初三化学实验探究题专题练习 姓名____________
1、几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白．．．．．．．色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。 ．．．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是 。 大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取适量电石加水反应，收集气体燃烧，产生黄色火焰并伴电石与水反应产生的生成的气体，验纯后点燃。 有浓烈黑烟。 气体是 （2）取适量反应后生成的固体于电石与水反应产生的固体溶解， 。 试管中，滴加过量稀盐酸。 固体不是碳酸钙 （3）取适量反应后生成的固体于电石与水反应产生的试管中加水，向上层清液中滴加溶液变红 固体是氢氧化钙 2~3滴 。 【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
2、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究： 【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道． （3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热． ①铝与盐酸反应的化学方程式是 ．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末． （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠． 实验操作 实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手 触摸试管外壁．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段羊毛线逐渐消失 时间．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠． （2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加
1 / 6
精品文档
溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 。
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
3、某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。 O2 无色气体A 高温 Fe2O3、C
黑色粉末B
高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO高温2 Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 、 。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。 【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
无色气体A 澄清石灰水 浓硫酸 灼热氧化铜
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 实验操作 实验现象 实验结果 物理方法 化学方法 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 假设三成立 假设三成立 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。 【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。 4、实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。 【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是(1)____________
2 / 6
精品文档
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则 甲同学的结论：A是氯化钡溶液。
乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)_____________________________。 于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)________________溶液，
观察到的明显现象是(4)____________________．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A。乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。 【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)_________________________________ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)__________________________ ________。
5、小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。 （选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液） [实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…… [实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加 猜想③成立 入足量CaCl2溶液 [反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。
6、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题18图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。
3 / 6
精品文档
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_____________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________________________ 。
7、四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。 【实验资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X
△ 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH
溶液的棉花的作 。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示） ③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿ ④按照①-③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 H1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。
4 / 6
精品文档
答案： 1、【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性； CaO + H2O === Ca(OH)2；
【实验探究】乙炔（或C2 H2 ）；没有气泡产生 ；酚酞；放热 4
、
5、碱 ；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在 7、（1）O2；吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S；（2）试管内液面上升，有色固体产生；（3）4:5；（4）20.9；若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小。
5 / 6
精品文档
6 / 6
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容