金属钠教案

本章《金属及其化合物》是在第一章《从实验学化学》（实验基础）和第二章《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础

（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 （1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 （3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 三、教学目标

1、知识与技能目标

（1）掌握钠与水、与氧气的反应过程和反应原理。

（2）通过实验探究，培养学生敢于大胆猜测，提出假设并通过实验论证的能力。

（3）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 2、过程与方法目标

（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，

（2）初步学会运用：比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。 3、情感态度目标

（1）通过实验过程、现象观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学

品质。

（2）通过钠与水、与氧气反应的学习，与生产、生活联系起来，提高学习化

学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 四、教学重点

钠与氧气、与水的反应 五、教学难点

钠与水反应实验现象的观察与分析 六、教学方法

多媒体法、讲授法、观察法、比较法、实验探究法与讨论法相结合的方法、归纳法 七、教学用具

试剂：酚酞、自来水、金属钠

仪器：烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、胶头滴管、试管、试管架、水槽 用品：多媒体、粉笔 八、教学安排

新课：一节课（四十分钟） 练习课：二节课（八十分钟） 九、教学流程

新课导入 自主学习 实验探究 演示实验 现象分析 学生实验 现象分析 分析解剖 探究拓展 课堂检测 课堂小结 新课结束 十、教学过程

【导入新课】（播放视频的形式）几年前据报道，位于沿江镇的临海市江南药用化工有限公司一生产车间内存放的200公斤金属钠起火，大火点燃了生产车间并直冲上三层楼的厂房，蘑菇状的白烟几公里外都能看到，金属钠起火后不能用水灭火，于是消防官兵和化工厂员工一道，调来了干粉灭火器进行灭火。 【板书】:金属钠 【学生任务】：

【自主学习】完成导学案上的自主学习 1.钠元素的存在和结构

（1）存在：自然界中钠元素都以 存在，如 和 等。 （2）原子结构示意图： 。

（3）结构和性质的关系：容易 最外层的 个电子，表现出强的 。

2.描述出金属钠有哪些物理性质？

【板书】一、物理性质 【学生回答】（预想回答）

学生1：化合态；氯化钠；碳酸钠；原子结构示意图；失去；一个；还原性。 学生2：颜色为银白色的固体，密度比煤油小等。

【板书】银白色固体，密度比煤油大，熔点低，质地软，导电导热性好 【讲解】智慧型指导教学，点评总结，强调结构决定性质。 【演示实验，金属钠在常温下和加热下与氧气的反应】

老师这里有一瓶金属钠，一把小刀、一个镊子、滤纸、、玻璃片、试管、试管夹、酒精灯、打火机。老师用镊子从煤油中取一块金属钠，放在玻璃片上，用小刀切一块金属钠，用镊子夹起放入试管底部，并用另一只小试管挤压金属钠，请同学

们观察现象并做好记录，老师先将试管放在试管架，过一会在观察有什么变化？现老师继续取一块金属钠，放在玻璃片上，用小刀切一块金属钠，并用镊子夹起钠放在试管中，用试管夹夹起试管，点燃酒精灯，将试管中的钠放在酒精灯上加热，请同学们观察现象并做好记录。 【学生任务】：

实验探究1：钠与氧气的反应 实验 【实验1】 新切的金属钠放置空气中 【实验2】 加热一小块金属钠 【板书】二、化学性质 1.钠与氧气的反应 【学生回答】（预想回答） 切面是银白色，迅速变灰暗4NaO2 现象 化学方程式 2Na2O(白色)

钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。2NaO2Na2O2(淡黄色) 【讲解】智慧型指导教学，点评总结。 【学生任务】： 学习交流： 金属钠受热先熔化 由两个化学方程式 【板书】 常温时

现象：迅速变灰暗

条件 ，产物 说明金属钠 金属钠能切割 说明金属钠 化学方程式：4NaO22Na2O(白色) 加热时

现象：火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 化学方程式： 2NaO2Na2O2(淡黄色)

