一、天然水与纯水的比较。 二、水的净化方法
第四单元 自然界的水 课题 2
水的净化
1. 沉淀法：包括静置沉淀&吸附沉淀。前者是不可溶的、密度较大的杂质靠自身重力沉 降下来一
种最低级的净水方法；后者是利用絮凝剂【常用的絮凝剂是明矾】与水发生 化学反应生成胶状物，利用胶状物的吸附性吸附悬浮于水中的不可溶性杂质，使杂质 沉降下来的一种净水方法。【注意：净水过程是物理变化，生成胶状物的过程是化学变 化】
2. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离【不同于“分解”，“分离”是物理变化】， 过滤后得
到了滤液和滤渣两种成分。
★★仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯【这是 3 种玻璃器材】；带铁圈的铁架台、滤纸。 ★★过滤的内容： 玻璃棒的作用：引流【在过滤操作中，玻璃棒不能用来搅拌】 玻璃棒的放置．．．．．．．．．．．．．．．．方法：垂直指向 “一贴”——滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，以免影响过滤速度和防止滤纸破损； “二低”——①滤纸边缘低于漏斗口边缘；②液面始终低于滤纸边缘（若液面高于滤 纸边缘，会导致脏水直接流下，起不到过滤效果）； “三靠”——①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出；②用玻璃棒引 流时，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸，若放在一层滤纸上，会戳破滤纸，导致过滤失败；
③装脏液的烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部，防止液体直接淋到滤纸上，导致液体溅出 或者冲破滤纸。
【思考题】①过滤后，发现滤液仍然浑浊的原因可能有哪些？
②造成滤纸破损的原因有哪些？
③若过滤后，得到了澄清的水，能否说明得到了纯净的水了？
3. （活性炭）吸附：活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附或者过滤掉水中不可溶的悬浮物，也可以 吸附溶于
水的色素和异味【这些过程均为物理变化】。但需要注意的是，活性炭不 能吸附含钙、镁离子的化合物，也即：活性炭不能降低水的硬度。 活性炭净水器的入水口在净水器的下面的原因是，使水获得与活性炭更长的接触 时间，可以使净水效果更好。 活性炭孔道越多、越细越好，但是因长期使用可能导致孔道堵塞影响吸附效果， 可采用振荡或者在太阳底下暴晒的方式清除表面被吸附的物质后重新利用， 4. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度最高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 ①原理：根据液体混合物【绝大多数是硬水】中各成分沸点的不同进行分离的一种物理方 法。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（磨口）、尾接管
③注意事项：要检查装置气密性；蒸馏烧瓶下面要垫石棉网使受热均匀，防止炸裂；瓶中 应该事先加入几粒沸石（或者碎瓷片），使蒸馏平稳进行，防止暴沸；温度计的水银球应该 对着蒸馏烧瓶的支管口处，因为测量的是出口蒸汽温度；蒸馏烧瓶中的液体量应该介于其 容积的 1/3—2/3 之间；冷凝管中冷凝水水流方向应该是“下进冷水，上出热水”，也即与 从蒸馏烧瓶支管口出来的蒸汽方向相反，以此来获得最佳冷凝效果；简易蒸馏装置中，中 间连接处的导管起冷凝作用，稍长些冷凝效果会好些；弃去刚开始馏出的部分液体，因为 这其中可能混有低沸点的杂质或者仪器表面的赃物…… ★★几种净水方法比较： 净化方法 静置沉淀 过滤 吸附 蒸馏 5. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2） 等。 ★★自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮 沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 三、硬水的软化 1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水叫软水。最软的水是蒸馏水（纯水，纯净物），其硬度是 0，硬水中可溶 的钙、镁化合物越多，硬水的硬度越大。 2. 硬水和软水的鉴别方法 方法一：分别取等量的待测样品于两支试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。 有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 方法二：分别用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧， 发现有大量白色或者黄色固体附着的则为硬水；无固体或者仅少量固体附着的为软水
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，此过程为化学变化，化学方程式为： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，水垢的主要成分是白色的 CaCO3，可用白醋去除。 4. 硬水的危害：
① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内 管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康，易患各种结石病。
5. 硬水的软化【和“降低硬水硬度”是同样的意思】方法：
工业上：蒸馏 & 生活中：煮沸【重要的事情说 3 遍：生活中用煮沸的方法降低硬度，生 活中用煮沸的方法降低硬度，生活中用煮沸的方法降低硬度。】
除去不溶于水的杂质 √ √ √ √ 除去可溶于水的杂质 × × √ √ 降低水的硬度 × × × √ 净化程度 低 ↓ ↓ 高
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．温度升高时，酒精温度计内的液柱会上升，从微观角度分析其原因是 A．分子的间隔变大 C．分子的体积变大
B．分子分解成了原子 D．分子由静止变为运动
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ） A．燃烧法测定空气中氧气的含量，可用硫代替红磷 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．CO2在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是 A．硬水中含有较多的碳镁离子，可用明矾降低水的硬度 B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、消毒杀菌等净化操作 D．水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 4．强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是( ) A．加油站内，禁止接打手机 B．电器着火，马上用水浇灭 C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟
D．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离
5．干冰转化为二氧化碳气体的过程中发生改变的是（ ） A．原子大小
B．原子种类
C．分子种类
D．分子间距
6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2价 C．生成物的化学式可用C2H2O表示 D．参加反应的两物质的分子个数比为1：3
7．碘是人体必需的微量元素之一，在食盐中加入碘酸钾（KIO3）有益于预防地方性甲状腺肿大，检测食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是( )
A．碘原子核内的中子数为53
B．反应物出H2SO4中H、S、O三种元素的质量比2:1:4 C．碘的相对原子质量为127g D．X的化学式KI
8．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于烯合金的说法中一定不正确的是（ ） A．含碳元素和铝元素 B．不具有可燃性 C．具有导电性 D．是混合物
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y 5 35 Z 2 2 W 37 12 B．待测物质的值为15
D．反应中Y、W的质量比为6: 5
反应前的质量 20 反应后的质量 待测 A．物质Z可能是该反应的催化剂 C．物质Y一定是单质
10．现有质量、浓度都相等的a、b两份过氧化氢溶液，a中加入少量二氧化锰，b中不加二氧化锰，若纵坐标表示产生氧气的质量，横坐标表示反应的时间，则下列变化关系中正确的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源、能源的叙述正确的是( ) A．空气中氧气的质量分数是21% B．金属资源都以化合物的形式存在
C．人类正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能和核能
D．地壳中含量最多的非金属元素是硅
12．化学中若要比较原子的质量大小，只需查阅的数据是（ ） A．密度
B．相对原子质量
C．体积
D．原子半径
13．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．纯度较高大理石 D．金刚石
14．“一带一路”植根于古丝绸之路，它不仅促进了亚欧大陆各国的互联互通，更推动了东西方文明的交流互鉴。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．古丝路外销的茶叶能为人体提供丰富的维生素 B．丝绸是由蚕丝交织而成的丝织品，属于有机合成纤维 C．中欧货贸班列的列车轮轨主要是由合金制作的 D．欧亚互联网使用的光导纤维属于无机非金属材料
15．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ） A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C．室内着火立即打开门窗 D．加油站内禁止接打手机 二、多选题
16．鉴别下列物品方法不正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
17．下列实验方案中，不能达到目的是（ ） A．除去KCl固体中的KClO3：加入少量MnO2，加热 B．从H2O2制取O2后的剩余物中回收MnO2：过滤、烘干
C．鉴别O2、CO、CO2三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D．检验N2中是否混有CO 2将混合气体通过灼热的氧化铜 18．下列各组物质（或其主要成分）属于同一种物质的是 A．大理石、石灰石 B．氧气、臭氧 A．Z的化学式为XY
B．若m gX2和n gY2恰好完全反应，则生成(m+n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M +N) D．若a gX2完全反应生成b gZ，则同时消耗(b–a) g Y2
20．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（ ） A．将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mL B．将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kg C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
鉴别的物质 水和澄清石灰水 水和双氧水 一氧化碳和二氧化碳 二氧化锰和氧化铜 鉴别的方法 室温（20℃）放置，过一段观察是否有痕渍 加二氧化锰，观察是否有气泡 闻气味 观察颜色 C．生铁、钢 D．可燃冰、冰
19．下列关于化学反应“X2 + 3Y2=2Z”的叙述不正确的是 ．
D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g 三、填空题
21．地壳中的元素含量如图所示，回答下列问题： (1)含量居第一位的元素，其原子结构示意图是_____。
(2)含量居第二位的元素，生活中举其一用途是___；该元素位于元素周期表中第___周期。 (3)用离子符号表示由氢、氧元素组成的常见原子团是_____。
(4)由碳、氧、钠三种元素组成的化合物的化学式为_____，该物质的名称是_____。
22．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）下列能源中属于可再生能源的是______（填序号）。 A 煤 B 乙醇 C 天然气 D 石油
（2）用煤作燃料可产生大量温室气体，还会产生______（化学式）而形成酸雨。NH3在空气中燃烧生成一种单质和水，没有污染可做新型燃料。写出NH3燃烧的化学方程式______。
（3）臭氧（O3）既保护环境又对人体健康有害。它和氧气都是氧元素的单质，它们互为同素异形体，下列各组物质不属于同素异形体的是______（填序号）。
A 金刚石、石墨 B 氢气、液氢 C 红磷、白磷 四、推断题
23．如图表示某些物质间转化关系（“→” 表示物质之间存在的转化关系）。A、B、F均为固体，A为绿色固体，F是一种常见金属；C是常温下一种最常见的液体； E为无色气体；C和D的反应是自然界中最重要的反应。
回答下列问题：
（1）写出对应物质名称： A：____________ 、B：_________； （2）写F的一种用途：_____________________；
（3）写出反应①的文字表达式：___________________________。 （4）写出反应②的文字表达式：____________________________ 五、流程题
24．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 等；“操作I”的名称
是 ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式是 六、实验题
25．智慧学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下列问题。
(1)图①装置制取气体的适用条件是________。
(2)相比图②装置，图③装置的主要优点是____________。
