阳离子的分离与鉴定

一. 实验目的

1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。 2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。

二. 实验原理

阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 󰂂 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。

第一组： 盐酸组 Ag+，Hg22+，Pb2+ 第二组： 硫酸组 Ba2+，Ca2+，Pb2+

第三组： 氨合物组 Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+ 第四组： 易溶组 Na+，NH4+，Mg2+， K+

、、

第五组： 两性组 Al3+，Cr3+，SbIIIV，SnIIIV

第六组： 氢氧化物组 Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+ 用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。

表 阳离子分组步骤

试液 (用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+)

HCl

沉淀 溶液 第一组 H2SO4、乙醇 (盐酸组) AgCl PbCl2 沉淀 溶液 Hg2Cl2 第二组 NH3 xH2O (硫酸组) NH4 Cl BaSO4 H2O2 CaSO4 ∆ PbSO4 溶液 沉淀 第三组 第四组 第五组 第六组

(氨合物组) (易溶组) (两性组) (氢氧化物组)

2+2+ K+ 、Na+ NaOH Cd(NH3)4、Cu(NH3)42+3++2+ Ni(NH3)42+、Co(NH3)6 Mg、NH4 H2O2 Zn(NH3)4 (NH4)2 S ∆ 溶液 沉淀

第五组 第六组 沉淀 溶液 (两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组) AlO2、Cr O4 Fe (OH)3、

3−2−

K+、Na+、Mg2+、NH4+ SbO4、SnO3 MnO(OH)2、 NaBiO3、HgNH2Cl

−

2−

每组分出后，继续再进行组内分离，直至鉴定时相互不发生干扰为止。在实际分析中，如发现某组离子整组不存在（无沉淀产生）、这组离子的分析就可省去。从而大大简化了分析的手续。

1. 第一组⎯⎯盐酸组阳离子的分析 本组阳离子包括Ag+、Hg22+、Pb2+，它们的氯化物难溶于水，其中PbCl2可溶于NH4Ac和热水中，而AgCl可溶于NH3x H2O中,因此检出这三种离子时，可先把这些离子沉淀为氯化物，然后再进行鉴定反应。

本组阳离子与其它组阳离子的分离

取分析试液20滴，加入6mol 󰂂 L−1 HCl至沉淀完全，离心分离。沉淀用1mol 󰂂 L−1 HCl数滴洗涤后按下法鉴定Pb2+、Ag+、Hg22+的存在(离心液中含二～六组阳离子，应保留)。

(1) Pb2+的鉴定

将上面得到的沉淀加入3mol 󰂂 L

−1

NH4Ac 5滴，在水浴中加热搅拌，趁热离心分离，在

黄色沉淀表示有Pb2+存在。沉淀用3mol 󰂂 L−1 NH4Ac离心液中加入K2Cr2O7或K2CrO4 2～3滴，

数滴加热洗涤除去Pb2+，离心分离后，保留沉淀作Ag+ 和Hg22+的鉴定。 PbCl2 + Ac− = [PbAc]++ Cl −

[PbAc]+ + CrO4 2 −= PbCrO4↓+ Ac −

(2) Ag+和Hg22+的分离和鉴定

−1

将上面保留的沉淀，滴加6molxLNH3x H2O 5～6滴，不断搅拌，沉淀变为灰黑色，表示有Hg22+存在。

Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓+Hg↓+ 2NH4++ Cl

离心分离，在离心液中滴加HNO3酸化，如有白色沉淀产生，表示有Ag+ 存在。

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl −

[Ag(NH3)2]+ + Cl − + 2H+ = AgCl↓+ 2 NH4+ 第一组阳离子的分析步骤如下表。

表 第一组阳离子分析

PbCl2、AgCl、Hg2Cl2 NH4Ac –

∆

溶液 沉淀

[PbAc]+ AgCl、Hg 2Cl2 K2CrO4 NH3 xH2O 沉淀

PbCrO4 溶液 沉淀 (黄色) [Ag(NH3)2]+ HgNH2Cl + Hg HNO3 (灰黑色) 沉淀 AgCl (白色)

