化 学 试 题
说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。）
1. 回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是
A. “NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料 B. “H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂 C. Li2CO3易溶于水
D. 可回收利用的物质仅有Fe(OH)3 2. 下列说法与原电池无关的是
A. 高压电塔上镶嵌锌块防腐 B. “炼铝”加入冰晶石降低熔点 C. 铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝” D. Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛
3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A. SO3 A.NaOH
B.NO2
C.CO2
D.HCl
D.NaHCO3
4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是
B.CuSO4
C.CH3COONa
5.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是
A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-
B.K+、Cl-、Al3+、CO32- D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-
C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ A.分子式为C26H24
Cu-64
6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。下列有关说法不正确的是
B.所有碳原子可能共平面
D.一氯代物有15种（不含立体异构）
C.可发生加成反应
7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是
1
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为NA B. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C. 1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8NA
D. 1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为NA
9. 从工业溴中提纯溴的装置如图。已知溴单质沸点59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。下列说法错误的是
A. c为直形冷凝管
B. 仪器连接均不能用橡胶管的原因是溴单质腐蚀橡胶 C. 提纯过程温度计b需要维持在59℃
D. 为除去馏分中少量Cl2，加入NaOH溶液，再进行分液 10.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5X10-11，Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列说法正确的是
A. AgCl、Ag2C2O4饱和溶液中c（Ag+）：Ag2C2O4＞AgCl
B. 将浓度均为0.02mol/LAgNO3溶液和Na2C2O4溶液等体积混合，无沉淀产生 C. 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1mol/LKI溶液，无沉淀生成
D. 向浓度均为 0.1mol/L NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成 11.某新型质子陶瓷燃料电池的工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 质子陶瓷中H+自左向右移动 B. 正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C. CH4在负极放电后最终产物为二氧化碳和氢气 D. 该电池可有效防止炭在电极表面沉积
12. 按n(N2)：n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达到平衡，混合气中NH3的质量分数随压强变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 合成氨工业根据钢材质量及综合指标来选择压强 B. 曲线对应的温度：a＜b＜c
C. 平衡常数：K（N）＞K（Q）=K（M） D. M点对应α（H2）=60%
13.25℃时，体积相同的四种溶液：①pH=3 CH3COOH溶液 ②pH=3 盐酸 ③pH=11氨水④pH=11 NaOH溶液。下列说法正确的是
A. 四种溶液稀释100倍后pH：④＞③＞②＞① B. ①和②混合溶液中：c（H+）=10-3mol/L
C. ③和②混合溶液中：c（H+）+c（Cl+）＞c（HH4+）+c（OH-） D. ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
2
14.已知2HI(g)H2(g)+I2(g) △H（716K）=+12.5kJ/mol。716K时，向恒压密闭容器中充入1molHI，c(HI)与时
间（t）的关系如下表。
下列说法正确的是
A.0~20min内V(H2)=0.0045mol/(L·min) B.0~40min内吸收热量约为0.94kJ C.716kJ时，该反应的K=0.782/0.112
D.充入1molAr，再次平衡时，c(HI)＞0.39mol/L
15.已知AG=lg(c(H+)/c(OH-))。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液的曲线如图。下列说法不正确的是
A. d点溶液中的pH=11.25 B. Ka(HNO2)=10-5.5mol/L
