精品解析福建省2021年中考化学试题(解析版)

相对原子质量：H1 C12 O16

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 C. 磨制石器 【答案】D 【解析】

【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。 故选D。

2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是 A. 过氧化氢（H2O2） C. 三氯甲烷（CHCl3） 【答案】A 【解析】

【详解】A、过氧化氢中不含有碳元素，属于无机化合物，符合题意； B、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意； C、三氯甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意； D、过氧乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选A。

3.在制取氢气（ZnH2SO4ZnSO4H2）的实验中，下列操作正确的是

B. 乙醇（C2H6O） D. 过氧乙酸（C2H4O3） B. 结绳记事 D. 烧制彩陶

A. 检查气密性 B. 加入锌粒

C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气

【答案】A 【解析】

【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：

A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；

B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，B选项操作不正确，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，不符合题意；

D、D选项操作不正确，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，不符合题意。故选A。

4.下列食物中，蛋白质含量最高的是 A. 米饭 【答案】B 【解析】

【详解】A、米饭富含糖类，不符合题意； B、瘦肉富含蛋白质，符合题意； C、青菜富含维生素，不符合题意； D、玉米油富含油脂，不符合题意。 故选B。

5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 【答案】B 【解析】

【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。

B. 元素

C. 金属

D. 维生素

B. 瘦肉

C. 青菜

D. 玉米油

6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D. 干冰易升华——用于人工降雨 【答案】A 【解析】

【详解】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意； B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意； C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意；

D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。

7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C. 液氧变成气态氧时，放出热量

D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 【答案】D 【解析】

【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确； B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；

C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；

D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。 8.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ NaCl的溶解35.7 度/g 36.0 36.6 37.3 0 20 40 60 KNO3的溶13.3 解度/g

A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl

B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐

D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】

【详解】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；

B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：

31.6 63.9 110 63.9g100%39.0%，小于63.9%，选项B正确；

63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误； D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。 9.下列实验操作能达到实验目的的是 A B C D

实验目的 测定某废水的酸碱度 除去水中的色素 除去粗盐中的难溶性杂质 检验某固体是否为铵态氮肥 实验操作 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 将水通过装有活性炭的净化装置 溶解、蒸发、结晶 取样，加稀盐酸，闻气味 A. A 【答案】B 【解析】

B. B C. C D. D

【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；

C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；

D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。故选B。

10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是

A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】

【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；

B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、B选项判断正确，不符合题意；

C、0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 如图所示反应Ⅱ中，5amL，C选项判断错则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，误，符合题意；

D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。

第Ⅱ卷

本卷共8题，共70分

11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①如图为硅在元素周期表中部分信息，硅的相对原子质量为_____。

②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化学变化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_________。

②处的微粒是_____（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下： ①原子是不可分割的实心球体； ②物质都是由原子构成；

的

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___

【答案】 (1). 28.09 (2). 8 (3). 得到 (4). 1:4:1 (5). H2O (6). ①原子由原子核与核外电子

构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案） 【解析】

【详解】（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；

②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以x=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。 （2）根据该化学反应的微观示意图如下：

该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O； ①

所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。

②处的微粒是H2O。

（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；

②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的； ③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。 12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。 A 卧薪尝胆 B釜底抽薪 C 火上浇油 D 煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。 ②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。 ③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。

【答案】 (1). A (2). 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） (3). 分解反应 (4). CaOH2OCa(OH)2 (5). 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案） 【解析】

【详解】（1）A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活，晚上就枕着兵器，睡在稻草堆上，他还在房子里挂上一只苦胆，每天早上起来后就尝尝苦胆，与燃烧无关，故A正确；

B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，涉及到柴火的燃烧，故B错误； C、火上浇油意思是往火上倒油，涉及到燃烧，故C错误； D、煽风点火中有点火，涉及到燃烧，故D错误。 故选A。

（2）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，先要制造高温条件，故能量转化的主要是先从化学能转化为热能，热能再转化为化学能，故填化学能→热能→化学能。

