化学试卷
温馨提示：
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。 2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。)
(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。 1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是( )
A、淀粉 B、天然纤维 C、聚氯乙烯 D、二氧化硅
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是( )
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、CuFeS2
3、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( ) A、KNO3 B、S C、C D、S、C
(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A B C D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( ) A、① B、② C、③ D、④
6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率( ) A、达100% B、等于70% C、小于70% D、无法判断 7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是( ) A、铜网表面乙醇发生氧化反应 B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 8、下列四种有机物，同分异构体最多的是( )
A、乙烯 B、乙醇 C、乙醛 D、乙酸 (三)
9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A、含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA B、58.5gNaCl晶体中含2NA个离子
C、标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键 D、100ml 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子 10、下列化学用语正确的是( )
A、S2-结构示意图
B、N2电子式
C、CO2的结构式O—C—O D、纤维素的结构简式(C6H10O5)n
11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不正确的是( ) A B C D 试剂 H2S溶液 NH4SCN溶液 AgNO3溶液 沸水 现象 溶液变浑浊 溶液变红色 产生白色沉淀 沸水变红褐色 结论 Fe3+有氧化性 NH4+抑制了 Fe3+水解 发生复分解反应 有氢氧化铁胶体生成 12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
分离碘单质和四氯化 分离乙醇和水 氯化铝溶液制取无水氯化铝 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D 碳 A B C 13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程，溶液中发生反应：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )
A、阳极反应为Fe – 2e- = F2+ B、可用铁板作阴、阳极
C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成
D、每有1mol C2O72-被还原，电路中转移6mol电子
14、室温下，0.1mol·L-1HF溶液PH=2，则下列有关描述不正确的是( ) A、该溶液c(OH-)＞c(HF) B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3 C、氢氟酸酸性比盐酸弱 D、若加热，溶液PH＜2
15、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述正确的是( ) A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l) +0.5molO2键能总和大(E2-E1) B、该反应是吸热过程
C、使用MnO2催化剂，E3将降低
D、2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H=E1-E2
16、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A、在PH=5.0的溶液中，c(A-)=c(HA)，c(OH-)= c(H+) B、PH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A-)=1.0 C、25℃时，Ka(HA)=1×10-5
D、PH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。 A 甲 乙 丙 B 丁 戊 C △ 己 甲
乙
回答下列问题：
(1)甲的化学式为 。
(2)Z元素在周期表中的位置是 。 (3)乙的电子式为 。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 。 (5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 。
18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)配制该CuSO4溶液需要 ml的水，使用 (填仪器的规格及名称)来量取。 【实验探究】
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。
为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
A B C
(2)A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后 ，在点燃A处酒精灯。
(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为 。 (4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是 。
(5)文献显示：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。 a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c、相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g，则该蓝绿色固体的化学式为 。
19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下： 盐酸 电解 废旧刀具 WC(s) 已知：
金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ 请回答下列问题：
(1)点解释，废旧刀具接电源 (填电极名称)。 (2)净化过程加双氧水的目的是 。
(3)通氨气的目的是调节溶液的PH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择PH最大范围是 。
(4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)实验室洗涤过滤所得CoCO3沉淀的操作是 。 (6)CoCO3焙烧的化学方程式为 。 20、CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH)2(s) + H2O(g)。
(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的∆H
开始沉淀PH 5.6 7.6 2.7 沉淀完全PH 9.5 9.7 3.7 混合液 净化 净化液 过滤 洗涤 ①H2O2 ②NH3 NH4HCO3溶液 O2 焙烧 CoCO3 Co2O3 还原 回收 Co 0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若y表示压强，则y1 y2若y标示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n (CO2)]，则y1 y2。
(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8KJ·mol-1、-726.5 KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为 。 (4)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极A上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g(假
设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
参考答案
第Ⅰ卷 选择题
（共48分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。） 题 答 1 B 2 C 3 C 4 A 5 A 6 C 7 B 8 D 9 B 10 A 11 B 12 D 13 D 14 A 15 C 16 C 第Ⅱ卷 非选择题（52分）
说明：1.非选择题每空2分。考生写出其它合理答案酌情给分。
2.化学方程式书写若化学式错漏以零分计，仅其它错漏得1分；热化学方程式若焓变数据有误也以零分计。 17．（12分） （1）NH3
（2）第三周期ⅦA族 （3）
（4）NaH（或氢化钠）
（5）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
（6）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O 也给2分） 18. （14分）
（1）87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、k2，打开k3 （3）NO2＋NH4（5）bd
（6）2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2 19. （12分） (1)正极。
(2)将亚铁离子氧化成铁离子 (3)3.7～5.6
(4) 2HCO3- + Co2+= CoCO3↓+ CO2↑+ H2O
(5)过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。 (6) 4CoCO3+O2 2Co2O3+4CO2 20．（14分） （1）< ； > ； ＜ （2）减小
-+
N2↑＋2H2O
（4）B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊
（3）CO2（g）＋ 3H2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）；ΔH＝-130.9 kJ·mol1
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（4）CH3OH - 6e+ H2O = CO2 + 6H+； 12
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