一、教材中涉及的离子检验（物质检验的一般步骤：取试样——加试剂——观现象——定结论）
－－
1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42。
－
2、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液
－
有白色沉淀产生，综合上述两种现象说明有CO32。
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3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl。
＋＋
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素；若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，证明有钾元素。
＋＋
5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3。
＋＋
6、Fe3的检验：取待测液滴KSCN溶液，呈血红色，说明有Fe3。
＋
或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3。
2+2+
7、Fe的检验：取待测液，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，说明有Fe。（或其他方法）
＋＋
8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4。 二、教材中出现的方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O 2、碳还原氧化铜：2CuO＋C
高温 △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2Cu＋CO2↑
点燃 3、 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
Na2O2
△ 4、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2
5、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 6、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 7、钠与水（含酚酞）反应（浮、熔、游、响、红）：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ （2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑） 8、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
9、过氧化钠（属过氧化物）与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）：
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑） 10、碱性氧化物Na2O与CO2的反应：Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
＋
－
＋
－
2Na2O2
11、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 12、Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 （注意：此处无O2产生） 13、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ 14、小苏打受热分解： 2NaHCO3
△ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
△ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 ＋ NaOH 若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应，则有离子方程式：HCO3＋ OH 16、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
－
－
Na2CO3 ＋ H2O
－
＝ H2O ＋ CO32
继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 17、向饱和Na2CO3溶液中通过量CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3↓ 18、苏打（纯碱）与盐酸反应：
1
①盐酸中滴加纯碱溶液: Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑
－
＋
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量: Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32 ＋ H ＝ HCO3
－
＋
－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H ＝ H2O ＋CO2↑
－
＋
19、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O 2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
20、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 21、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2
点燃 2AlCl3
＋
＋
22、铝片与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑ 23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
24、4Al ＋ 3O2
△ －
－
2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3
高温 4Al ＋ 3O2↑
2Fe ＋ Al2O3 （必修2知识点）
25、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 26、不稳定性：2Al(OH)3
△
Al2O3 ＋ 3H2O
27、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
＋＋
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3 ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
28、AlCl3分别与少量、过量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH- ＝ Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH- ＝AlO2－＋2H2O 29、向NaAlO2 溶液中通入CO2：2AlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32 （CO2少量）
－
－
AlO2 ＋CO2 ＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO3 （CO2过量）
30、NaAlO2分别与少量、过量盐酸反应：AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ AlO2＋4H＝ Al3 ＋2 H2O
－
－
＋
－－
＋＋
31、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 ＋2NaOH == 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 32、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3 H2O
＋
＋
33、Al(OH)3溶于盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O
＋
＋
34、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 35、铁与硫加热反应：Fe ＋ S 37. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2
FeS 36、铁与氧气中燃烧：3Fe＋2O2
点燃 点燃 Fe3O4
2FeCl3
高温 38、高温下铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
＋
＋
39、铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H ＝ Fe2＋H2↑ 40、铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2O
＋
＋
2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3 ＋ 3H2O
＋
＋
3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H ＝Fe2 ＋2Fe3 ＋4 H2O
＋
＋
＋
2
41、 FeSO4 ＋2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋2OH ＝Fe(OH)2 ↓
＋
－
42、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓
＋
－
43、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）： 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 44、不稳定性：2Fe(OH)3
△
Fe2O3 ＋ 3H2O
＋
＋
45、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋Cl2 ＝2 Fe3 ＋2Cl－ 46、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2
＋
＋
47、用KSCN溶液检验Fe3的存在： Fe3+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
＋
＋
48、腐蚀印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2 2 Fe3 ＋ Cu ＝ 2 Fe2 ＋Cu2+
＋
＋
49、工业制单质硅：SiO2 ＋ 2C 50、Si +F2 = SiF4 Si +O2 高温 Si ＋ 2CO↑（粗硅的制取）
△ SiO2 Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
51、硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
52、二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32 ＋ H2O
－
－
53、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
高温 CaSiO3
54、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
55、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 56、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 57、硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 ＋ H2O
高温 58、工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 ＋
高温 －
Ca SiO3 + CO2↑ Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
59、氯气实验室制法：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋2Cl
点燃 60、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
点燃 61、氯气和金属钠反应：2Na＋Cl2
点燃 2NaCl 62、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe＋3Cl2
点燃 3FeCl3
62、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 ＋
－
－
2HCl
－
63、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）： Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO 64、Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 65、Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I ＝I2 ＋ 2Cl
66、次氯酸（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）见光分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑ 67、工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 68、漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑
3
光照
－
－
－
－
＋
－
69、制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 70、硫与非金属：S + O2 71、硫与金属： Fe + S
点燃 SO2 H2+ S FeS 2Cu + S
△ △ H2S
△ △ Cu2S
72、硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
73、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 74、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
75、二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 76、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
77、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
78、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2
催化剂
△ 2SO3 79、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
80、三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O 81、硫化氢通入氯水：H2S+Cl2 ===2HCl+S↓ 82、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 83、工业合成氨：N2＋3H2
催化剂 高温高压 2NH3 84、氨的催化氧化：4NH3＋5O2
＋
4NO＋6H2O
85、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH486、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 87、碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3
△
+ OH
－
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△ NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
△ 88、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl＋NH3＝NH4Cl 89、氯化铵受热分解：NH4Cl 90、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：
(NH4)2SO4 ＋2NaOH
△ NH3↑+HCl↑
2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4 ＋ OH
＋－
△ NH3 ↑＋ H2O
91、氮气和氧气放电下反应：N2 ＋ O2 放电 2NO 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 92、二氧化氮溶于水 ：3NO ＋ HO ＝ 2HNO ＋ NO
2
2
3
93、NO2 、O2 的混合气通入水中： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 94、NO 、O2 的混合气通入水中： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
95、NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 96、Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O 97、Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O 98、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） 99、浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 100、浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）
CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
4
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