5答案

3.

(1) (2) (3)    6.

3p 哑铃形 3 3 6 7.

(1) 基态 (2)  (3) 激发态 (4)  8. （1）

s ns12 p ns2np16 d ds (n-1)d19ns12 (n-1)d10ns12

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(2)

S区，金属 P区，非金属 d区, 金属 ds区, 金属 9. (1)

A（Ti） [Ar]3d24s2 B(As) [Ar]3d104s24p3 (2)

A B 周期 四 四 区 d p 族 ⅥB ⅤA 10.

(1) 29 - 40 -

(2) 37 (3) 38

第5章 原子结构与元素周期性 习题参考答案

1．解：（1）n ≥ 3正整数；

（2）l = 1；

（3）ms = +½（或½）； （4）m = 0。

2．解：（1）不符合能量最低原理；

（2）不符合能量最低原理和洪德规则；

（3）不符合洪德规则； （4）不符合泡利不相容原理； （5）正确。

3．解：（1）2px、2py、2pz为等价轨道；

（2）第四电子层共有四个亚层，最多能容纳32个电子。 亚层 轨道数 容纳电子数

s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14

32

4．解：（2）P（Z＝15）

（3）1s

2

2s22p63s23p64s2 或 [Ar]4s2

- 41 -

（4）Cr

[Ar]

（5）Cu(z=29)

1026

（6）[Ar]3d4s4p

5．

解： 离子 电子分布式

22626

S2 1s2s2p3s3p

22626

K+ 1s2s2p3s3p

14102

Pb2+ [Xe]4f5d6s

10

Ag+ [Kr]4d

226265

Mn2+ 1s2s2p3s3p3d

226267

Co2+ 1s2s2p3s3p3d

6．解：

原子序数 11 21 53 60 80 电子分布式 [Ne]3s1 [Ar]3d14s2 [Kr]4d105s25p5 [Xe]4f46s2 [Xe]4f145d106s2 各层电子数 2, 8, 1 2, 8, 9, 2 2, 8, 18, 18, 7 2, 8, 18, 22, 8, 2 2, 8, 18, 32, 18, 2 周期 三 四 五 六 六 族 ⅠA ⅢB ⅦA ⅢB ⅡB 区 s d p f ds 金属还是非金属 金属 金属 非金属 金属 金属 7．解：

元素 周期 3 甲 乙 6 丙 4 5 丁 族 ⅡA ⅦB ⅣA ⅡB 最高氧化数 +2 +7 +4 +2 价层电子构型 3s2 5d56s2 4s24p2 4d105s2 电子分布式 原子序数 [Ne]3s2 12 1452[Xe]4f5d6s 75 [Ar]3d104s24p2 32 102[Kr]4d5s 48 9．解：（1）A(K)、B(Ca)；

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+

（2）C(Br)、A； （3）A；

（4）离子化合物，BC2。

10．解：（1）有三种，原子序数分别为19、24、29；

（2）

原子序数 19 24 29

电子分布式 1s2s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 2周期 四 四 四 族 ⅠA ⅥB ⅠB 区 s d ds 11．解：

元素代号 A B C D E G M 12．解：

电子分布式 1s22s22p63s23p5 [Ar]3d104s24p4 [Kr]5s2 [Xe]6s1 A B C D （1）原子半径 大 小 （2）第一电离能 小 大

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元素符号 Na Mg Al Br I F Mn 周期 三 三 三 四 五 二 四 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅦA ⅦA ⅦA ⅦB 价层电子构型 3s1 3s2 3s23p1 4s24p5 5s25p5 2s22p5 3d54s2 元素代号 D C B A 周期 三 四 五 六 族 ⅦA ⅥA ⅡA ⅠA 元素符号 Cl Se Sr Cs （3）电负性 小 大 （4）金属性 强 弱

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