2.氯原子和钠原子为什么能结合成氯化钠？ 【猜想】2.当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的离子，阴阳离子的异电性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。 【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（边演示边讲解） 【归纳总结】 【启发思维】从实验中，钠和氯气发生了化学反应生成了新物质，如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。） 原子 原子结构示意图 Na Cl 【播放动画】认真观察动画中氯原子和钠原子的变化，请学生对照自己所写的示意图是否正确。巩固氯化钠的微观形成过程。讲解 【师生结论】钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有七个电子，都不稳定，在化学反应中，钠原子失去最外层电子，变成钠离子带一个正电荷，氯原子得到一个电子，变成氯离子带一个负电荷。于是带正电的钠离子和带负电的氯离子相互吸引，形成了氯化钠。 【提问】 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 【归纳总结】 1、Na离子和Cl离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 2、不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子之间形成稳定的化学键 【提问】在课本中，像这样带相反电荷的离子，通过静电作用所形成的化学键属于哪一种类型？这种化学键的概念又是什么？ 【板书】离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（或使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键。） 【引导讨论】离子键成键的微粒、成键的相互作用力、成键的过程？ 第 2页 共 5页
+-途径 形成过程 【总结板书】 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键 【提问】 1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 2、所有非金属化合不能形成离子键吗？ 【得出结论】离子键的成键范围： 1、活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA） 2、活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子、铵根离子和酸根离子或非金属（VIA、VIIA） 3、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。 【板书讲述】 A离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物 特征： 1、有电子得失； 2、由阴、阳离子构成； 3、组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素 【小牛试刀】投影出练习题，完成后讲解 【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。请同学们阅读课本20页的资料卡片。 【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。 【启发思维】电子式这么简便，那么它可以用在哪方面呢？ 【归纳评价】都回答得很好，用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 【练习1】写出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的电子式。 【教师评价】同学们都掌握得很好，基本都写对了。下面我们来总结下原子的电子式表示方式。 【板书】原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 【练习2】接下来我们试着写H、Na、Mg、Ca和O-、Br、S、F的电子式 【教师评价】很不错，这里面包含阴阳离子的电子式书写。我们看看它的要求是什么。 【板书】 1、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 2、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 【讲述、板书】最后我们来学习离子化合物的电子式书写。在大显身手之前，我们先来看看写法。由第 3页 共 5页
++2+2+2-2--阴阳离子的电子式组成,阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。（投影出几个例子） 【练习3】立刻来巩固所学的知识，写出NaBr、MgCl2、K2O的电子式。 【过渡】学习了各种微粒的电子式书写，那么接下来我们就可以很容易地用电子式来表示离子化合物的形成过程了，这也是电子式的最要用途之一。 【引导学习】请同学们阅读课本21页，用电子式表示NaCl的形成过程。 【讲述】同学们，你们是否发现了电子式的更大魅力了呢？通过比较我们可以看到用电子式表示NaCl的形成比用原子结构示意图方便明了，而且更加容易看到形成的本质。 【小牛试刀】既然这么好用的方法，我们马上来试试吧。用电子式表示MgCl2、NaF、CaBr2的形成过程。 让三位学生上黑板写出他们的答案 【教师评价】给予学生积极正确的评价，根据学生写出的答案提出注意要点（写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得 合并）【总结】 要求学生用自己的语言对化学键、离子键、离子化合物、电子式的涵义一一描述 【投影】 化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。 离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 电子式：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。 【结束语】同学们，每天还会不断地有新物质为这个绚丽多彩的世界再增添一丝色彩，而通过这节课的学习，我们知道了新物质形成的奥秘，这些新物质或许是自然界自发生出来的，但是更会是人类造出来的。而你们作为未来世界的主宰，某些新物质或许就是你们创造出来的。 【布置作业】 课后练习的第1题以及相关练习 预习共价键 【板书设计】 第三节 化学键 第一课时 离子键 一、化学键 （一）定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 （二）要点： 1、相邻的原子 2、 强烈作用 （三）主要类型：1、 离子键 2、共价键 二、离子键 第 4页 共 5页
（一） 金属钠在氯气中燃烧 （二）离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡 就形成了离子键 三、离子化合物 定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物 四、电子式 定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。 1、原子的电子式 2、 离子的电子式 3、 离子化合物的电子式 4、电子式表示离子化合物的形成过程 课堂小结 本节主要内容 课后作业 教材24页1题 优点： 1、 本节通过实验演示和动画演示增强了直观性，加深了学生对知识的理解并激发了学生 学习兴趣。 2、 本节课的教学过程思路清晰，问题、活动和知识间的逻辑性强，教学目标明确，重难点突出，学生思维活跃，积极投入，课堂氛围很好。 不足： 3、 本节课的电子式部分学生没能够充分理解，尤其是复杂离子的电子式还需要进一步练习。 教学反思 4、 本节缺点课堂容量大，时间安排比较紧凑，学生练习时间少。 5、从练习中发现学生概念的形成、知识接受的都比较好。
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