C. b点溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) D. c点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL 二．填空题（本题包括4小题，共55分）
16. （11分）SO2是重要的化工原料，也是电厂排放需要处理的污染性气体。 (1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的热效应如图1，其反应活化能为 。
(2) 图2中，L、X表示压强或温度：
①X表示的物理量是 ；②L1 L2（填“＞”“＜”或“=”）。
(3) 在1L密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，在一定温度达到平衡时α(SO2)为90%。 该反应的平衡常数K= L/mol。
(4) 利用NaOH溶液吸收SO2过程中，pH随c(SO32-)：c(HSO3-)变化关系如下表：
①Ka2(H2SO3)= mol/L。
②吸收过程呈中性时，c(SO32-) c(HSO3-)（填“＞”“＜”或“=”）。 (5) 利用制得的NaHSO3溶液除去NO的装置如图3。阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应式为 ，吸收池中反应的离子方程式为 。
3
17. （14分）食品添加剂葡萄糖酸亚铁可用作护色剂，营养强化剂。制备及样品检测实验如下。 [实验1]葡萄糖酸亚铁的制备
以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反应结束后加入乙醇，过滤，乙醇洗涤即可得到葡萄糖酸亚铁晶体。 (1) 下列相关说法不正确的是 （填标号）。
A. 葡萄糖酸分子含羟基、羧基
B. 上述过程涉及氧化还原反应，复分解反应 C. “反应结束”标志是不再产生气体 D. 两次使用乙醇的目的相同 [实验2]Fe(II)的定性检测
(2) 检测样品中的Fe2+，最适合的试剂是 （填标号）。
A. K2Cr2O3溶液 [实验3]葡萄糖的检测 样品预处理过程如下：
(3) “沉铁”实验在下图装置中进行。
B.KSCN溶液
C.K3[Fe(CN)6]
D.溴水
①为提高H2S的利用率，应先打开活塞 （填“a”或“b”）。 ②虚线处仪器的名称是 。
③反应结束后鼓入N2的目的是 。 (4) “酸化”过程加入稀盐酸并充分煮沸，目的是除去残留的S2-。
判断S2-已除尽的实验现象是 （可供选择：蓝色石蕊试纸，品红试纸，醋酸铅试纸）。
(5) 取出少量待测液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并煮沸，未观察到砖红色沉淀。则样品中不含葡萄糖，该结论不可靠是未考虑 （填物质名称）对实验的影响。 [实验4]Fe(III)的定量检测
称取5.0000g样品置于碘量瓶（棕色）中，加水及盐酸溶解，加入3g碘化钾，水封瓶塞，振摇溶解，于暗处放置约5min，起塞并用少量水冲洗塞盖，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定，滴定反应为
。重复以上操作并进行空白试验，实验数据记录如下表。
(6) 样品中Fe(III)的质量分数为 。
4
(7) 下列操作会导致结果偏大的是 （填标号）。 A. 将碘量瓶改为锥形瓶 B.未使用水冲洗塞盖
C.滴定时间过长
D.滴定结果俯视读数
18. （16分）利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有Fe、Al2O3、SiO2、Pb等杂质）制备高纯度MnO2流程如下：
回答下列问题：
(1) “浸锰”中主要还原剂是 （填化学式）。
(2) “除杂1”加入氨水调节pH为5.4，滤渣2为 （填化学式）。 (3) “除杂2”加入适量MnS后，溶液中
= 。
已知：Ksp(PbS)=8.0X10-28 Ksp(MnS)=2.0X10-13 (4) “沉锰”反应的离子方程式 。 (5) “沉锰”涉及的分离提纯操作有 。
(6) MnCO3在空气中灼烧成MnO2的化学方程式为 。
(7) “浸锰”中n(FeSO4):n(MnO2)=2:1,硫酸浓度为10%，反应4h，液固比对锰的浸出率的影响如图。最优液固比为 ，下列说法正确的是 （填标号）。
A. 提高液固比，硫酸浓度下降慢，浸出率上升 B. 提高液固比，浸出液粘稠度增大，反应扩散速率加快
C. 液固比过高，生成的H2来不及与MnO2反应即逸出，浸出率下降 D. 液固比过高，增加成本，造成浪费和污染
(8) “浸锰”中速率方程为（α为浸出率；t为浸出时间；K为速率常数；m为物料表面积），浸出
率随浸出时间的变化趋势如图，则α(a)、α(b)、α(c)从大到小的顺序为 。
5
19. （14分）对煤基原料气中羰基硫(O=C=S)进行催化水解处理具有重要意义。回答下列问题： (1) 键能数据如下表：
则水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H= KJ/mol
(2) 按下表在恒容密闭容器中进行水解反应，c(CO2)随时间(t)变化如图。
①甲中，10~30min内，V(COS)= mol/(L·min)，K= 。 ②乙中。平衡时n(H2O)=0.75mol，T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）。 ③丙中，V= ，α甲(COS) α丙(COS)（填“＞”“＜”或“=”）。
(3) COS催化水解尽力了反应物扩散至催化剂表面、在催化剂表面被吸附，发生表面反应，产物从催化剂表面脱附，产物扩散离开反应区等五个步骤，其中，决速步骤为COS在催化剂表面被吸附。下列说法正确的是 （填标号）。
A. COS在催化剂表面被吸附所需要的活化能最高 B. 适当增大COS的分压可提高吸附速率 C. 使用催化剂可提高COS的平衡转化率
D. 以活性炭作为载体，增大比表面积，可 有效提高催化剂活性
(4) COS催化水解在不同温度下和相对湿度(原料中水蒸气的体积分数)条件下去除率如图。
①已知H2S在较高温度及有氧条件下生成硫酸盐，导致催化剂中毒。反应最佳温度为 。 ②相对湿度超过32%时，COS去除率降低的原因是 。
6
7
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容