一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．下列可供人呼吸的气体是（ ） A．氧气
B．氢气
C．氮气
D．二氧化碳
2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（As2O3），可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．﹣2 D．+2
4．下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6﹣7.1） B．胃酸（pH约0.8﹣1.5） C．胆汁（pH约6.8﹣7.4） D．血液（pH约7.35﹣7.45） 5．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ） A．
B．
C．
D．
6．欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如图所示，正确的是（ ） A．
取固体 B．
称固体 C．
量取水 D．写标签
7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化
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碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．下列说法错误的是（ ）
A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性
D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点
8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体
10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）．下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
M 水 水 饱和氯化钠溶液 N 氧化钙 氢氧化钠 氯化钠 y 溶液的温度 溶液的pH 溶液的溶质质量分数 A B C 第2页（共22页）
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A
B．B C．C D．D
二、解答题（共6小题，满分45分）
11．近期，央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣．资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维． （1）棉花属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料． （2）肉松中含量最多的营养素是 ．
（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 ． （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）．碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 ．
12．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等． （1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）．甲烷完全燃烧的化学方程式为 ．
（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”．该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81． ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 ．
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”．现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）．
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是 （写一点） 13．模型使联系宏观与微观的桥梁． （
1
）
如
图
1
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原
子
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构
示
意
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图．
①X的数值为 ． ②“11”指的是 ．
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 （填离子符号）． （2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是 （填标号）．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关． ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 ．
14．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发反应． （1）A不可能是 （填标号） a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 ． （3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 （填基本反应类型） ②D与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种．
15．（1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气．
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①仪器的名称：a是 ，b是 ．
②实验室制取氧气的化学方程式为 （写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是 （填标号，下同）和 ．
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验． 【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是 ． [实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
③据此现象，可得出的结论是 ． [实验3]
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按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行． 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象． ④简述化学小组改进实验的具体措施 ． 【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果．
16．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨N2+3H2（NH3），反应原理为：2NH3
（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 倍．
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2017年福建省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．下列可供人呼吸的气体是（ ） A．氧气
B．氢气
C．氮气
D．二氧化碳
【考点】69：氧气的用途．
【分析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途．
【解答】解：空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸． 故选A
2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素．
【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误． B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误． C．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．
D．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．
故选：C．
3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（As2O3），可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+3 C．﹣2 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷的化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价． 故选：B．
4．下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6﹣7.1） B．胃酸（pH约0.8﹣1.5） C．胆汁（pH约6.8﹣7.4） D．血液（pH约7.35﹣7.45） 【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、唾液的pH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
B、胃液的pH是0.8﹣1.5，酸性很强．故选项正确；
C、胆汁的pH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误； D、血液的pH是7.35﹣7.45，呈弱碱性．故选项错误． 故选B．
5．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ） A．
B．
C．
D．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率．
【解答】解：A．铁钉只与水接触，不易锈蚀； B．铁钉只与水接触，不易锈蚀；
C．铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；
D．铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速
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率． 故选D．
6．欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如图所示，正确的是（ ） A．
取固体 B．
称固体 C．
量取水 D．写标签
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确． 故选：D．
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7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化
碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成．下列说法错误的是（ ）
A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性
D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点
【考点】C7：碳的化学性质；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】根据金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，结合有机物的特征、燃烧的条件等，进行分析判断．
【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故选项说法错误．
B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故选项说法正确．
C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故选项说法正确．
D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故选项说法正确． 故选：A．
8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型等．
【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说
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法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误； 故选A．
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方
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法提纯甲，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体，正确； 故选C．
10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）．下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
M 水 水 饱和氯化钠溶液 N 氧化钙 氢氧化钠 氯化钠 y 溶液的温度 溶液的pH 溶液的溶质质量分数 A B C D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
【考点】98：酸碱溶液的稀释；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．
【分析】A．根据化学反应中的热量变化来分析； B．根据碱在稀释过程中的pH变化来分析； C．根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析； D．根据化学反应的过程来分析．
【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；
B．向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；
C．在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶
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解，溶质的质量分数不变，不合题意；
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
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可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确． 故选D．
二、解答题（共6小题，满分45分）
11．近期，央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣．资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维． （1）棉花属于 天然 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料． （2）肉松中含量最多的营养素是 蛋白质 ．
（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 肉松 ． （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）．碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 5：48 ．
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；D9：元素质量比的计算；IB：棉纤
维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）根据材料的分类来分析； （2）根据食物中富含的营养素来分析； （3）根据物质的鉴别方法来分析；
（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分子材料；故填：天然；
（2）肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质；故填：蛋白质；
（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，故填：肉松；
（4）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是（1×5）：（16×3）=5：48．故填：5：
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48．
12．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等． （1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）．甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”．该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81． ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 氢氧化钠、尿素 ．
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”．现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100% （列出计算式即可）．
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是 白色污染 （写一点） 【考点】I6：白色污染与防治；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5：书写化学方程式、． 【分析】（1）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答；
（2）①根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质解答； ②根据溶液的溶质质量分数=
×100%解答；
③根据普通塑料易造成白色污染解答． 【解答】解：
（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）①根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质；
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”．现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%；
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解．利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染． 答案： （1）CH4+2O2
CO2+2H2O；
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（2）①氢氧化钠、尿素； ②
×100%
③白色污染．
13．模型使联系宏观与微观的桥梁． （
1
）
如
图
1
是
钠
原
子
结
构
示
意
图．
①X的数值为 8 ．
②“11”指的是 钠原子的质子数为11 ．
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 Na+ （填离子符号）． （2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是 BC （填标号）．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 分子种类 有关． ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 ．
【考点】B4：原子的定义与构成；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】（1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答； （2）根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行解答．
【解答】解：（1）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=11﹣2﹣1=8；
②“11”指的是钠原子的质子数为11；
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符
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号为：Na+；
（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；
②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；
故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；
14．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发反应． （1）A不可能是 c （填标号） a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ． （3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）
②D与盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O （写一个） ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 3 种．
【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
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（3）①根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；
②根据D与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
③根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析．
【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：c； （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；
②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种． 故答案为：（1）c；
（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； （3）①复分解反应；
②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O； ③3．
15．（1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气．
①仪器的名称：a是 试管 ，b是 酒精灯 ． ②实验室制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ （写一个），实
验时对应的气体发生和收集装置分别是 B （填标号，下同）和 D ． （2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
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Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验． 【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是 无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的 ． [实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
③据此现象，可得出的结论是 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 ． [实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行． 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象． ④简述化学小组改进实验的具体措施 向瓶内加入少量水 ．
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【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）①根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气，分解过氧化氢溶液属于固液常温型，加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型，氧气不易溶于水．密度比空气大进行分析； （2）①根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析； ②根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析； ③根据题中的实验现象进行分析；
④根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验； ⑤根据题中的实验得出的结论进行分析．
【解答】解：（1）①通过分析题中所指仪器的作用：a是试管，b是酒精灯； ②实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液来制取氧气，如采用分解过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；属于固液常温型，选
用制取氧气的发生装置是B；氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是D；
（2）①二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳
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也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；
③按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；
④常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应，所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内加入少量水；
⑤根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果． 故答案为：（1）①试管，酒精灯； ②2H2O2
2H2O+O2↑，B，D；
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
②无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的； ③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因； ④向瓶内加入少量水； ⑤氧气、水和二氧化碳．
16．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨N2+3H2（NH3），反应原理为：2NH3
（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 10 倍．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据每年能生产11.9亿吨氨结合化学方程式可以计算氮气的质量；
（2）根据（1）中求解分析．
【解答】解：（1）设每年固定氮气的质量是x N2+3H2
2NH3
28 34
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x 11.9亿吨
x=9.8亿吨
答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨．
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的
=10倍．故填：10．
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2017年7月18日
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