本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分为150。考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 He—4 C—12 N－14 O—16 Na—23 Cl-35.5 K—39 Cu-64 Br-80 I-127
第Ⅰ卷 （选择题 共70分）
一、
选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．
1．下列说法中错误的是
A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化 B．干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 3．常温时，将V1 mL cl mol·L论中正确的是
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1>c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+)＝c（Cl)
—
—1
的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L
－1
的盐酸中，下述结
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl)
—
D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1 ①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大 以上正确的为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 5．下列实验方案能达到目的的是 A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有 －－－ A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCN －－－－－ B．由水电离的c(OH)=1014mol·L1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+ －－－ C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2 D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 － － － 7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ．．． A．氧化性：ClO >I2>SO4 B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则 A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态； C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。 9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A．阴极自始自终只析出H2 B．溶液pH不断增大，最后为7 C．电解最后阶段为电解水 D．阳极先析出C12，后析出O2 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g）B．已知C（石墨，s） 2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 – 2– C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）==NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）； △H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H2 则△H1>△H2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．． 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） － 11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L －1 的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023 ＋ C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 12．现有下列四个图像： 生 成物 浓度 1.01×10Pa 51.01×10Pa 温度 6生成物浓度773K 573K 乙 O O 平均相对分子质量573K 773K 反应速率 v(逆) v(正) 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g)B．2SO3(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) 时间 O 压强 O (温度固定)压强 C．4NH3(g)+5O2(g)D．H2(g)+ CO(g)13．下列叙述正确的是 A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7， C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-) D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 14．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产 生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(CV－ 9ab)mol 315．下列离子方程式书写正确的是： A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大： –– 3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O – C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O + 16．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na导 放电 电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是： 充电 A．放电时钠作正极，硫作负极； B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连 C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D．放电时钠极发生氧化反应 17．在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡 后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是 A B C D x 再加入A 再加入C 缩小体积 升高温度 y B的转化率 A的体积分数 A的转化率 混合气体的平均摩尔质量 18．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D．在NaBr溶液中充入过量氯气； 20．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2molE(g), 达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 第Ⅱ卷（共80分） 三、(本题包括3小题，共30分) 21．（8分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）） ．．①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液； ②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量； ④配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸； ⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH； ⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液； （2）回答下列问题. ①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色 （填写“变深”、“变浅”、 “不变”）。 其主要原因是 。 ②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法： 22．（8分） (1)小陈同学为测定新装修居室内甲醛含量是否超标，设 计了如右图的简易实验装置。请你帮助小陈同学选择试剂瓶内的药品________ a、银氨溶液 b、酸性高锰酸钾溶液 c、新制氢氧化铜悬浊液 (2)合成氨工业中，原料气(N2、H2、少量CO的混合物) 在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： ［Cu(NH3)2Ac］+ CO + NH3 ［Cu(NH3)3］Ac·CO；△H<0 ①必须除去原料气中CO的原因是_____________________________________ ②吸收CO后溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是___________________________ (3)通常人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 已知：Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)；△H=-309.3kJ·mol-1 2F(g)=F2(g)；△H=-157.7kJ·mol-1 2Cl(g)=Cl2(g)；△H=-237.8kJ·mol-1 则ClF3分子中Cl－F化学键的键能为________________kJ·mol-1 23．（14分）要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝（Na2SO4·nH2O）的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验： （1）加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏 。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏 。 （2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是 。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏 。判断A溶液是否足量的方法是 。 （3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是 。 （4）通过实验，测得芒硝化学式中的n为 （用m，m1，m2表示）。 