第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl
－
＋
+ Ag = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C
高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 第三章： 一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 2、钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 △ 点燃 2MgO ＋ C
Na2O2
△ 2Na2O2
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3
△ ＋
－
＋
－
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
△ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3＋ OH
1
－
－
Na2CO3 ＋ H2O
＝ H2O ＋ CO32
－
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑
－
＋
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32 ＋ H ＝ HCO3
－
＋
－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H ＝ H2O ＋CO2↑
－
＋
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O 2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 四、铝
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2
点燃 2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑
＋
＋
3、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑ 4、4Al ＋ 3O2
△ －
－
2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3
高温 4Al ＋ 3O2↑
2Fe ＋ Al2O3
5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 6、不稳定性：2Al(OH)3
△
Al2O3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
＋＋
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3 ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32
－
－
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：
3
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O
＋
＋
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O
＋
＋
2
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
3－
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO2 ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
＋
五、铁
1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S 2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2
FeS
点燃 Fe3O4
点燃 2FeCl3
高温 4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g）
Fe3O4 ＋ 4H2
＋
＋
5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H ＝ Fe2 ＋ H2O
＋
＋
2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3 ＋ 3H2O
＋
＋
3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H ＝Fe2 ＋2Fe3 ＋4 H2O
＋
＋
＋
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2 ＋ 2OH ＝ Fe(OH)2 ↓
＋
－
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓
＋
－
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH)3 8.Fe2 、Fe3
＋
＋
△
Fe2O3 ＋ 3H2O
之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2 ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2Cl－
＋
＋
2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2
＋
＋
＋
＋
3）用KSCN检验Fe3的存在：离子方程式：Fe3+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2 第四章： 一、硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C
高温 Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si及其化合物：
3
二、二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO32 ＋ H2O
－
－
（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
高温 CaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O 三、硅酸（H2SiO3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ （3）硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 ＋ H2O
高温 （4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 SiO2 + Ca CO3 四、氯气
Na2SiO3 + CO2↑
高温 Ca SiO3 + CO2↑
（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋2Cl
＋
－
Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 通电 2Na + Cl2 2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2
点燃 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2
点燃 2NaCl 3FeCl3
点燃 （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2
点燃 （4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应
（6）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（7）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl （8）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I ＝I2 ＋ 2Cl
（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑ C、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：
4
光照
－
－
－
－
＋
－
＋
－
－
－
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋2ClO＋2Cl ＋2H2O
＋
－
－
（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑
（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O2 （2）硫与金属： Fe + S
点燃 SO2 H2+ S FeS 2Cu + S
△ △ H2S
△ △ Cu2S
（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
（4）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
（6）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（8）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
（9）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2
催化剂 △ 2SO3
（10）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（11）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O (12)硫化氢气体通入氯水： H2S+Cl2 ===2HCl+S↓
(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑ （14）工业合成氨：N2 ＋ 3H2
催化剂 高温高压 2NH3
4NO ＋ 6H2O
＋
（15）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2
（16）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4 （17）氨水受热分解：NH3•H2O
△
+ OH
－
NH3↑ + H2O
△ （18）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 （19）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△ NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl （21）氯化铵受热分解：NH4Cl
△ NH3↑ + HCl↑
（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
5
(NH4)2SO4 ＋2NaOH
△ 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4 ＋ OH
＋
＋－
△ NH3 ↑＋ H2O
（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4 ＋ OH ＝ NH3↑＋H2O （24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 放电 2NO 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
（25）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O ＝ 2H＋ 2NO3＋NO
（26）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 （27）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 （28）NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (29)NO2与氢氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（30）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O （31）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） （33）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） （34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）
CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
＋
－＋
－
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
6
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