2. 第二组⎯⎯硫酸组阳离子的分析

本组阳离子包括Ba2+、Ca2+、Pb2+，它们的硫酸盐都难溶于水，但在水中的溶解度差异较大，在溶液中生成沉淀的情况也不同，Ba2+能立即析出BaSO4沉淀，Pb2+缓慢地生成PbSO4沉淀，CaSO4溶解度稍大，Ca2+只有在浓的Na2SO4中生成CaSO4沉淀但加入乙醇后溶解度能显著地降低。

用饱和Na2CO3溶液加热处理这些硫酸盐时，可发生下列转化。 MSO4 + CO32− = MCO3 + SO42−

虽然BaSO4的溶解度小于BaCO3，但用饱和Na2CO3反复加热处理，大部分BaSO4也可转化为BaCO3。这三种碳酸盐都能溶于HAc中。

硫酸盐组阳离子与可溶性草酸盐如(NH4)2C2 O4作用生成白色沉淀，其中BaC2O4的溶解度较大，能溶于HAc。PbSO4能溶于饱和NH4Ac，利用这一性质，可与Ba2+、Ca2+分离。

本组阳离子与三、四、五、六组阳离子的分离

−1

将分离第一组后保留的溶液，（含二～六组阳离子），在水浴中加热，逐滴加入1mol 󰂂 LH2SO4至沉淀完全后，再过量数滴，加入95%乙醇4～5滴，静置3～5min，冷却后离心分离（离心液中含三～六组阳离子，应予保留）沉淀用混合溶液（10滴1mol 󰂂 L H2SO4加入乙醇3、4滴）洗涤1～2次后，弃去洗涤液，在沉淀中加入3mol 󰂂 LNH4 Ac 7～8滴，加热搅拌，离心分离，离心液按第一组鉴定Pb2+的方法鉴定Pb2+的存在。

沉淀中加入10滴饱和Na2CO3溶液，置沸水浴中加热搅拌1～2min，离心分离，弃去离心液，沉淀再用饱和Na2CO3同样处理2次后，用约10滴去离子水洗涤一次，弃去洗涤液，沉淀用HAc数滴溶解后，加入NH3 󰂂 H2O调节pH = 4～5，加入K2CrO4 2～3滴，加热搅拌，生成黄色沉淀，表示有Ba2+存在。

离心分离，在离心液中，加入饱和(NH4)2C2O4溶液2～3滴，温热后，慢慢生成白色沉淀，表示有Ca2+存在。

第二组的阳离子分析步骤如下表。

表 第二组阳离子分析

BaSO4、PbSO4、CaSO4 NH4Ac ∆ 溶液：[PbAc]+ 沉淀：BaSO4、CaSO4 K2CrO4 加Na2CO3转化 沉淀 ∆ PbCrO4 沉淀

(黄色) HAc 溶液 K2 CrO4 ∆

溶液 沉淀

(NH4)2C2O4 BaCrO4 (黄色)

沉淀

CaC2O4 (白色)

−1

−1

3. 第三组⎯⎯氨合物组阳离子的分析

本组阳离子包括Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Ni2等离子，它们和过量的氨水都能生成相应的氨合物，故本组称为氨合物组。Fe3+、Al3+、Mn2+、Cr3+、Bi3+、Sb3+、Sn2+、Sn4+等离子在过量氨水中因生成氢氧化物沉淀而与本组阳离子分离。由于Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能部分溶解在过量氨水中，因此加入铵盐如NH4Cl使OH−的浓度降低，可以防止Al(OH)3的溶解。但是由于降低了OH−的浓度，Mn2+形成氢氧化物沉淀不完全，如在溶液中加入H2O2，则Mn2+可被氧化而生成溶解度较小的MnO(OH)2棕色沉淀。因此本组阳离子的分离条件为：在适量NH4Cl存在时，加入过量氨水和适量H2O2，这时本组阳离子因形成氨合物而和其它阳离子分离。

本组阳离子与四、五、六组阳离子的分离

−1

在分离第二组后保留的离心液（含三～六组阳离子）中，加入3mol 󰂂 LNH4Cl 2滴，3%H2O2 3～4滴，用浓氨水碱化后，在水浴中加热，并不断搅拌，继续滴加浓氨水，直至沉淀完全后再过量4～5滴，在水浴上继续加热1min，取出冷却后离心分离，(沉淀中含五、

