实验5 pH 法测定醋酸解离常数

实验5 pH 法测定醋酸解离常数

法测定醋酸电离常数

一、实验目的1、 了解pH 法测定醋酸电离度和电离常数原理；2、 测定醋酸的电离度和电离常数；3、 练习酸度计的使用。

二、实验原理醋酸（HAc）是弱酸即弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAc(aq)

══ H+(aq)

+ Ac-(aq)起始浓度（molL-1） c 0 0平衡浓度（molL-1） clg[H+]，求出[H+]。根据α =

[H+]/c，即可求得一系列的HAc的α和Ka值，取Ka平均值即为在该温度下HAc的电离常数。

三、实验用品移液管（

5、25 mL）、锥形瓶（250 mL）、碱式滴定管（25 mL）、容量瓶（50 mL）、酸度计HAc溶液（0、1 molL-1）、NaOH标准溶液（0、1000 molL-1）、酚酞溶液

四、实验内容1、 醋酸溶液浓度的测定移取HAc溶液

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20、00 mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用NaOH标准溶液滴定（注意每次滴定都从0、00 mL开始）。将滴定数据记录在表5-1中。重复上述操作3次，要求3次NaOH用量差不超过0、04 mL。表5-1醋酸溶液浓度的测定实验序号IIIIIIIVNaOH溶液浓度（molL-1）HAc溶液用量（mL）

20、00

20、00

20、00

20、00NaOH溶液用量（mL）HAc溶液浓度（molL-1）测定平均2、 配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取

25、00 mL、

10、00 mL、5、00 mL、2、50 mL 已测定浓度的 HAc溶液，把它们分别加入到4个50 mL容量瓶中，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。计算出此4瓶HAc溶液的浓度，并记入表5-2中。3、 测定醋酸溶液的pH把以上容量瓶中的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同浓度的溶液，分别倒入5个干燥的50 mL烧杯中，按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH，记录数据于表5-2中，并且记下室温。计算电离度和电离常数。表5-2 醋酸溶液浓度、pH的测定数据与醋酸电离常数溶液编号HAc浓度pHc(H+)α电离常数K (HAc)测定平均12345温度：

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C

五、思考题1、 用移液管吸取醋酸溶液时，是否需用醋酸溶液洗涤？2、 不同浓度的HAc溶液的电离度和电离常数是否相同？3、 实验为什么要记录实验温度？

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