【学习目标】
1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】
1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等
2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 【学习过程】
五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。 一、钠的原子结构及存在
二、钠的物理性质：分小组实验 实验步骤 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 实验现象 钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变实验结论 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极 - 1 -
（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、暗 光泽，感受钠的硬度。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。 ．．．易被氧化 温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
三、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应：
实验步骤 用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。 （1）常温下钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O （2）加热时钠与氧气反应：2Na＋O2点燃Na2O2
温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。
（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+S
Na2S
实验现象 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产实验结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,生，最后生成淡黄色固体 但加热时与氧气的反应更加剧烈 2.钠与水反应：分小组实验
现象 原因 - 2 -
近； ④ 剩余的钠放入原试剂瓶。
实验时注意：①手不能接触钠； ②取的钠不要太大，约为黄豆粒大； ③观察时不要太靠
写出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产物：
总结：钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点； 遇酸酸优先，遇盐水在前。
【练习与反馈】1-4题（见PPT） 【作业布置】
1.完成实验探究报告单。
2.思维作业：画出你心中的《金属钠的性质》思维导图或写一篇关于钠的诗歌、散文、随笔。 3.完成《课时作业7》。
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