+

六组阳离子，应予保留)。离心液(含三、四组阳离子)按下列方法鉴定Cu2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Cd2+离子。

(1) Cu2+的鉴定

取离心液2～3滴，加入HAc酸化后，加入K4[Fe (CN)6]溶液1～2滴，生成红棕色（豆沙色）沉淀，表示有Cu2+存在。

(2) Co2+的鉴定

取离心液2～3滴，用HCl酸化，加入SnCl2 2～3滴，饱和KSCN溶液2～3滴，丙酮5～6滴，搅拌后，有机层显蓝色，表示有Co2+存在。

(3) Ni2+的鉴定

取离心液2滴，加二乙酰二肟溶液1滴，丙酮2滴，搅拌后，出现鲜红色沉淀，表示有Ni2+存在。

(4) Zn2+、Cd2+的分离和鉴定

取离心液15滴，在沸水浴中加热近沸，加入(NH4)2S溶液5～6滴，搅拌，加热至沉淀凝聚再继续加热3～4min，离心分离（沉淀是哪些硫化物？为什么要长时间加热？离心液中含第四组阳离子，应予保留）。

−1

沉淀用0.1mol 󰂂 LNH4Cl溶液数滴洗涤2次，离心分离，弃去洗涤液，在沉淀中加入−1

2mol 󰂂 L HCl 4～5滴，充分搅拌片刻（哪些硫化物可以溶解？），离心分离，将离心液在

−1

沸水浴中加热，除尽H2S后（为什么必须除尽H2S？），用6mol 󰂂 L NaOH碱化并过量2～3滴，搅拌，离心分离（离心液是什么？沉淀是什么？）。

第三组阳离子分析步骤如下表。

表 第三组阳离子分析

Cu(NH3)42+ Ni(NH3)62+ Co(NH3)63+

Zn(NH3)42+ Cd(NH3)4+

HCl ∆ HAc SnCl2 二乙酰二肟 (NH4)2 S K4[Fe(CN)6] KSCN 丙酮 丙酮 红棕色沉淀 蓝色 鲜红色沉淀 溶液 沉淀 表示有Cu2+ 表示有Co2+ 表示有Ni2+ 第四组易溶组 第三组硫化物 K+、Na+、Mg2+、NH4+ HCl

沉淀 溶液

CoS、NiS、CuS Zn2+、Cd2+ ∆ NaOH过量

溶液 沉淀 ZnO22− HCl 二苯硫腙 H2S

粉红色溶液 黄色沉淀

表示有Zn2+ 表示有Cd2+

取离心液5滴加入二苯硫腙10滴，振荡试管，水溶液呈粉红色，表示有Zn2+存在。沉

−1

淀用去离子水数滴洗涤1～2次后，离心分离，弃去洗涤液，沉淀用2mol 󰂂 LHCl 3～4滴搅拌溶解，然后加入等体积的饱和H2S溶液，如有黄色沉淀生成，表示有Cd2+存在。

4. 第四组⎯⎯易溶组阳离子的分析

本组阳离子包括NH4+、K+、Na+、Mg2+，它们的盐大多数可溶于水没有一种共同的试剂可以作为组试剂，由于本组离子间相互干扰较少，因此可采用分别分析的方法进行个别鉴

定。由于在系统分析过程中，多次加入氨水和铵盐，故要用原试液鉴定NH4+。又因NH4+干扰K+的鉴定，同时要降低Mg2+的检出灵敏度、故检出NH4+后，必先除NH4+，然后再鉴定K+、Na+、Mg2+。

(1) NH4+的鉴定

−1

用两块干燥表面皿在一块表面皿中滴入原试液与6mol 󰂂 L NaOH各2～3滴 ，另一块中以润湿的红色石蕊试纸或滴有奈斯勒试剂的滤纸条，然后将两块表面皿合在一起做成气室，若红色石蕊试纸变蓝或奈斯勒试剂变红棕色，表示有NH4+存在。

