本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。 一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）
1、在摩尔法中，滴定必须在__进行。 A．酸性溶液中
B．中性或弱酸性溶液中 C．中性或弱碱性溶液中 D．碱性溶液中
2、下列金属跟足够稀硫酸反应放出氢气，如果金属的质量都是5g，放出氢气最少的是__。 A．Mg B．Fe C．Zn D．Al
3、易吸收空气中的水分发生潮解的试剂是__。 A．NaSO4·10H2O B．CaCO3 C．Ca0 D．NaOH
4、可以鉴定一种无色无味气体是二氧化碳的方法是__。 A．使紫色的石蕊试液变红 B．使燃着的木条熄灭 C．使澄清的石灰水变浑浊 D．通过灼热的氧化铜
5、电导检测器的作用原理是基于在低浓度时，溶液的电导与待测离子的浓度呈__关系。 A．对数 B．负对数 C．倒数 D．线性
6、氯胺包括：一氯胺、__、三氯化氮和有机氯化物的所有氯化衍生物。 A．三氯化铵 B．二氯胺 C．三氯甲烷 D．氯化物
7、能使CaCl2溶液中的Ca2+发生沉淀的试剂是__。 A．CO2 B．AgNO3 C．SO2 D．Na3PO4
8、断续流动利用__将采样环中的样品推入混合反应块中反应。
A．氩气 B．还原剂 C．蒸馏水 D．载流液
9、下列离子方程式正确的是（）。 A.A B.B C.C D.D
10、原子荧光光谱法经历了__的发展历程。 A．20年 B．40年 C．60年 D．80年
11、在温度一定的情况下，银-氯化银电极的电位主要取决于__的浓度。 A．Cl- B．H+ C．HgCl2 D．Ag
12、用酸度计测量pH值时，采用的定量分析方法为__。 A．标准曲线法 B．一次加入标准法 C．多次加入标准法 D．直接比较法
13、直接电位分析中，电极电位与离子活度之间的关系遵从__。 A．道尔顿定律 B．能斯特方程 C．朗伯-比耳定律 D．法拉第定律
14、下列关于原子的说法正确的是__。 A．核电荷数=中子数 B．质子数=中子数
C．质子数=核外电子数 D．中子数=核外电子数
15、测定色度时规定每升水中含__铂时所具有的颜色作为1个色度单位，称为1度。 A．1mg B．10mg C．0.1mg D．1g
16、在色谱定量分析中，一般情况下柱子温度对__有很大影响。 A．峰高 B．峰面积 C．保留时间
D．保留体积
17、原子荧光的电磁阀控制气路模块中稳压阀的作用是将氩气稳压在__。 A．0.1MPa B．0.2MPa C．0.4MPa D．0.5MPa
18、分析实验室用水阳离子的化学方法检验是取10mL水样，加入2～3滴氨缓冲溶液，2～3滴__指示剂，如水呈蓝色、透明，则说明无金属阳离子。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．铬黑T
19、欲配制质量分数为15％NaCl溶液500g需要NaCl75g，则需加水__。 A．500mL B．500g C．475g D．425g 20、非抑制离子色谱中如果淋洗液采用磷酸或磷酸盐，那么可以调节__控制缓冲容量和洗脱能力。 A．温度 B．压力 C．pH值 D．浓度
21、物质发生化学变化一定是__。 A．有颜色变化 B．有发光放热现象 C．有新物质生成 D．有气体放出
22、根据以下溶液中存在的离子，判断是碱溶液的是__。 A．H+ ，I- B．Ba2+，OH- C．Mg2+，Cl- D．H+，HS-
23、佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为__。 A．酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性 24、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》中规定水的浊度特殊情况不超过__。 A．3度 B．10度 C．5度 D．20度
25、适合荧光分析法测定的无机离子__。
A．数目不多，灵敏度不高 B．数目不多，灵敏度高 C．数目多，灵敏度不高 D．数目多，灵敏度高
