程式，这一步要注意写出的化学方程式必须符合事实，这步是基础，如果这步错了，后面所有的工作都是做无用功了。比如有的同引导学生分析理解离子方程式的书写 步骤 学把盐酸和铁反应制取氢气的实验写成生成氯化铁和氢气，那么这样写就错了。 【投影】 1、 写：写出化学方程式 写化学方程式必须符合事实 【讲解】书写离子方程式最关键的就是第二步，很多同学写错离子方程式就是第二步搞错了。这一步可称之为“拆”。它指的是把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 【投影】 2、 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，某些物质仍用化学式表示。 可拆写成离子的物质： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等 必须写成化学式的的物质： 单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH 【讲解】从这个要求来看 碳酸钙和盐酸反应的离子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 碳酸钙不能写成离子式，这个离子式错误 【讲解】这一步的关键就是那些不能写离子式而必须写化学式的物质，这些物质的判断标准就是这一类物质在水溶液中不会以离子形式存在。比如单质铁和盐酸反应是它在溶液中是以单质态存在的而不可能电离出离子，氯化银在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量电离出离子。 第三步就是删，和我前面在黑板上所演示的那样，就是把两边没有参与离子反应的离子删去。 【投影】 3、 删：删去方程式两边形式相同的离子 【讲解】第四步是查，它包括检查方程式两边各元素、原子个数是否守恒，还包括电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 【投影】 4、 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比 【讲解】以前我们写化学方程式我们一般都会注意检查化学方程式中原子是否守恒，但离子方程式我们还要注意电荷是否守恒，比如在铁和氯化铁的反应中 【板书】Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 有人把离子方程式写成了 【板书】Fe + Fe3+ =2Fe2+ 【讲解】我们观察可以发现此离子方程式中，反应物有三个正电荷，而生成物中是有四个正电荷，电荷不守恒，这是个错误的离子方程式，这是我们写离子方程式要比化学方程式要多考虑的内容。 练习 请写出下列反应的离子方程式 【投影】 1、向盛有硫酸钠溶液的试管里加入硝酸钡溶液； 2、向盛有硫酸钾溶液的试管里加入氯化钡溶液； 3、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氢氧化钾溶液 4向盛有氯化铜溶液的试管里加入氢氧化钠溶液 【讲解】通过对比演示实验2、3的离子方程式，我们可以发现练习1、2的离子方程式和演示实验2的离子方程式一样，练习3、4的离子方程式和演示实验3的离子方程式一样，而这几个反应它们的反应物各不相同的，但它们的电离方程式是一样的。 【提问】离子方程式它所代表的意义是什么 【投影】 离子反应所代表的意义： １、表示一定物质间的反应。 ２、还表示所有同一类型的反应 判断下列离子方程式是否正确 【投影】 1、铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ 2、氢氧化镁与稀硫酸反应： －H+ + OH = H2O 3、铝片加入CuSO4溶液中： 分别写出离子方程 1 、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 2、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 3、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 4、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 从中我们可以得出个结论：离子方程式１表示一定物质间的反应。２还表示所有同一类型的反应。 使学生和前面的实验2、3的电离方程式对比，为后面总结离子方程式所代表的意义埋下伏笔 练习→观察→思考→讨论→归纳总结→得出结论 总结归纳离子方程式所代表的意义 练习 第一个离子方程式不符合反应的事实所以错误 第二个离子程式中氢氧化镁是难溶物，不能写离子式 通过练习使学生巩固离子方程式的书写 Al+ Cu2+ = Al3+ +Cu 总结归纳本堂课所学知识 作业 通过本堂课的学习你有什么收获 第三个离子式电荷不守恒 思考、讨论、总结归纳：1学习了离子反应的实质是什么，明白了什么是离子方程式。 2、重点学习了如何书写离子方程式，特别是第二步如何“拆” 完成作业 培养学生归纳、概括的能力，加深对所学知识的理解 对本节知识巩固、强化 完成《金榜一号》本节内容的第8、9、10题