山东省青州市高三上学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35．5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题
1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）
A．氧化性、还原性 B．还原性、氧化性 C．氧化性、酸性 D．还原性、碱性 2．下列有关说法正确的是
（ ）
A．1
H、D+
、T2互为同位素
B． H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体 D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．7．8gNa2O2中含有的阴离子数为0．1NA
C．标准状况下，5．6 L四氯化碳含有的分子数为0．25NA
D．1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA 4．下列各组离子一定能大量共存的是
（ ） A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．C（H+）／c（OH-）=l×10-10的溶液中：．NH4+、K+、Ca2+、Cl- D．水电离的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 5．下列离子方程式的书写中，正确的是
（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+
+SO42-+2Br-
C．向氨水中通过量
CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca+
+2ClO-
+SO2=CaSO3↓+2HClO
6．下列各图所示装置的气密性检查-中，漏气的是 （ ）
7．下列事实的解释错误的是
（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸 D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是 （ ）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
（ ）
10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
（ ）
A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．将1g铝片．．投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中 C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁 D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应
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11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
（ ）
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是
（ ）
A．溶液A选用NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小 C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
14．某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br一
、I一
、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该
溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）
A．Al3+
、Mg2+
、SO32-、I—
B．Mg2+
、Na+
、CO32一
、I—
C．Al3+
、Na+
、SO一
32一
、I—
D．Al
3+
、CO一
32、Br
、SO32一
15．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是
（ ）
16．磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是
（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
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姓名 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17．（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出 D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体 E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。
④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、
B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是： 。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 。
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是： 。 符合条件的D物质可能是 （填序号）：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
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19．（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： . （2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式： 。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 。 （4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）。
20．（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气
的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用 。 a.烧碱 b．生石灰． c.二氧化硅 d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B ；D ；E （填编号）。装置I中需要的试剂是 。
（3）写出F中发生反应的离子方程式： 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤： 。 （5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。
21．（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答
下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A．40．32L B．30.24L
C．20．16L
D．6．72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程
式： 。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2．24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为： 。
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