专题03 离子反应和氧化还原反应（高考押题）
1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na、Ba2、NO3、Cl B．H、Mg2、Na、SO24 C．CO23、K、Cl、Na D．Fe2、NO3、SO24、Na
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋NO3＋2NO
B．NaClO溶液中ClO的水解：ClO＋H2O===HClO＋OH
C．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L
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线如右图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的还原剂是Cl
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
7．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是( ) A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e
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的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24
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B．通入过量SO2气体后的溶液：H、Ca2、Fe3、NO3 C．通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO24 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3
4．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4＋16H
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D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
8．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是( )
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＋5Na2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O＋10Na。下列判断正确的是( )
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A．O2是还原产物，Mn2是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
5．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
6.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲
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A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 9．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L
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的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(H) ＋ － ＋ ＋ －－ 、SO24、ClO －－、CO23、NO3 － － ＋－ ＋ ——Mn2＋NO3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH 14．已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的 － － － ＋－ B．能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu － ＋ 2＋ C．0.1 mol·L1FeCl3溶液中：K、NH4、I、SCN D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO24 2 11．某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO4中的若干种离子组成，取 ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － ＋ ＋ － ＋ 是( ) A．1 mol氧化剂得到3 mol电子 B．氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3 C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 15．含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系 如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( ) 溶液进行如下连续实验： 下列判断正确的是( ) A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红 B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物 C．Ag、Ba2、Al3、MnO4、SO24一定都不存在于溶液中 D．Na、AlO2、CO23一定存在于溶液中 12．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示： 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 生气泡 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 13．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4＋NO2 － － ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.20 16．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X2＋5Z2＋8H2O ②2A2＋B2===2A3＋2B ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ②过量的双氧水 溶液紫红色消失，产③适量KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色 ③2B＋Z2===B2＋2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2===2A3＋2Z B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3 D．X2是XO4的还原产物 17．物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则 2 ＋ － － ＋ ＋ ＋ － －－ 反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是( ) A．1∶4 C．2∶3 B．1∶5 D．2∶5 一 一 一 一 2×10 －20 。某CuSO4溶液中，c(Cu2)＝0.02 mol·L1，在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，需要向 CuSO4 ＋－ 溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH 大于3 21．将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L 离子中的若干种，依 －1 的硝酸中，固体恰好完全溶 18．某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是( ) A. X中有两种溶质 B. Y通入纯水中得到酸性溶液 C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1 22．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度 下列结论正确的是（ ） A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥ C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤ 19．实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0 mol•L-1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。 下列推断错误的是（） A. CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应 B. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- C. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4 D. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 20．下列有关说法正确的是 A. 向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B. 25℃时，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1mol﹒L-1ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴 0.1mol﹒L-1CuSO4 溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS） C. 向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O D. Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)＋2OH(aq)，在常温下，Ksp＝ 3 ＋ － 相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 阴离子 K Cl －＋Cu2 CO23 －＋Fe3 NO3 －＋Al3 SO24 －＋Fe2 SiO23 －＋甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为______________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是__________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________________________________________________________。 23．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － 、I、HCO3，实验如下： 实验步骤 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 －－ 实验现象 试纸变为红色 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。 (3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 24．在Na浓度为0.5 mol·L 阳离子 阴离子 K、Ag、 Mg2、Ba2 22NO3、CO23、SiO3、SO4 －－－－＋＋＋＋＋ －1 阴离子 c/(mol·L1) ＋ －色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 NO3 －CO23 －SiO23 －SO24 －(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________。 25．某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO2SO2SO23、3、4，现取该溶液进行有关试验，其结果如下： ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － － 分溶解 回答下列问题： (1)生成沉淀甲的离子方程式： ___________________________________________________________________________； 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分) 步骤 1 2 实验目的 试剂 现象 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼Ⅱ 烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 固体质量为2.4 g 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L3 4 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ___________________________________________________________________； (3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子： _______________________________________________________。 (4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是：__________________________________________________________________________。 4 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 22、答案：(1)K、Fe3 (2)3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)Fe2、Cu2 Cl、NO3、SO24 (5)1.6 g 232223、答案：(1)NO3、SO24、Mg、Al Fe、HCO3、I、Ba 2(2)3Cu＋8H＋2NO—3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － － ＋＋＋－＋＋ (3)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在 24、答案：(1)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO23＋2H===H2SiO3↓ (3) 阴离子 c/(mol·L1) (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L1 25、答案：(1)2S2＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O 步骤 1 2 3 ＋ － － － ＋－－－ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋－ NO3 ？ －CO23 0.25 －SiO23 0.4 －SO24 0 －实验目的 检验SO2 除尽SO2 检验CO2 试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水 现象 红色褪去 紫色变浅或不完全褪去 变浑浊 (2)Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2(3)S2、SO23、AlO2、Na、CO3 － － － ＋ － (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO24，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO24(答案合理给分) － － 5 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容