高一年级第一次质量监测
科目：化学
满分100： 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题
1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是( ) A．一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关 C．工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，可用绿矾(FeSO4·7H2O)将其氧化进行处理
D．维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
2. 以下化学用语中正确的是( )
A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-＋H+ B. 氯离子结构示意图：
C. KBrO3中Br元素的化合价：-1 D. S2和S8互为同素异形体
3．下列5个转化，其中能通过一步反应实现的有( )
①NaCl→NaHCO3 ②Fe2O3→Fe(OH)3 ③CuO→CuSO4 ④CO2→Na2CO3 ⑤CuSO4→Cu(NO)3
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液中：Cl-、Fe3＋、SO42-、I- B. pH=1的溶液：Br-、Na+、Cl-、Fe3＋
C. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、CH3COO-、Cl- D. KHSO4溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- 5．下列物质的分类正确的一组是( )
A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 Fe(OH)3 NH4NO3 混合物 波尔多液 明矾 Na-K合金 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 CO SiO2 N2O5 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是( ) A．
B．
C．
D．
7． NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A. 含有1 mol的H2SO4溶液中，氧原子的数目为4NA B. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
C. 0.2molCu与硫单质反应全部生成Cu2S转移电子数目为0.2NA D. 35.5gCl2含有的电子数为34NA
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O： B. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++2H2O 9．下列微粒中，只有还原性的是( )
①Cl- ②S ③Mg ④CO2 ⑤H+ ⑥Ag+ A．①④
B．②⑤
C．①③
D．⑤⑥
10．某溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Cl-、Ba2＋、H＋、Zn2＋、F- B．Na＋、Mg2＋、NO3-、OH-、SO42- C．K＋、Br﹣、SO42-、OH-、Na＋ D．MnO4-、K＋、I-、H+、SO42-
11．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．Br-→Br2
B．HSO3-→SO32-
C．H2O2→O2
D．MnO4-→Mn2+
12．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+ 4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是( )
A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2 B．反应中有0.2mol NH3被氧化 C．转移电子数为1.2NA
D．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为3：7或4：1
13．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应
过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3两种离子的物质
的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B．由题中信息可知，氧化性ClO- 下列说法错误的是( ) A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 C．过程II中，S2-为还原剂 D．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 15.下列有关物质的检验和分离正确的是( ) A. 用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ C. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO32- D. 取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有Ag＋ 16.下列叙述正确的有( ) ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A．0个 17．已知反应： ①Cl2+2KBr = 2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl = 3Cl2↑+KCl+3H2O B．1个 C．2个 D．3个 ③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3，下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 D．反应Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用与①③相同 18. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)PH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1mol白磷可生产2.5molPH3 19.某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．原溶液中可能存在Ba2+ B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C．无法判断Na+是否存在 D．不能根据白色沉淀2说明原溶液中一定存在Cl- 20．有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是BaCl2、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2、NaHSO4和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验(必要情况下可以加热)结果如下表。表中“↓”表示有沉淀或微溶化合物生成，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断A溶液成分是( ) Δ A B C ↑ D ↓ E ↓ A — ↑ B ↑ C ↓ D ↓ E ↓ A．(NH4)2CO3 二、非选择题 21.回答下列问题 B．BaCl2 — — — ↓ — — ↓ — ↓ ↓ — — — — — — C．Mg(NO3)2 D．NaHSO4 Ⅰ．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③NH4HCO3晶体；④稀硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦液氨；⑧蔗糖晶体；⑨SO2；⑩冰醋酸 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)a个⑥原子的总质量为b g，则⑥的摩尔质量表示为 ，13.6g的②中阴阳离子总数为 。 (3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， ，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。 (4)写出向①的水溶液中加入等物质的量的③的离子方程式： 。 (5)向①溶液中通入少量⑨可产生白色沉淀，继续通入⑨可观察到白色沉淀消失，白色沉淀消失的原因为： （离子方程式表示） Ⅱ．元素周期表对学生学习化学有着重要的作用。其中过渡元素位于周期表中部，请补充以下元素的符号: (6)原子序数21-25： 、Ti、 、Cr、Mn 元素周期表中同一纵列元素具有相似的化学性质，请补充以下元素的符号: (7)第IVA族：C、Si、 、 、 、Fl 22.为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)。 (1)图丙中曲线 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示CO2和NaOH溶液的反应。 (2)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是 。(3)该同学利用如图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的物质的量。 实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量108.2 g； ②取10 g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中； ③连接装置，检查装置气密性； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量D的质量111.5 g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 写出以上步骤的正确顺序 ③ ⑤(用步骤编号表示)，根据数据，反应后溶液中碳酸钠的物质的量为 。 (4)装置E的作用是 。 (5)打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是 _。(6)除CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3以外，碱性条件下，电镀废水中的NaCN与NaClO溶液也可生成Na2CO3、同时生成NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式： 。 23.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含 有Fe2+ 、Mn2+、Ni2+等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；MnO4-的还原产物为二氧化锰 回答下列问题： (1)反应②后过滤除去了两种不同颜色的固体，该过程中除掉的杂质离子 是 ，发生反应的离子方程式为 ， 。 (2)反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是: 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。 (5)常见的还原剂除Zn等金属单质外，还有一些低价态化合物，被称为“万能还原剂”的NaBH4能溶于水，并与水发生反应 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 下列说法正确的是 (已知NaBH4中B为+3价)。 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1 沈阳市120中学2023-2024学年度上学期 高一年级第一次质量监测 科目：化学 答案 一、选择题（每空3分 共60分） 1-20 CDCBC DCBCC ADCBC CCDAA 二、非选择题（共40分） 21.（14分）除标注外，每空1分 （1）②④⑤⑥ ①②③⑩ （2） bNA/a g·mol-1 0.2NA （3）继续煮沸至液体呈红褐色 （4）NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O（2分） （5）BaSO3+H2O+SO2=Ba2++2HSO3-（2分） （6） Sc V （7） Ge Sn Pb 22. （12分）除标注外，每空2分 (1)Ⅱ （1分） (2)液体加入后占据一定体积，导致气压增大 （1分） (3) ②④①⑦⑥ 0.075mol (4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差 (5)用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D中，减少误差 −（6）2CN−+2OH−+5ClO−=N2↑+2CO2−3+5Cl+H2O 23. （14分）除标注外，每空2分 24. (1)Fe2+和Mn2+ （写对一个给1分） MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ (2)置换反应（1分） 镍 （1分） (3)取少量水洗液于试管中,滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1 (5)D 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容