离子方程式及共存问题

1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O

2、下列反应的离子方程式中，正确的是 A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

3、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O B．Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2H NO3 C．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O D．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42

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B．Na+、HCO3、Cl、K+

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C．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32 D．Mg2+、Ag+ 、NO3、Cl 5、在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A. Ba2+、K+、OH、Cl

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B. Al3+、MnO4、SO42、Cl

－－

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C. NH+、Mg2+、SO2－、Cl－ D. Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 44

6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3

B、Cu2+、K+、SO42-、NO3

D、Fe2+、K+、NO-、Cl 3

7、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的 A．CO32-、Cl- B．NO3-、SO42- C．NO3-、Cl- D．OH-、NO3- 8、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42- 、NO3- B．I‒ 、NH4+ 、MnO4- 、SO42- C．Na+ 、OH-、NO3- 、HCO3- D．K+ 、Cu2+ 、CH3COO-、NO3-

9、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S B． S

C． SO2

D． H2SO4

10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变

质的是

A、Na2SO3（Na2SO4） B、NaOH（Na2CO3） C、FeCL2（FeCL3） D、KI（I2）

11、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．CO2→ CO B．C→CO2 C. CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

12、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O2— 等，这些活性氧能加速人体老化，

被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3所起的作用应该是

A、氧化剂 B、还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂,又不是还原剂

13、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 ＝ MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 D．每消耗1 molMnO2，被氧化的的HCl为4mol

14、已知反应①2BrO3— + Cl2 =Br2 +2ClO3— ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3 ＞BrO3 ＞IO3 ＞Cl2 B．BrO3 ＞ClO3 ＞Cl2＞IO3

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C．BrO3 ＞Cl2＞C1O3 ＞IO3 D．Cl2 ＞BrO3 ＞C1O3 ＞IO3

15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ................... A．5∶3 B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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