—

NH4++ OH = NH3 + H2O Hg

3H2O + 7I − NH4++ 2HgI42− + 4OH − = O NH2 I↓ +

Hg 红棕色

(2) NH4+的去除 将分离第三组阳离子后的离心液移入坩埚中蒸发至4～5滴时，滴加浓HNO3 10滴(因NH4NO3分解温度较低)继续蒸发至干。然后用强火灼烧至不冒白烟，冷却后加水8～10滴制成溶液后，从溶液中检出K+、Na+、Mg 2+。

(3) K +的鉴定 取上述溶液3～4滴，加入4～5滴Na3[Co(NO2)6 ]溶液，用玻棒搅拌，并摩擦试管内壁，片刻后，如有黄色沉淀K2 Na[Co(NO2)6]生成，表示有K +存在。

(4) Na+的鉴定

−1

取上述溶液3～4滴，加入6mol 󰂂 L HAc 1滴与醋酸铀酰锌溶液7～8滴，用玻棒摩擦试管内壁，如有黄色沉淀NaAcxZn(Ac)2x3UO2 (Ac)2 󰂂 9H2O生成，表示有Na+存在。

(5) Mg 2+的鉴定

−1

取上述溶液1～2滴，加入6mol 󰂂 L NaOH及镁试剂各1～2滴, 搅匀后，如有天蓝色沉淀生成，表示有Mg 2+存在。

5 第五组(两性组)和第六组(氢氧化物组)阳离子的分析

第五组阳离子有Al、Cr、Sb、Sn元素的离子，第六组阳离子有Fe、Mn、Bi、Hg元素的离子。这两组离子存在于分离第三、四组阳离子后的沉淀中，利用Al、Cr、Sb、Sn的氢氧化物的两性性质，用过量NaOH可将这两组阳离子进行分离。

(1) 第五组(两性组)与第六组(氢氧化物组)阳离子的分离

−1

在分离第三、四组阳离子后保留的沉淀中加入3% H2O2溶液3～4滴, 6mol󰂂 LNaOH 15

滴，搅拌后，在沸水浴中加热搅拌3～5min，使CrO2−氧化为CrO42−，并破坏过量的H2O2，离心分离，离心液作鉴定第五组阳离子用，沉淀作鉴定第六组阳离子用。

(2) 第五组阳离子的鉴定

① Cr3+的鉴定 取离心液2滴，加入乙醚5滴, 逐滴加入浓HNO3酸化，加3%H2O2 2～3滴，振荡试管，乙醚层出现蓝色，表示有Cr3+存在。

② Al3+、SbV和SnIV的分离与鉴定 将剩余离心液用3mol󰂂 LH2SO4酸化，然后用 −1−1

6mol󰂂 L氨水碱化并多加几滴，离心分离，弃去离心液，沉淀用0.1mol 󰂂 LNH4Cl数滴洗涤，加入3mol 󰂂 LNH4Cl及浓氨水各2滴，(NH4)2S溶液7～8滴，在水浴中加热至沉淀凝聚，离心分离(沉淀是什么?离心液是什么?)。

−1

沉淀用含数滴0.1mol 󰂂 LNH4Cl溶液洗涤1～2次后，加入H2SO4 2～3滴，加热使沉

−1

淀溶解，然后加入6mol 󰂂 L氨水数滴，铝试剂溶液2滴，搅拌，在沸水浴中加热1～2min，如有红色絮状沉淀出现，表示有Al3+存在。

离心液用HCl逐滴中和至呈酸性后，离心分离，弃去离心液(沉淀是什么?)。在沉淀中加入浓HCl 15滴，在沸水浴中加热充分搅拌，除尽H2S后，离心分离，弃去不溶物(可能为

−1

−1

硫)，离心液供鉴定SbV 和SnIV 用。

SnIV离子的鉴定 取上述离心液10滴，加入Al片或少许Mg粉，在水浴中加热使之溶解完全后，再加浓HCl 1滴, 加HgCl2 2滴，搅拌，若有白色或灰黑色沉淀析出，表示有SnIV存在.