【学生回答】：质地软；熔点低；条件不同，产物不同。 【讲解】智慧型指导教学，点评总结。 【学生动手实验】小组做钠与水的反应。

实验内容：在烧杯中加入约50毫升水，滴入4-5滴酚酞溶液，然后把黄豆大小的钠放入水中，仔细观察实验现象。

提示：（观察提示：1.钠所处的位置；2.钠的变化情况；3.溶液的变化情况。） 【学生任务】完成钠与水的反应。并完成导学案上的表格。

实验探究2：钠与水的反应

（观察提示：1.钠所处的位置；2.钠的变化情况；3.溶液的变化情况。） 小组实验 观察记录（你看到了什么？） 分析（为什么会产生这些现象？） 在烧杯 中加入约50毫升水，滴入4-5滴酚酞溶液，然后把黄豆大小的钠放入水中，仔细观察实验现象。

【板书】2.钠与水的反应

【学生回答】合作探究描述钠与水反应的实验现象。

（预想现象）浮在水面上，钠熔成光亮的小球，钠球不停的游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。

【讲解】智慧型指导教学，点评总结。 【板书】现象：浮熔游响红 【学生回答】分析实验现象。

（预想回答）密度比水小；熔点低，反应放热；产生了气体，气体推动小球迅速移动；反应剧烈、有气体生成；生成了碱性物质。 【讲解】智慧型指导教学，点评总结。

【学生任务】（学生展示）在黑板上写出金属钠与水反应的化学方程式及离子方程式并写在黑板上。

【板书】化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2 【讲解】智慧型指导教学，点评总结。 【学生任务】完成分析解剖： 分析解剖：

①.从四大基本反应类型，可以得出钠与水的反应属于 反应。 ②. 元素的化合价升高， 元素化合价降低， 是还原剂， 是氧化剂， 是氧化产物， 是还原产物，这是个 反应，同时是离子反应。

【学生回答】（预想答案）置换；钠；氢；钠；水；氢氧化钠；氢气；氧化还原反应。

【讲解】智慧型指导教学，点评总结。

【学生任务】完成导学案上的探究拓展第一题、第二题。 【探究拓展题目】：1.钠为什么保存在石蜡油或煤油中？ 2.实验室钠着火时，应如何灭火？

【学生回答】（预想答案）不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 不能用水灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 【学生任务】讨论完成导学案上的应用提升。 【应用提升题目】：

新闻短片中提及到钠着火，请同学们用你所学的化学知识帮助消防官兵提供一些有用的信息。

【学生回答】（预想回答）

生：根据钠的性质提出解决办法，钠与水反应不能用水灭火。 【讲解】智慧型指导教学，点评总结。 【学生任务】完成导学案上的课堂检测。

【课堂检测的题目】： 四、课堂检测

1．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的是（ )

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④ B.②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

3.向一烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金钠，可能观察到的现象是[ρ（苯）=0.87g/cm3 ,ρ（Na）=0.97g/cm3] （ ）

【学生回答】选1、C

【讲解】分析学生的答案，点评总结。 【学生回答】选2、C

【讲解】分析学生的答案，点评总结。

【学生回答】选3、A 钠的密度比水小比苯大，所以因在水上面苯的下面，因此选A 。

【讲解】分析学生的答案，点评总结。

【课堂小结】：回顾这堂课的内容，今天我们主要学习了金属钠，学习钠与氧气、与水的反应，请同学们牢记这两个反应实验现象及化学方程式。 【新课结束】

十一、板书设计

金属钠 一、物理性质

银白色固体，密度比煤油大，熔点低，质地软，导电导热性好 二、化学性质 1.钠与氧气的反应

常温时： 现象：迅速变暗 化学方程式：4NaO2 加热时：

现象：火焰呈黄色,生成淡黄色固体

化学方程式： 2NaO2 2.钠与水的反应 现象：浮熔游响红

化学方程式： 2Na2H2O2NaOHH2

十二、教学反思

1、 本节课在教学中以实验探究学习为主线贯穿全过程，充分体现化学学科的特点；让学生成为课堂的主体，使学生积极讨论，建立和发表自己的观点，在讨论过程中，能够正确的描述实验现象和书写化学方程式。

2、 教学开始，播放金属钠在现代生活的存在，增强课堂的趣味性和科学性，充分体现生活处处皆化学，激起学生的求知欲望。

3、 由于授课时和实验条件的限制，教师给学生思维呈现空间不够充分，还应进一步增强课堂的开放性，放飞学生的思维。

4、做演示实验时，由于条件限制，同学们观察现象时受到限制，不能准确描述出实验现象。

5、教学时语言不够精炼，容易干扰学生的思维，导致学生不能集中精力的学习。

2Na2O(白色)

Na2O2(淡黄色)