一、选择题 (每题只有一个选项符合题意)
1.电解水时，一样都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其缘故是( ) A.它们是水分解反映的催化剂 B.能够增加水的导电性
C.能够更多地生成H2和O2 D.能够用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.以下物质组成中必然含有氧元素的是( )
A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐
4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合能够组成能溶于水的盐有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.以下含氧酸中，易挥发的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间彼此反映就能够够辨别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液中( )
A.必然含有硫酸根离子 B.必然含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.必然不含有碳酸根离子 8.以下溶液的pH值小于7的是( )
A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.以下物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )
A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
10.以下物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.以下物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.以下能用金属和稀H2SO4反映取得的盐是( )
A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 13.某二价金属与盐酸反映，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，那么该金属的原子量为( )
A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a 14.以下物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反映，又能与盐酸反映的是( )
A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO3 15.以下说法中错误的选项是( )
A.胆矾受热失去结晶水的转变是化学反映 B.可用铁制容器配制波尔多液 C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾
D.硫酸铜在工业上经常使用于精炼铜，镀铜和制造各类铜的化合物
16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反映后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu 二、多项选择题 (每题有1—2个选项符合题意)
17.固体物质A与盐酸反映生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又取得固体 A，那么A可能是( )
A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O
18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( ) A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 19.不用其它任何试剂辨别以下5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被辨别出来的正确顺序是( )
A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①②⑤③ 20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸，将它们一一沉淀并加以分离，那么加入试剂的顺序正确的选项是( )
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
三、填空题
21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，别离与某些物质反映都能够生成化合物A，那么A是________。化学方程式别离为：
(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观看火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。
23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐) 名称 纯 碱 氯化亚铜 化学式 FeCl2 类 别 名 称 碳酸氢钙 熟石灰 化学式 类 别 H2SO4 Na2S Cu2(OH)2CO3 24.有三种溶液，其溶质别离是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有以下现象：
(1)甲、乙两溶液混和显现蓝色沉淀； (2)甲、丙两溶液混合无明显现象；
(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此能够判定：
甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。 25.某学生取两份A溶液做以下实验，其进程如下所示：
(1)试判定：A是________，B是________。 (2)写出以下化学方程式：
①生成C沉淀的反映：_____________________________；②生成F沉淀的反映：_____________________________；③生成D沉淀的反映：________________________；④生成E沉淀的反映：__________________________________。
26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：
实验 现象 A+B 产生沉淀 A+E B+C B+E 产生气泡 产生沉淀 产生沉淀 (1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A________ B________ C________ D________ E________ 。
(2)写出有关反映的化学方程式.A+E：____________________________________ B+E：________________________________________。
27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：
(1)取必然量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只取得白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，那么原混合物中必然含有________________，必然不含有________ 。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反映后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，那么原混合物中必然还含有_________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，取得固体A.若是固体A中只含有2种元素，那么原混合物中必然不含有________，那么加入的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，那么加入的碳酸盐溶液是_______溶液。
四、计算题
28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反映.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反映所得溶液中溶质的质量分数。
29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反映停止后，锌有剩余，掏出锌后，称溶液的质量比反映前增加了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反映后的溶液的要紧质量分数； (3)未反映的锌的质量是多少克?
参考答案 一、选择题
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C
二、多项选择题
17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题 21.NaNO3
①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
②
Na2CO3+Ba(NO3 )2＝BaCO3↓+2NaNO3 ③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 ④2NaOH+Cu(NO3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO4
25.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba( NO3)2 ②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
26.①A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl ②AgNO3+HCl＝AgCl ↓+HNO3
+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
27.①MgCl2 KOH;CuSO4 ②BaCl2 ③KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3 四、计算题
28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g
审题与思路：假设六种物质都有，那么加水搅拌，它们之间两两发生反映，应取得Mg（OH）二、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只取得白色沉淀，可确信原混合物必然没有CuSO4、NH4Cl，可确信白色沉淀只有Mg（OH）2，那么可确信原混合物中必然含有KOH、MgCl2。
据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确信在（1）中Mg2+已全数形成沉淀，那么加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，那么可确信原混合物中必然还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，因此Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，那么必然不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。假设A中含2种金属元素，那么所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl
（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3
28. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl
138 111 100 149 13.8 a b c
因此a=11.1g，b=10g，c=14.9g
（2）有第一题能够求得，反映后生成的KCl的质量为14.9g，CaCl2的质量为11.1g，说明原先的有的KCl的质量为16.2-11.1=5.1g，反映后溶液中只有KCl一种溶质，而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/（20+39）大于 34.7/134.7，因此取后者
答案为34.7/134.7约等于0.258
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容