考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列装置所示的实验不能达到目的的是( )
2.
(2016·太原调研)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
3．下列实验设计能够成功的是( ) 选项 A 实验目的 检验亚硫酸钠试样是否变质 实验步骤及现象 溶解硝酸钡溶液稀硝酸试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶 加热试样――→是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 NaI溶液30%HO溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色 22B 检验某盐是否为铵盐 D 试加适量水溶解趁热过滤洗涤晶体重结晶蒸发至剩少量液体氯化钠晶体 4.(2014·广东理综，22改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 现象 结论 两者均能与盐酸反应 Ag与NH3·H2O能大量共存 Cu与稀HNO3发生置换反应 氧化性：Fe＜I2 3＋＋向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 溶液澄清 溶液变蓝 下层溶液显紫红色 5.(2015·石家庄质检)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 操作 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶C 液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D 6. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na、无K ＋＋现象 －结论 ＋2－有白色沉淀生成 AlO2结合H的能力比CO3强 B 溶液显血红色 原溶液中一定有Fe 2＋试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4 ＋
(2015·兰州一中月考)如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A中，在试管B中可以观
察到明显现象的是( )
选项 A B C D 气体 SO2、CO2 Cl2、HCl NH3、CO2 C2H4、CH4 3＋A中试剂 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液 B中试剂 品红溶液 KI淀粉溶液 酚酞溶液 溴的CCl4溶液 7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
8．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( ) A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 9.
－
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH4、Fe、SO4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO4
2－
2＋
＋
2＋
2－
D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH4
10．(2015·太原高三调研)下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 A B 实验内容 将SO2通入溴水中，颜色褪去 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 实验目的 验证SO2具有漂白性 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 ＋
C D 比较氯气与溴的氧化性强弱 比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括6小题，共70分)
11．(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________________________________________________________________________； 检查C装置气密性是否良好的操作方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的__________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(14分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有下图所示两种供选用。其有关物质的物理性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 水溶性 －3乙酸 16.6 117.9 1.05 互溶 1-丁醇 －89.5 117 0.81 可溶(9 g/100 g水) 乙酸丁酯 －73.5 126.3 0.88 微溶 (1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)，不选另一种装置的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有____________________、__________________(写出结构简式)。
(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是________________________________________________________________________。 (4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________(填字母)。
(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须______________；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能___________________________________________________。 13．(12分)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融
熔融氧化 3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O 加酸歧化 3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度(293 K)见下表：
溶解度/g K2CO3 111 KHCO3 33.7 K2SO4 11.1 KMnO4 6.34 (1)在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和________(填字母)。 a．表面皿 c．铁坩埚
b．蒸发皿 d．泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是___________________________________________________； 不宜用盐酸的原因是_________________________________________________。
电解
(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化：2K2MnO4＋2H2O=====2KMnO4＋2KOH＋H2↑。与原方法相比，电解法的优势为____________________________________。 (4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ.准确称取0.201 4 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②达到滴定终点的标志为________________________________________________。 ③加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④将一定量的高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn的浓度随反应时间
2＋
t的变化如图，其原因可能为__________________________________________________
________________________________________________________________________。 14．(10分)(2015·江西百所重点中学段考)一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
(1)试剂X是________(填名称，下同)，B中盛装的试剂是________。
(2)E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从________(填“c”或“d”)口进入。
(3)若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源________极相连。
(4)电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．(14分)(2015·山东潍坊3月模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3，反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为________。 (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。 A．Cl2 C．CO2
B．O2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象
证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________________。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
________________________________________________________________________。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。
16．(10分)(2015·济南调研)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： 清洗稀硫酸NH42SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗废铁屑――→――→溶液A――→――→――→莫尔盐 过滤适量水
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 证明溶液A不含Fe的最佳试剂是________(填字母)。 a．酚酞溶液 c．烧碱溶液
b．KSCN溶液 d．KMnO4溶液
3＋
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、________________、过滤。 (2)浓度均为0.1 mol·L
－1
莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH4)前者大于后者，原因是
＋
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。 (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接________；________接________。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1．A 2.B
3．D [A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I生成的，该方案不合理。] 4．A
5．A [A项，AlO2＋HCO3＋2H2O===Al(OH)3↓＋CO3＋H2O，正确；B项，若原溶液中有Fe，也会有这样的现象，错误；C项，因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3·H2O，而没有NH3逸出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，错误；D项，用焰色反应检验K元素，必须透过蓝色钴玻璃片，错误。]
6．B [A项，足量酸性KMnO4溶液可以将SO2全部吸收，品红溶液无明显变化；B项，浓硫酸对两者均不吸收，所以会看到KI淀粉溶液变蓝；C项，浓硫酸可以将NH3全部吸收，酚酞溶液不变色；D项，酸性KMnO4溶液将乙烯全部吸收，溴的CCl4溶液无明显变化。] 7．D
8．C [不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。] 9．D [检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH4。]
10．A [SO2使溴水褪色是因为发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，A错。]
11．(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，导气管口有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好 (2)②④ bc (3)③ 吸取尾气，防止产生污染
12．(1)乙 由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高了反应物的转化率
(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH===CH2
(3)加入过量冰醋酸 (4)AC
(5)检查是否漏水或堵塞 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开) 13．(1)cd
(2)生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度 盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量
＋
＋
－
－
2－
3＋
－
(3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率
(4)①2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O(或2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O)
②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色 ③偏高
④生成的Mn作催化剂，随着Mn浓度增加，反应速率越来越快
解析 (1)“熔融氧化”时，由于含有KOH，则选择铁坩埚，还需泥三角。(4)①滴定过程中发生MnO4和C2O4的氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。②达到滴定终点时，锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③部分草酸发生分解，则消耗的标准溶液体积偏小，产品纯度偏高。④根据图示，Mn的浓度增大的越来越快，可能原因是生成的Mn作催化剂，随着Mn浓度增加，反应速率越来越快。 14．(1)浓氨水 碱石灰 (2)d (3)正
(4)NH3＋NaClO===NH2Cl＋NaOH
解析 (1)浓氨水与NaOH固体可制取氨气；B中盛装碱石灰，用于干燥氨气。(2)氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，气体从d口进入。(3)b极上Cl放电生成Cl2，则b极与电源正极相连。(4)根据原子守恒，氨气与次氯酸钠反应生成一氯胺和氢氧化钠。 15．(1)分液漏斗 氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰) (2)BC
△
(3)还原 3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2↑ (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 9n(6) 11.2m16．(1)防止Fe被氧化为Fe(其他合理答案也可) b 冷却结晶 (2)莫尔盐中的Fe易水解，使溶液显酸性，抑制NH4水解，故c(NH4)前者大于后者 (3)左 (4)d e f (5)分液 吸收多余的NH3防止污染空气，同时防止倒吸
解析 (1)制取莫尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子；三价铁离子与SCN会生成血红色溶液，利用KSCN可以检验三价铁离子是否存在；从溶液中得到晶体，需要蒸发、冷却结晶。(2)莫尔盐中的NH4和Fe水解都呈酸性，Fe的水解会抑制NH4的水解。(3)用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则。(4)氨气与稀硫酸反应制取(NH4)2SO4，氨气不需要干燥，故不需要B装置。(5)分离密度不同且互不相溶的液体采用分液操作，为防止污染空气，过量的氨气要用水吸收，倒置的漏斗可防止倒吸。
＋
2＋
2＋
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－
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3＋
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2－
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