SbV离子的鉴定 取上述离心液1滴，于光亮的锡箔上放置约2～3min，如锡片上出现黑色斑点，表示有SbV存在。

(3) 第六组阳离子的鉴定 在第六组沉淀中，加入3mol 󰂂 LH2SO4 10滴，3%H2O2 2～3滴，在充分搅拌下，加热3～5min，以溶解沉淀和破坏过量的H2O2，离心分离，弃去不溶物，离心液供Mn2+、Bi3+、Hg2+和Fe3+的鉴定。

① Mn2+的鉴定 取离心液2滴，加入HNO3数滴，加少量NaBiO3固体，搅拌，离心沉降，如溶液呈现紫红色，表示有Mn2+存在。

② Bi3+的鉴定 取离心液2滴，加NaOH碱化，再加入亚锡酸钠溶液 (自已配制)数滴，若有黑色沉淀，表示有Bi3+存在。

③ Hg2+的鉴定 取离心液2滴，加入SnCl2数滴，白色或灰黑色沉淀析出，表示有Hg2+存在。

④ Fe3+的鉴定 取离心液1滴，加入KSCN溶液，如溶液显红色，表示有Fe3+存在。 第五组和第六组阳离子分析步骤如下表。

表 第五组和第六组阳离子分析

Al(OH)3、Cr(OH)3、Sb(OH)5、Sn(OH)4、Fe(OH)3、MnO(OH)2、Bi(OH)3、HgNH2Cl

H2O2 −1 6molxL NaOH

沉淀 (第六组) 溶液 (第五组)

−2−3 −2−

Fe(OH)3、MnO(OH)2、NaBiO3、HgNH2Cl AlO2、CrO4、SbO4、SnO3 H2SO4 H2O2 乙醚 H2SO4酸化 ∆ 6molxL1 HNO3 NH3.H2O碱化

−−1

HNO3 NaOH SnCl2 KSCN H2 O2 NaBiO3 Na2SnO2 溶液 沉淀 沉淀 溶液 溶液 沉淀 离心液 (紫红色) (黑色) (黑色) (血红色) (蓝色) Al(OH)3、HSbO3 (弃去)

2+ 3+2+3+3+

示有Mn 示有Bi 示有Hg 示有Fe 示有Cr H2SnO3 NH4Cl

NH3 .H2O (NH4)2S

沉淀 溶液 −− Al(OH)3 SbS43、SnS32 H2SO4 HCl 铝试剂 ∆ 沉淀 (红色) 沉淀 离心液

表示有Al HCl (弃去) ∆ 溶液 沉淀 (弃去)

Sn箔 Al片

3+黑斑 HgCl2

表示有Sb3+ 白色→黑色，表示有Sn2+

三. 仪器与试剂

仪器：离心机，点滴板。

试剂：固体：NaBiO3。

−1

酸：HCl (2mol 󰂂 L )， HNO3 (6mol 󰂂 L，浓)， HAc(6mol 󰂂 L )， H2SO4 (1mol 󰂂 L，−1

3molxL )。

碱：NaOH(6mol 󰂂 L )， NH3 x H2O(2mol 󰂂 L，6mol 󰂂 L，浓)。

KSCN(0.1mol 󰂂 L，饱和)，NH4Ac(3mol 󰂂 L )，NH4Cl (0.1mol 󰂂 L，3mol 󰂂 L)。 其它：H2O2(3%)，硫代乙酰胺(5%)，乙醇(95%)，丙酮， 乙醚，二乙酰二肟，二苯硫腙，镁试剂，铝试剂。

四. 实验步骤

向教师领取混合离子未知液一份。

未知液中可能含Ag+、Pb2+、Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Mg2+、Cd2+、Al3+ 十一种离子，按分离原理列表表示对十一种离子的分析过程，指出具体试剂、试剂量及反应条件。将分析结果交给指导教师，并注明未知液号。 实验指导

1. 试液(20滴)

−1 6molxLHCl至沉淀完全①

沉淀 溶液 (第一组) 1molxLH2SO4至沉淀完全②

沉淀 溶液 (第二组) NH3 x H2 O、NH4 Cl、H2O2加热③ −1 −1−1−1

−1−1−1

盐：K2Cr2O7， K2CrO4， K4[Fe (CN)6]，SnCl2， Na2S(以上溶液浓度均为0.1mol 󰂂 L )，

−1

−1

−1

−1

−1

溶液 沉淀 (第三、四组) (第五、六组)

