2022年江苏省扬州市江都第一高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年江苏省扬州市江都第一高级中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物

C. 凡能电离出H的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子

＋

A．47 B．175 C．61 D．57 参考答案： D

4. 下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（ ） A. 乙醇能发生氧化反应

B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

参考答案：

B

试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。

2. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A. NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

＋

参考答案：

C

A、乙醇能发生氧化反应，A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。 5. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象 C．胶体粒子直径介于1nm﹣100nm

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

参考答案：

D 【分析】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。 【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选； B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；

C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；

D．Na2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选； 答案选D。

参考答案：

B

【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体是分散系；

B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液； C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；

D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．

【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；

B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；

C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C正确；

3. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）

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D．胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确； 故选B．

B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；

C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误； D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确； 答案选C。

6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO4 参考答案： B 略

7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

8. 已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能

是 （ ）

A．CH2＝CH2 B．CH≡CH C．CH2＝CHCl D．CH≡CCH3 参考答案： D 略

9. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是 A. O2 B.CH4 C. CO D. NO

参考答案：

A. 非金属性：X>M

B. 气态氢化物的稳定性：M根据N=nNA=NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，以此分析解答。

【详解】根据N=nNA=NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩尔质量分别是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，则摩尔质量最小的是甲烷，则分子数最多的是甲烷，故答案为B。

10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HCl

B．Cl2 C．NaHCO3

D．CO2

B 【分析】

参考答案：

C 【分析】

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。 A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；

参考答案：

D

考点：电解质与非电解质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题．

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分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．

解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；

B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误； C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误； D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确； 故选D．

点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大． 11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② C．①④

B．②③ D．③④

参考答案： D 略

14. 下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： D 略

15. 下列过程发生化学变化的是

A．香水挥发 B．海水晒盐 C．冷、浓硝酸使铁片钝化 D．干冰升华

参考答案：

C

解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，①正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，②错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，③错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，④正确。

12. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br＞Fe＞I B．I＞Fe＞Br C．Br＞I＞Fe D．Fe＞I＞Br

－

－

－

－

－

－

－

参考答案：

C

2＋2＋-2＋2＋

香水挥发没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；冷、浓硝酸使铁片钝化，有氧化物生成，故C正确； D．干冰升华，没有生成新物质，属于

参考答案： B 略

13. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）

物理变化，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。

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(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： A

B

C

D

(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。 写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程

①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。 ③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。

－

式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)

写出A

B的化学方程

式：

写出C

D的离子方程

参考答案：

(1) +6 (2)饱和食盐水 浓硫酸

(3) ①n ②碱石灰 吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染 ③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【分析】

(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；

(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气； (3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。

【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；

式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式) C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式

为： 。

参考答案：

（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl

（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）

3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）

（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2

和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）①B中反应得到气态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；

②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；

（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

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根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。

参考答案：

(1)增大 NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－

19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程

式： _______________。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ________。

参考答案：

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