１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化示剂变黄。
HA c ＝NaAc ＝
H＋Na＋
＋＋
指
Ac
－
Ac
—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试
5滴
4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入管中再加入5滴饱和NH
2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgCl2 ＝ Mg
2＋
2＋
＋ 2Cl
－
Mg＋ 2OH＝ Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl使
－
—
MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg的5滴
2＋
4Cl溶液，然后在这支试管中加入浓度，因而在入5滴饱和NH
2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制
１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgC4 = 4.75 + lgC
-/CHAc-/CHAc
Ac
Ac
lgCAc-/CHAc = -0.75 CAc-/C
=0.178 =0.178
HAc
V Ac-/10-V
HAc
V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。（三）盐的水解
１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及
Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。
33 ＋ OHCO＋ H2O ＝ H2CO2－
—
pH>7 pH＝7
＋
NaCl ＝Al
3+
Na＋
＋
Cl
—
＋ 3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H
pH<7
２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。
酸式盐是否都呈酸性，为什么？PO＋H2O＝HPO＋OH
2－
4
－4
3－4
2－4
—
Kh1＝10
—
－14
/2.2×10＝4.54×10
-8
-13-2
HPO＋H2O＝H2PO＋OH
4＋H2OH2PO＝H3PO 4＋OH
－
Kh2＝10
－14
/6.23×10＝1.61×10
-3
-7
—
Kh3＝10
0.5
－14
/7.52×10＝1.33×10
-2
0.5
-12
C（ OH—）＝（Kh1C）＝（4.54×10×0.1）＝6.74×10
PH＝14－lg6.74×10＝14－1.17＝12.8
同理：
C（ OH—）＝（Kh2C）＝（1.61×10×0.1）＝1.27×10
PH＝14－lg1.27×10＝14－3.90＝10.1
-4
0.5
-7
0.5
-2
-2
-4
C（ OH—）＝（Kh3C）＝（1.33×10×0.1）＝3.65×10
0.5-120.5-7
PH＝14－lg3.65×10＝14－6.44＝7.56
３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用
pH试纸试验它的酸碱性。加入
6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后
-7
将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。
SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl
（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。
PbI2 =
i ={ PbQ
2+
Pb + 2I
2
2+-
}{ I
-
}= 0.05×0.05 =1.25×10>1.4×10
所以有生成黄色沉淀
2 -4 -8
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。
i ={ PbQ
2+
}{ I
-
}= 0.0005×0.0005 =1.25×10<1.4×10
所以无沉淀
2 2-10 -8
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取
CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要
求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）（２）用生成弱电解质的方法溶解
CaC
2O4沉淀。NH
4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl + HCl = Cl
－
+ H
+
↓
H2C2O
4用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。
AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+Ca(NO3)2
+ NH3·2H2O
↓[Ag(NH+
3)2]
AgCl+ 2NH3＝ [Ag(NH3)2]+＋Cl
－
（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。
CuSO4 + Na2S = Cu S黑色↓ +Na2SO4
+
3HNO
↓Cu(NO3)2
Cu S＋8 HNO3（浓）＝3Cu(NO3)2
３、分步沉淀
在试管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl
溶液和0.5mL 0.1 mol/L ＋3S↓
＋2 NO↑＋4H2O
K2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。
Ksp（AgCl）＝1.56×10∵CCl－＝0.05 mol/L
∴Ag＝Ksp（AgCl）／CCl－＝1.56×10mol/L
同理：∵CCrO42－＝0.05 mol/L
+
－10
－10
Ksp（Ag2CrO4）＝9×10
－12
／0.05＝3.12×10
－9
∴Ag＝｛Ksp（Ag2CrO4）／CCrO42－｝＝（9×10
＝1.34×10 mol/L
－7
+0.5－12
／0.05）
0.5
∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀
４、沉淀的转化
取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？
C＝0.05 mol/L
∵ Cl + Ag＝AgCl↓（白色）Ksp（AgCl）＝1.56×10
+
2－
－
+
－10
2Ag+ S＝Ag2S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1. 6×10∴先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。
－49
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