①PbCl2溶于热水，所以沉淀第一组离子时，不能加热。但由于PbCl2溶解度较大，部分Pb将进入第二组，可在第二组中进行分析。也可以在沉淀第一组离子时进行水浴加热，并搅拌，使Pb液，然后在第二组中进行分析。 ② PbSO4沉淀生成较缓慢，应用玻璃棒摩擦管壁，搅拌并加乙醇，静置片刻才出现沉淀。 ③ 如加入试剂量控制不当，Cr可能形成CrO4

2. 第五、六组的分析 Al(OH)3、 Cr(OH)3、Fe(OH)3、MnO(OH)2 NaOH、H2O2

沉淀 溶液 −2− Fe(OH)3、、MnO(OH)2 AlO2、CrO4 H2SO4、H2O2，加热① H2SO4酸化 鉴定Al3+ 鉴定Cr3+

3+2+鉴定Fe 鉴定Mn② ① 加热促使沉淀溶解，同时将溶液中过量H2O2赶尽，以免妨碍Mn2+ 鉴定。

3+2− 2+

2+

全部进入溶

进入第三、四组，可在第三组中进行分析。

② 鉴定Mn2+ 时浓度要稀，如取2滴做不出，取1滴加水稀释后再进行鉴定。

3. 第三、四组的分析

[Cd(NH3 )4 ]2+ [Cu(NH3 )4 ]2+ [Co(NH3 )6 ]3+ [Ni (NH3 )4 ]2+ (NH4 )2 S ① SnCl2② ∆, 搅拌③ 鉴定Cu2+ 鉴定Co2+ 鉴定Ni2+

溶液 沉淀

(第四组) HCl, 搅拌④ 鉴定Mg2+ 沉淀 溶液

(弃去)

鉴定Cd2+

① 如溶液中含Zn2+、Cd2+、Co2+、Ni2+离子，使Cu2[Fe(CN)6 ]沉淀由红棕色变为豆沙色。

2+

⎯Cd⎯⎯⎯→白色沉淀

+Co2

K4[Fe(CN)6] ⎯⎯⎯⎯→绿色沉淀

Ni2+淡绿色沉淀

⎯⎯⎯⎯→

②加入SnCl2的目的：

a) 使[Co(NH3)6]还原为Co2+

b) 如溶液中有Cu2+， 与KSCN形成 Cu(SCN)4

2−

3+

，在丙酮中为红褐色，SnCl2可将Cu2+还原为Cu+，

2+

遇KSCN形成CuSCN白色沉淀至无色沉淀Cu(SCN)2不干扰了Co的鉴定。因此加入KSCN必须过量。

③不断搅拌并充分加热至少3～5min，一方面破坏氨配合物，另一方面改变CoS、Ni S的结构，结构改变后的CoS、Ni S不溶于稀酸。

④搅拌要充分，至少3～5min，CdS溶解而进入溶液。

4. 实验中使用的H2S、(NH4)2S都具有臭味和毒性，而且制备也不方便，一般可用硫代乙酰胺(CH3CSNH2，简称TAA)的水溶液来代替。

硫代乙酰胺是白色鳞片状结晶，易溶于水和酒精。它的水溶液较为稳定，常温下水解很慢，加热则很快水解。它在不同介质中水解反应如下：

在酸性介质中： CH3CSNH2+H++2H2O=CH3COOH+NH4++H2S

2−−−

在碱性介质中： CH3CSNH2+3OH=CH3COO+NH3+H2O+S

可见生成的S离子浓度，在一定温度下随溶液酸度的大小而改变。故控制适当的酸度就可调节S离子的浓度。

2−

2−

−

五. 思考题

1. 如果未知液呈碱性，哪些离子可能不存在？ 2. 为什么要用稀的NH4 Cl溶液洗涤沉淀？

3. 除NH4+、Fe2+、Fe3+离子可用“个别分析法”进行鉴定外，还有哪些离子可以进行个别鉴定？它们个别进行鉴定的条件是什么？