四、(本题包括3小题，共32分) 24.（10分）有X、Y、Z三种元素，已知： — ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ， 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0KJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10 23个电 子转移时，该反应的化学方程式是 。 25．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题： D X ① A X ② X C B E H2O ③ F （1）A的化学式 （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C， 转移电子 mol （3）写出D与铝单质反应的化学方程式 （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min) C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F．工业生产中直接用水来吸收E （5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 26．（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶 液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示 回答下列问题： 含碳组分含量 100 50 % B CO32- HCO3— A B H2CO3 C O 12 11 10 9 8 7 6 5 PH （1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表 示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。 （2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的 10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正 确 。 （3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。 （4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。 （5）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2 气体。 五、(本题包括1小题，共8分) 27．尼泊金酸的结构简式为： HOCOOH （1）尼泊金酸的分子式为____________。 （2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。 a. 可溶于水 b. 通常状况下呈固态 c. 发生消去反应 d. 遇FeCl3溶液显紫色 （3）1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。 a. 4 mol H2 b. 2 mol NaHCO3 c. 2 mol Br2 d. 2 mol Na2CO3 （4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为_________________。 （5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式: ⅰ酯类___________________________；ⅱ醛类___________________________。 六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A题计分） 28、（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ④ ⑧ ⑨ ⑩ ⑤ ③ ⑥ ⑦ 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 （填编号）。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和 ⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。 （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所 示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 图2 在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上 图1 的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示) 28、（B）(10分)（一）已知：HCN的结构为H—C≡N，R—CN H 2 O(H ) RCOOH， R—Cl+CN- R—CN+Cl- （R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化： + （1）写出反应类型：② ，④ 。 （2）写出反应③的化学方程式： ； 写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。 （3）若E为环状化合物，则其结构简式 。 （二）相对分子质量不超过100的有机物A， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下： 有机物A的核磁共振氢谱 试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式： 。 广州三中07学年第一学期期中考试试题 高三化学 参考答案： 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题目 答案 B 11 D 12 A 13 A 14 B 15 B 16 D 17 A 18 B 19 C 20 D B CD BD AB CD AC D BD C 21．（8分）（1）④⑥（4分） （2）①变浅（1分） 溴水中的溴随着甲烷气体逸出（1分）②向试管中加入少量水, 体积增加的液体是水层（2分） 22、（8分）(1) b (2分) (2)①防止催化剂中毒(2分) ② 低压、高温 (2分) (3) 170 (2分) 23．（共14分，每空2分)） （1）高 低 （2）Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2 低 取上层清液，在上层清液中滴加Ba(NO3)2看是否有沉淀产生 （3）用少量蒸馏水多次洗涤 （4）233×（m-m1）/18m2 24.（10分） （1）HClO4 （2）Fe33H2O Δ Fe(OH)3(胶体)3H a b d （3）①90% ②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 25、（12分，每空2分） （1）FeS2 （2）22mol （3） 高温 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 （缺条件扣1分） （4）D、E（见错不得分） （5）SO2 + 2Na2OH = 2NaHSO3 （6）2 26、（共10分） -（1） CO23 +H2O－++2----HCO3+OH （1分）；C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)（1分） －1 （2） 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同 学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分） (3)8.0×10（2分） 2--2-+- (4)CO3和HCO3（1分） 1︰1（1分） (5) CO3+H=HCO3（1分）；6 （1分） 五、(本题包括1小题，共8分) 27．（8分） -9 （1）C7H6O3（1分）；（2）c（1分）； （3）c．d（2分）； (4) （2分）； CHOOH(5) ⅰ：（邻，间等）（1分）；ⅱ： OH（1分）。 六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A题计分） 28（A）（10分） （1）⑨ (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)（3） 1 (1分)三角锥形 (1分)（4） 368Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 28（B）（10分） （一）⑪加成反应 取代反应（各1分,共2分） (2分) ⑫ O+2HClClCl+H2O（2分） +2Ag(NH3)2OH 水浴 + 2Cu(OH)2 △ _ + Cu2O↓+ 2H2O（或） +2Ag↓+3NH3+H2O（2分） COONH4 HN—(CH2)6—NH ⑬（2分）O ＝C—(CH2)4—C＝O 浓硫酸，加热 （二）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分） 学 校 密 21 姓 名 封广州三中07学年第一学期期中考试试题 高三化学化学答卷 题 号 三 四 五 六 总分 得 分 三、填空题(本题包括3小题，共30分) ．(8分) (1) (2)① ② 22．（8分） （1） ________ （2）①_____________________________________ ②____________________ _______ （3） ________________kJ·mol-1 23．（14分） （1） ； ； （2） ； 班 级 ； 。 （3） ； （4） （用m，m1，m2表示）。 考 号 四、(本题包括3小题，共32分) 24.（10分） （1） ； （2） ， （填写序号字母）。 （3）① ； ② 。 25．（12分） （1） （2） mol （3） ； （4） （5） ； （6） 26．（10分） （1） ； 。 （2） 。 （3）KSP(X)= 。 （4） ， 。 （5） ； pH= 。 五、有机题(本题包括1小题，共8分) 27、（8分） （1）______________________。（2）_________。（3）____________________ （4）_________________________。 （5）ⅰ酯类___________________________；ⅱ醛类___________________________。 六、（本题为选做题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分） 28、（A）（10分） （1） 。 （2） __ ____；________________。 （3） ； 。 （4） _____________________________________________。 (5) __ ____ , ____ ____， ___________。 28、（B）(10分) （一） （1）② ，④ 。 （2）写出反应③的化学方程式： ； _________________________________________________ 。 （3） 。 （二） ________ 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容