(3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应制取氢气，不宜用镁来代替锌的主要原因是_______。 ．．(4)实验室若用图④装置收集氢气时，气体应从_________端通入(填字母)。 七、计算题
26．某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 75g （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。 八、科学探究题
27．在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。先用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，然后将少量水滴到棉花上，棉花团剧烈燃烧起来。
石灰石样品的质量 8g 反应后 烧杯和剩余混 合物的质量 80.8 实 验 数 据
同学们感到很惊讶，于是展开探究。 【提出问题】棉花为什么会发生燃烧？ 【猜想与假设】
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气。 ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和________气。 ③过氧化钠与水反应放出大量热。
【设计并实验】同学们利用右图所示装置进行了如下探究。 编 号 主要实验操作 打开装置中分液漏斗的活塞，滴加适量水后，关闭活塞。 B瓶中有气泡产生；带 火星的木条复燃 实验现象 实验结论 将带火星的木条接近P处 _________ ③ _________ _________ 过氧化钠与水反应放 出大量热 【解释与结论】
（1）同学们设计实验时，增加了防止发生爆炸的装置B，其原因是_________。 （2）经测定，过氧化钠与水反应还有氢氧化钠生成，该反应的化学方程式为________。 （3）将少量水滴到包有Na2O2固体的棉花上，棉花团剧烈燃烧起来的原因是_________。
【参考答案】
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C C A D A D B C C C B D B D 二、多选题
题号 16 17 18 19 20 答案 CD AD AC AC AD 三、填空题
21．可做电子芯片 三 OH﹣ Na2CO3 碳酸钠
22．B SO2 4NH3+3O2 SKIPIF 1 < 0 2N2+6H2O B
点燃解析：B SO2 4NH3+3O2四、推断题
23．碱式碳酸铜氧化铜做导线碱式碳酸铜→ 氧化铜+水+二氧化碳二氧化碳+水
2N2+6H2O B
葡萄糖+氧气
五、流程题
24．（1）搅拌或振荡；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（答一种即可） （2）可燃性（或还原性，填一种即可） 可燃性C+ O2==CO2 还原性C+2CuO
2Cu+CO2↑
（3）MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑ 六、实验题
25．反应物是固体，反应需要加热 能随时控制反应的开始和结束 镁与稀H2SO4反应速率太快，不利于实验操作 b 七、计算题
26．2 62.5% 八、科学探究题
27． 氢气 过氧化钠与水反应生成氧气，不产生氢气 将导管M端插入盛有水的烧杯中 导管口出现气泡 若有氢气产生，应考虑氢气的可燃性，因为当氢气和空气混合遇到明火可能发生爆炸
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O2与水反应生成氧气，同时放出热量达到棉花的着火点，引起棉花燃烧。
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．生活中的下列做法不正确的是 A．用活性炭除去冰箱中的异味 C．用闻气味的方法鉴别白醋和酒精 A．城市交通推行共享单车
B．分类回收利用垃圾，减少资源浪费 C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
3．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
B．用钢刷、沙等来擦洗铝制品
D．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
2．每年的4月22日是世界地球日。下列行为不正确的是（ ）
A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B．向一定量CaCO3中加入稀盐酸
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
4．下列微粒中，属于阴离子的是
A． B． C． D．
5．生产生活中的下列做法不正确的是（ ） A．用肥皂水区分软水和硬水 B．用过滤的方法降低水的硬度 C．气体容易压缩是因为分子间间隔大 D．开发利用新能源以减缓能源危机 6．下列客观事实与微观解释都正确的是 选项 A B C D A．A 客观事实 液态水变成水蒸气 H2CO3分解产生CO2和H2O 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 品红在热水中扩散速率比在冷水中快 B．B C．C 微观解释 分子间的间隔增大 H2CO3分子中有H2O分子 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 水分子是不断运动的 D．D 7．二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物，它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解、无污染等优点，被广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法中，错误的是（ ） A．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体
B．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料丰富且价格低廉
C．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效防止其它塑料产生的白色污染
D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”
8．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．下表是某同学用多种方法鉴别物质或除杂质的情况，其中两种方法都正确的是( ) 选项 A B C 方法和所加试剂 实验目的 方法一 鉴别稀盐酸和食盐水 鉴别碳酸钙和硫酸钡 除去氯化镁溶液中少量的氯化铜 滴加硝酸银溶液 观察物体颜色 加入适量的氢氧化镁，过滤 方法二 滴加紫色石蕊溶液 滴加适量的盐酸 加入适量镁条
D A．A
除去铜粉中少量铁粉 用磁铁吸引 滴加适量的硫酸铜，过滤、洗涤，烘干 B．B C．C D．D
11．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A．常温下化学性质活泼 C．在一定条件下可还原氧化铜 A．反应中产生的各种现象
