南昌二中2020届高三第四次考试
化 学 试 卷
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关叙述不正确的是（ ） A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．原子结构示意图
可以表示35Cl，也可以表示37Cl B．SiF4的电子式：
1214C．碳有多种同素异形体，如：C、C、金刚石、石墨等 D．水分子的比例模型：
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA C．50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
4．我国科学家通过测量SiO2中 Al和 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 Al和 Be的说法不正确的是（ ） A．5.2g A1中所含的电子数约为1.204×10 B． Be和 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 C． A1和 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D． Be原子核内的中子数比质子数多
5．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A．氯气：K Ba SiO3 NO3 B．二氧化硫：Na NH4 SO3 C1 C．氨气：K Na AlO2 CO3 D．硫化氢：Ca Mg Mn04 NO3 6．下列有关叙述正确的是（ ） A. 由反应：M(s)+N(g)
- 1 -
+
+
—
2—
2+
2+
—
—
+
2+
2—
—
+
+
2—
—
10 26
3+
26
2+
10
926
3+
24
26
10
26
10
-1
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密
闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变
D．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ） A．SiO2B．Ca(OH)2C．MgCl2•6H2OD．N2
NO2 H2SiO3
Ca(ClO)2MgCl2
Na2SiO3（aq）
HClO
Mg
HNO3
8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．X是N2
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C．NH4中含有非极性共价键 D．上述历程的总反应为： 2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
+
9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（ ）
选项 A B C D 试剂丙 Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 硫氰化钾溶液，氯水 稀盐酸、品红溶液 稀氨水 甲离子 SO4 Fe SO3 Ag ＋2—2＋2—乙离子 SO3 Fe CO3 Al 3＋2—3＋2—10．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．
- 2 -
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D． 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA 11．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备 成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在 950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 ( )
A．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入 B．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si优先于Cu被还原 D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率
12． 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
4+
2+
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置II进行中和热的测定 C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为
惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）
- 3 -
A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ B．淡化过程中易在戊室形成水垢 C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol 14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
2+
A．途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O 15．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B．沉淀最大质量为4.08g C．n（Mg）：n（Al）=1:1 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L 16．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0 B．放电时电子从a电极由导线移向b电极 C．充电时的阴极反应式为： - 4 - LiAO2 - xe= Li1-xAO2 + xLi D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g 二、填空题（共52分） 17．(10分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。 -+ （1）c的名称是 （2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端， （填操作步骤）， 微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热， ，说明装置气密性良好。 （3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c， 使水蒸气进入c。 ① 向c中通水蒸气的目的是 ； ②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。 ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是________________ _。 （4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L EDTA标准溶液滴定剩余的La（La与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。 （5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、 反 应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是____ ____。 - 5 - 3+ 3+ -1 -1 18． (8分) A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题: （1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。 （2）A与F形成离子化物FA的电子式为 。 （3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。 （4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。 （5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：____ __（简要说明原理和现象即可）。 19．（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备 有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。 ②制备水合肼时，应将 滴到 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 (2)碘化钠的制备 采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______ _ 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还 - 6 - 原法制得的产品纯度更高，其原因是__ __。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c．用0．2100mol·L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。 20．(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源， （1）已知在常温常压下： ①CH3OH（l）+ O2（g） =CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol ② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol ③ H2O （l）===H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ／mol 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__ ________________________ （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______） A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1 C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段 （3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图： ①b极电极反应式为____________。 ②在标准状况下，若通入112mL的O2（，假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。 （4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸 －1 -1 - 7 - 为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 （简称LDPE）。 ①电解时，阴极的电极反应式是________。 ②工业上生产1.4×10kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。 21．(10分)ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下： 2 已知：①锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。 (1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式 为： ，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是______ ___； (2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有___________________； (3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________。 (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。 - 8 - - 9 - 高三第四次考试化学试卷参考答案 1－16 CADCC DBDCD CDDDA D 17．(10分) （除标注的2分，其它每空1分） （1） 三颈烧瓶 （2）关闭k1 导管 a中液面下降 ， 导管e内形成一段水柱（2分） （3）①将C中产生的HF完全蒸出，被f中溶液吸收 ②不受影响 ③充分吸收HF气体，防止其挥发损失 （4） （5）寻找最佳实验条件 18．(8分) （除标注的2分，其它每空1分） （2分） （1） (2分) （2） Na+[：H]- （3）NH4 N3 （4） NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.8NA或2.408×10 23 （5）向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊（2分） 19．（12分） (1) ①ecdabf(2分) 5:3 (2分) ②NaClO溶液、尿素 (2分) (2)2IO3+3N2H4•H2O=3N2↑+2I+9H2O ；(2分) N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 (1分) (3)①淀粉(1分) ②94.5%(2分) 20．（12分） （1） CH3OH（l）＋3/2O2（g） ===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.0 kJ／mol （2） ACE -- - 10 - （3）① CH3OH -6e+3 CO3== 4 CO2＋2H2O ② 13 （4）①2n CO2 + 12nH+ 12n e== 21．(10分) (1)ZrSiO4+4CO+4Cl2 (2)AlO2- 、SiO32- (3) S2-会将Fe3+还原成Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体 (4)分液漏斗、烧杯 除去铁元素杂质 (1分) ZrCl4 +SiCl4+4CO2 360℃、1MPa(1分) + — -2— + 4n H2O ②2.24×10 5 - 11 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容