②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。

③“灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛。

13.科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______ +Cl2↑+H2O。

【答案】 (1). 胰液 (2). Al(OH)33HCl=AlCl33H2O (3). 149 (4). NaCl 【解析】

【详解】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；

②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O

（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则：

6%1100%0.04% ，x=149； 1x原子种类 反应物中原子个数 O 1 Na 1 2 1 Cl 3 2 1 NaCl H 2 2 0 已知生成物中原子个数 1 差值 化学式

0 方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。

14.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）

（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___（填化学式）。 （2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。

（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为___。

（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：______。

【答案】 (1). CH4 (2). 缓解温室效应（或其他合理答案） (3). C+H2O一定条件CO+H2 （或

“2CH4+O2【解析】 【分析】

一定条件2CO+4H2 ”等其他合理答案） (4). 开发使用新能源（或其他合理答案）

根据化学式的计算；“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；利用置换反应写方程式及解决能源危机可开发新能源等进行分析作答。 【详解】（1）CH4中氢元素的质量分数是：

14100%=25%；C3H8中氢元素的质量分数：

12+1418100%=18.2%，则氢元素的质量分数较大的是CH4；

123+18（2））“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放，倡导“家用燃料低碳化”的意义是缓解温室效应、减少煤炭、石油等高碳能源消耗等；

（3）由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一定条件下，仅用置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为C+H2O一定条件CO+H2 或

“2CH4+O2一定条件2CO+4H2合理即可；

（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭；为缓解能源危机，可在这些方面做出积极的努力：开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等。

X、Y、Z是初中化学常见的物质。 15.“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，

（1）若反应①为3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+4H2O+2NO，预測该反应可能观察到的实验现象：

______（写一个）。

（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。 （3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。

（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。 （5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。 【答案】 (1). 有气泡产生（或“溶液变

蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） (2).

NaOH (3). CuOH2SO4CuSO4H2O (4). 铁粉 (5). 过滤 (6). O2、（或其他合理答案）H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”） 【解析】

【详解】（1）3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+4H2O+2NO，故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；

（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；

（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；

C、（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。 16.请将下列实验报告补充完整。 实验内容 （1）用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器，检查装置气密性。用____（填仪器名当观察到___时，称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放开始收集气体。 一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集O2。 学方程式为____。 全排净的方法是___。产生O2的化收集O2之前，将集气瓶内空气完现象 说明、解释或结论 （2）酸与碱发生中和反应。 i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。

【答案】 (1). 药匙 (2). 导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 (3). 将集气瓶装满水 (4).

步骤ⅱ中观察到___。 步骤i中“边滴边振荡”的目的是____。 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 (5). 溶液变红色 (6). 使反应充分（或“使反应物充分混合”

等其他合理答案） 【解析】

【详解】（1）高锰酸钾是粉末状固体，所以用药匙取用；现象：试管中原有空气，刚开始冒出的气体是空气，则当气泡连续并比较均匀的冒出时，这时空气已经排出完，是氧气冒出来了；说明、解释或结论：将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水，就把空气排完了；产生O2的化学方程式为

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2；

（2）现象：NaOH溶液（碱性溶液）中，滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液又变成碱性的，溶液中的酚酞试液又会变红；说明、解释或结论：步骤i中“边滴边振荡”的目的是使氢氧化钠与盐酸充分反应或“使反应物充分混合”等。

17.欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液

（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。 A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒 【实验2】按如图所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （2）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。 （3）上述结论的证据不充足，理由是_____。 【实验3】按如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色 ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____。

（5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。

【答案】 (1). B (2). 试管内气体压强减小 (3). 没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案） (4). CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀 (5). A中有气泡冒出 (6). CO22NaOHNa2CO3H2O 【解析】

【详解】实验1：（1）用NaOH固体配制20g、20%NaOH溶液，实验步骤为：称量（托盘天平）；量取（量

筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是酒精灯。 故选B；

实验2：（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降，故填：试管内气体减少，压强减小；

（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降，故填：没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”；

（4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀；

（5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 18.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6催化剂2C2H6O+2CO2）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反

应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】4.5t（详见解析) 【解析】

【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。

催化剂C6H12O6180x2C2H6O2CO2

922.3t180x x=4.5t 922.3t答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。

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