1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 答案：B
2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硝酸
D．过量的锌与18 mol·L硫酸
解析：A项，H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C项，浓硝酸与铜开始反应产生NO2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生NO；D项，18 mol·L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选A。
答案：A
3．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。
答案：C
4．从淡化海水中提取溴的流程如下：
－1
－1
1
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液 B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 答案：C 5．在通风橱中进行下列实验： －－步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( ) ．．．A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．针对Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 解析：实验Ⅰ表明铁与稀硝酸能发生反应，产生NO，无色的NO气体遇到空气，会立即与O2反应产生NO2，故A正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正确，C错误。Ⅲ中现象可能的原因有两种：原因1: 铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故D正确。 答案：C 2
6．《Inorganic Syntheses(无机合成)》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( ) A．a中装浓盐酸，b中装浓硫酸 B．a中装浓硫酸，b中装浓盐酸 C．a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水 D．a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液 解析：A项，a中装浓盐酸，b中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B项，a中装浓硫酸，b中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C项，a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D项，a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误。故选A。 答案：A 7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： ＋ 下列说法不正确的是( ) ．．．A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO2===N2↑＋2H2O 解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照11混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，＋＋－ 3
故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。
答案：B
8．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
＋
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
解析：(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4
反应，成为滤渣。
(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al会转化为Al(OH)3
沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al＋3SO4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al＋3SO4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
9．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
3＋
2－3＋
2－
3＋
(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的
SO2，其原因是
________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。 (2)反应结束后，向
ClO2发生器中通入一定量空气的目的是
________________________________________________________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为__________________________，其中反应温度不
能
高
于
5℃
可
能
的
原
因
为
________________________________________________________________________。
4
△
解析：(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生SO2，反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。(2)通入一定量的空气后，能将生成的ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了ClO2气体，加入了双氧水和NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH
－
－
＋H2O2===2ClO2＋O2＋2H2O；温度过高时，参加反应的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。
△
答案：(1)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O (2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 (3)2ClO2＋2OH＋H2O2===2ClO2＋O2＋2H2O 提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)
10．[2018·江苏卷]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝75.9 kJ·mol
反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ·mol。
(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
－1
－1
－1
－
－
5
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________________________________________________________________________； 当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是______________________。 解析：(1)①2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol－1－1，②3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝75.9 kJ·mol，根据盖斯定律，(①×3＋②)/2得：3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－136.2 kJ·mol。(2)电解时阳极HNO2失去电子生成HNO3，同时消耗水，得到较浓的硝酸，电极反应式为：HNO2－2e＋H2O===3H＋NO3。(3)根据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(4)①反应时NH3中N由－3价升高到0价，NO2中N由＋4阶降低到0价，反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，则生24成1 mol N2，转移电子 mol。②迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高7共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；温度高于380℃，催化剂活性下降，且NH3与O2反应生成了NO。 答案：(1)－136.2 (2)HNO2－2e＋H2O===3H＋NO3 (3)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 24(4)① 7②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO －＋－＋－－－1 6
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