姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1. （2分） 下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ） A . CO B . CH4 C . SO2 D . N2
2. （2分） 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
A . C与 C互为同位素 B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
C . 氟离子结构示意图：
D . ﹣OH的电子式：
3. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ）
①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH ④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 A . ④⑤ B . ②③ C . ①⑤ D . ①②⑤
第 1 页 共 12 页
4. （2分） 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A . 2×107L
B . L
C . 2×107×22.4 L
D . ×22.4 L
5. （2分） 化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（ ） A . “血液透析”利用了胶体的性质 B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性
C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
6. （2分） 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（ ）。
A . CH3CH2OH
B . KMnO4 C . NaClO D . C6H5OH
7. （2分） (2016高二下·济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A . 盐酸 B . 烧碱溶液 C . 氨水
第 2 页 共 12 页
D . KSCN溶液
8. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高 9. （3分） 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+=BaSO4↓
C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O
10. （3分） 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A . c(H+)/c(CH3COOH) B . c(H+)
C . c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D . c(CH3COO-)
11. （3分） (2016高二上·六安期中) 已知25℃、101kPa条件下： ·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1 ·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1 由此得出的正确结论是（ ）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
第 3 页 共 12 页
B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 12. （3分） 25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 13. （3分） 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A .
B .
C .
D .
14. （3分） 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ） A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
第 4 页 共 12 页
C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D . 恒温、恒压条件下，在2NO2
N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
15. （3分） 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D . 丁只能发生取代反应
16. （3分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
A . D溶液的pH=7
B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
17. （3分） (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）
A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣ B . 溶液E和气体F不能发生化学反应
第 5 页 共 12 页
C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣ D . 沉淀I是Al（OH）3
18. （3分） 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ） A . NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡） B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
C . SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
二、 非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19. （10.0分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律． （1） Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
①甲组同学设计实验的依据是________；
②写出选用物质的名称：A________B________C________； ③烧杯C中发生反应的离子方程式________，
④通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为________．（填元素符号）
（2） Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
①预计C中观察到的现象是________，
第 6 页 共 12 页
②反应的离子方程式为________．
③有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是________．
（3） Ⅲ．①丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）． A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2 C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解 ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．绘出实验装置图并注明所需的药品； c．写出实验过程中的主要实验现象． ①实验装置（画在图2方框中）________ ②实验现象________ ．
20. （10.0分） 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4 ， 过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色; Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1） H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________。
第 7 页 共 12 页
（2） 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋________Fe2+＋________ ________＝Mn2+＋________Fe3+＋________。
（3） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。
（4） 己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________。
21. （12分） (2018高二上·九江开学考) 恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。
（1） 求 X 的值________； （2） A 的转化率为________； （3） 平衡前后的气体的压强之比为________。
22. （10.0分） (2016高二上·淮阳开学考) 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1） 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________；如果是多种成分，可能是________．
（2） 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________． ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（溶液体积的变化忽略不计）．
第 8 页 共 12 页
XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2
23. （12.0分） 有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：
已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4 ， 试解答下列问题： （1） 写出A和E的结构简式________、________． （2） 在反应①﹣⑦属于取代反应的有________． （3） 写出下列反应的化学方程式： 反应①________． 反应④________． 反应⑦________．
第 9 页 共 12 页
参考答案
一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 10 页 共 12 页
17-1、
18-1、
二、 非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
第 11 页 共 12 页
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
第 12 页 共 12 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容