13．在H2SO3中硫元素的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
14．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ） A．氯气作自来水的消毒剂 C．稀有气体用于作闪光灯、霓虹灯
B．金刚石刻划玻璃 D．太阳能发电
B．具有吸附性
D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2 B．反应物和生成物各物质的质量之比
12．根据化学方程式不能得到的信息是（ ）
C．反应物和生成物各物质的物质的量之比 D．反应物和生成物各物质的微粒数量之比
15．工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为( ) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 二、多选题
16．取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，下列关于该气体的说法正确的是
A．该气体中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素 B．该气体中碳、氢元素的质量比为3:1 C．该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3 D．该气体可能是混合物
17．下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 A 实验目的 除去硫酸钾溶液中混有的少量氢氧化钾 鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵固体 证明甲烷中含有氢元素 检验溶液中是否含氯离子 B.B 实验操作 加入适量的稀盐酸 B 取样，分别加适量水溶解 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 取样，滴加硝酸银溶液 C.C D.D C D A.A
18．在选择气体的实验装置时要考虑的因素有（ ）
A．气体是否有颜色 B．气体是否有气味 C．气体能否溶于水 D．反应条件和反应物的状态
19．碳家族中，C60 的分子结构形似足球，关于 C60 的说法错误的是( ) A．它是一种单质
C．它与金刚石是同一种物质
B．每个 C60 分子由 60 个碳原子构成 D．它完全燃烧后的产物是 CO
20．下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生浓厚的白烟 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 三、填空题
21．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内。 (1)空气中含量最多的气体是_____。
(2)从环境保护的角度，最理想的清洁能源是_____。
22．世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有_________、_________和C60等，这几种碳单质化学性质_________（填“相似”或“不同”），物理性质_________（填“相似”或“不同”），其原因是_________；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和_________（填化学式）．
四、推断题
23．A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）。
（1）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。则C为 。
（2）如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A化学式为 ；③反应方程式 。 （3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊。则A是 ；C是 ； ①反应的方程式 。 五、流程题
24．工业上用粗硅 (含碳酸钙和其他不溶于酸的杂质 )制备高纯度硅，以下是简易流程，请回答下列问题
(1)完成操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)粗硅中加入过量稀盐的目的是_____。
(3)上述生产流程中可以循环利用的物质是_____ (填化学式 )。 六、实验题
25．如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①______②______。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为______。此外，CO2也可以用碳酸氢钠（ NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式______；若用双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是______（填序号）。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响。 七、计算题
26．某钢铁厂每天需要消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁质量是多少？ 八、科学探究题
27．文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
第一组实验 编号 ① 过氧化氢溶液 二氧化锰 8mL 0.03g ② 8mL 0.06g ③ 8mL 0.08g ④ 8mL 0.12g ⑤ 8mL 0.24g 第二组实验 ⑥ 2mL ⑦ 4mL ⑧ 6mL ⑨ 8mL ⑩ 10mL 0.1g 0.1g 0.1 g 0.1g 0.1g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题： (1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
【参考答案】
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C D B A A B A D A A B A C 二、多选题
题号 16 17 18 19 20 答案 BD AD CD CD AC 三、填空题
21．N2 H2
22．金刚石；石墨；相似；不同；碳原子排列不同；H2O2。 四、推断题
23．（1）O2（2）C 2CO+O2点燃2CO2 （3）CO2H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 五、流程题
24．漏斗 完全除去碳酸钙 HCl
六、实验题
25．长颈漏斗 集气瓶 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3防止二氧化碳溶于水 没有 七、计算题 26．
八、科学探究题
27．2H2O2MnO22H2O＋O2↑ 0.03 10 越少 不变 越大 相同 0.08：8
Na2CO3+H2O+CO2↑ B
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