一、概念：?
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子?
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子?
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB?
5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。?
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液 9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·· 10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠） 12、 酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色 13、PH试纸使用步骤：一蘸 二取 三对照 四读数 三、酸、碱、盐的特性 酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。? （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。? 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，? 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 （3）酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。?
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，?(酸洗铁锈) 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，? 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。? （4）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。?
9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。? （2）碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
?1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O?(吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)
原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O?
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （消石灰放在空气中变质） 检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊? （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水?
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O? 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O? 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （4）碱＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新碱?
7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液） （5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态 俗名 制法 用途 氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 盐的性质：
（1）盐（溶液） ＋ 金属＝新盐 ＋ 新金属。 （2）盐 ＋ 酸 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
（3）盐（溶液）＋ 碱（溶液） ＝ 新盐 ＋ 新碱 （4）盐（溶液1） ＋盐（溶液2） ＝新盐（溶液1） ＋新盐（溶液2） （5）盐的分类
分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐
分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3 (5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶 （6）常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 Na2CO3 俗称 食盐 纯碱 苏打 弱溶解性 易容 易容 用途 生产氯气、烧碱，做调味品 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 化学性质 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ① ② ③ 碱） ④ 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 备注 石灰石 ① 性 ② 三大强酸 盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3 四大强碱 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 难溶 小苏打 可溶 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料；制取二氧化碳 ① ② ③ Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓ 水溶液呈弱碱性 NaHCO?+HCl=NaCl+ H?O+ CO?↑ NaHCO?加热 Na?CO?+ H?O + CO?↑ 高温水溶液呈碱性（与酸反应）） Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧CaO CaO+CO2 实验室制取二氧化碳 三酸两碱，硝酸（HNO?）、硫酸（H?SO?）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 （四）干燥剂： 浓硫酸H2SO4 干燥 酸性 干燥 干燥 干燥 CO2 S02 酸性 O2 H2 N2 CO 中性 NH3 碱性 氢氧化钠固体NaOH 气体 碱性 生石灰 五、
金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金 六、熟记常见物质的颜色：?
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）?
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2? 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等? 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S?
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2?
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl?
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀? 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀? 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液? 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液? 七、原子团的化合价?
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；? 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；? 负三价：磷酸根（PO4）；? 正一价：铵根（NH4）。? 八、物质的检验和鉴别：?
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。? 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。? 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。?
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。?
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。?
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 九、常见物质的俗称和化学式：?
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3? 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3? 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4? 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O?
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH? 附录一：相对原子质量表 名称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 符号 H He C N O F Ne Na Mg 质量 1 4 12 14 16 19 20 23 24 名称 铝 硅 磷 硫 氯 钾 氩 钙 锰 元素 Al Si P S Cl K Ar Ca Mn 质量 27 28 31 32 35.5 39 40 40 55 名称 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 铂 金 元素 Fe Cu Zn Br Ag I Ba Pt Au 质量 56 63.5 65 80 108 127 137 195 197
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