二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）
1、最早采用氢化物方式应用于原子光谱分析的元素是__。 A．汞 B．铅 C．砷 D．硒
2、在用摩尔法测定Cl-时，可用加热煮沸除去的干扰离子是（）。 A.A B.B C.C D.D
3、用于表示“未经任何处理或进入水厂待处理的水”的英文单词是__。 A．rainwater B．groundwater C．surface water D．raw water
4、常温下通入CO使二氯化钯溶液变__，可作为检验CO的特征反应。 A．红 B．蓝 C．黑 D．白
5、根据《民事诉讼法》第二百一十九条的规定，申请执行的期限，双方或有一方当事人是公民的为1年，双方是法人或者其他组织的为__个月。该期限从法律文书规定履行期间的最后一日起计算，法律文书规定分期履行的，从规定的每次履行期间的最后一日起计算。 A．3 B．4 C．5 D．6
6、若使SO2和SO3两种物质中含有相同质量的硫元素，则SO2和SO3的质量比为__。 A．5:4 B．3:2 C．2:3 D．4:5
7、进行烧杯搅拌试验时桨片一侧外框与烧杯壁之间至少留有__的间隙。 A．6.4mm B．8.5mm
C．10.0mm D．20.0mm
8、经常不用的pH电极在使用前应活化__。 A．20min B．0.5h C．一昼夜 D．8h
9、在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡体系中，使HClO浓度增大的方法是__。 A．减压
B．增大氯水浓度 C．加水 D．加盐酸
10、离子交换色谱的流动相通常是含盐的缓冲__溶液。 A．水 B．甲醇 C．乙腈
D．四氢呋喃
11、1个水分子中氢元素的质量分数是__。 A．5.56％ B．11.1％ C．11.8％ D．88.9％
12、在重量法测定硫酸根实验中，检验沉淀洗涤是否完全可用__， A．硝酸银 B．氯化钠 C．氯化钡
D．甲基橙指示剂
13、虽然络合氰化物的毒性比简单氰化物小得多，但由于它__所以仍应予重视。 A．存在广泛 B．易被人体吸收 C．容易扩散
D．能分解出简单氰化物
14、CO具有高度毒性，当空气中CO浓度达到__时，就可以使10%血红蛋白被CO结合。 A．10mg/L B．20mg/L C．30mg/L D．40mg/L
15、非晶形沉淀是由许多疏松沉淀颗粒聚集在一起的__组成的。 A．单子分子 B．单个原子
C．微小沉淀颗粒 D．许多离子
16、摩尔法的指示剂是__。
A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．Fe3+ D．SCN-
17、下列情况处理不正确的是__。
A．浓碱液沾到皮肤上立即用稀硫酸中和 B．误食铜盐可立即喝生牛奶
C．清除砷化物残留物时，可在污染处喷洒碱水，然后再清洗干净 D．剧毒品不能与其他物品特别是性质相抵触的物品混存 18、要除去铜粉中的少量铁屑，可加入__。 A．稀硫酸 B．氧气 C．氢氧化钾 D．硫酸亚铁
19、精密度与偏差的关系是__。 A．偏差越大，精密度越高 B．偏差越小，精密度越高 C．偏差越小，精密度越低 D．两者之间没有关系
20、根据以下溶液中存在的离子，判断是盐溶液的是__。 A．H+，SO42- B．K+，OH- C．H+，PO43- D．Na+，HCO3-
21、分析结果中，有效数字的保留是由__。 A．计算方法决定的 B．组分含量多少决定的
C．方法和仪器的灵敏度决定的 D．分析人员自己决定的
22、在加热温度有可能达到被加热物质的沸点的情况下，必须加入__以防爆沸。 A．沸石 B．砂粒 C．磁子 D．冷水
23、H2O和H2S各一个分子中，含有的__一样多。 A．氢元素 B．氢分子个数 C．氢原子个数
D．氢元素的质量分数
24、当有机物污染水域后，有机物分解会破坏水体中__的平衡，使水质恶化。 A．氧 B．氮 C．磷 D．硫
25、原子荧光光谱法是__中的一个重要分支。 A．原子光谱法 B．荧光光度法
C．原子吸收光谱法 D．原子发射光谱法
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