第1节 原电池知识点测试题

一、原电池的组成与结构

1．关于原电池的叙述中正确的是( )

A．构成原电池的两极必须是两种不同金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

＋2＋

2．若某装置发生如下反应：Cu＋2H===Cu＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是( ) A．该装置一定为原电池 B．该装置为电解池

C．若为原电池，Cu为正极 D．电解质溶液可能是硝酸溶液 3．原电池的正极一定是( )

A．化学性质较活泼的金属 B．化学性质较不活泼的金属 C．电子流出的极 D．电子流入的极 4．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )

A．电流从原电池的负极通过导线流向正极 B．电子从原电池的正极通过导线流向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 D．阳离子在电解质溶液中向正极移动

5．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( ) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液

6．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢

7．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿

中，再在导线中接一个灵敏电流表。据此下列叙述正确的是( )

A．电流表指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀 C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出

8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 9．有关电化学知识的描述正确的是( )

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶 C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

10．依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)+Cu (s)==Cu2+ (aq)+2Ag (s)设计的原电池如图所示。

1

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

二、原电池的工作原理

11．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极 ②H向负极移动 ③电子流动方向为Zn―→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol

－2＋

电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e===Zn则上述描述合理的是( ) A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④

12．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

13.以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确是 A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2 B.两电极上溶解和析出的物质质量相等 C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2 D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol 14、下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝投入CuSO4溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中 C、常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中

D、常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 15．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )

＋

16 .如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）

A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③

2

17．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气泡产生 根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应是_______________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应是___________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________。

三、原电池电极的判断与电极方程式的书写

18．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )

A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 19．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )

A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 20．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应

21．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知

原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是( )

A．Fe比Pb活泼，始终作负极 B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解 C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

22．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )

－3＋

A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al－3e===Al

－－－

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al－3e＋4OH===[Al(OH)4]

－2＋

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu－2e===Cu

－2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu－2e===Cu 23．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

2＋2＋

A．正极反应为Zn－2e===Zn B．电池反应为Zn＋Cu===Zn＋Cu

＋

C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液

24．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )

－＋－＋

A．Li是正极，电极反应为Li－e===Li B．Li是负极，电极反应为Li－e===Li

－－－2＋

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e===MnO2 D．Li是负极，电极反应为Li－2e===Li

－

2＋

3

四、原电池的应用

25．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

－＋

①[Ag] ②[NO3] ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①③ B．③④ C．①②④ D．②

26．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是_____________________________________，

正极反应是________________________________________________。 (2)电流的方向是_____________________________________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。 则产生这些气体的同时，共消耗________ g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。

＋2＋

27．依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________________________； (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

3－3－－＋

28．已知可逆反应：AsO4＋2I＋2H AsO3＋I2＋H2O。 (Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。 试回答问题：

(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。 (2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？_________________________ _。 (3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。 (4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。

4

第1节 原电池知识点测试题答案

题号 答案 1 B 2 B 3 D 4 D 5 C 6 C 7 B 8 B 9 D

+－－2+

10． (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag+e==Ag Cu－2e==Cu (3)X Ag

题号 答案 17 (1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C 11 B 12 D 13 A 14 D 15 D 16 D 题号 答案 18 C －

2＋

19 C ＋

20 B －

21 D 22 C 23 B 24 B 25 D 22

－1

26 (1)Zn－2e===Zn 2H＋2e===H2 (2)由Cu极流向Zn极(3)4.875 9.03×10 0.75 mol·L

27 (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag＋e===Ag(或2Ag＋2e===2Ag)

－2＋

Cu－2e===Cu (3)Cu(负) Ag(正)

＋

－

＋

－

28 (1)两次操作中均发生原电池反应，所以检流计指针均发生偏转 (2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而检流计指针偏转方向相反 (3)2I－2e===I2

3－3－－－

(4)AsO3＋2OH－2e===AsO4＋H2O

－

－

5