一、知识梳理
1．物质除杂的概念和原则
（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。 （2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。 ①不增：除去杂质的同时不能 。 ②不减：操作过程中尽量不使 。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为 或转化为 。 2．除杂的方法 （1）物理方法 方法 过滤法 适用范围 和 混合物的分离 和 混合物的分离 结晶法 蒸馏 其他 分离 不同的物质 除杂方法 化气法：将杂质转化为气体而除去 举例 过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰 除去碳酸钙中的氯化钠 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 除去KNO3中混有的NaCl 从空气中分离O2和N2 分离Fe和Cu 用活性炭除去水中的色素和异味 举例（括号内为杂质） Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量 NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量 NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 溶液，过滤 HCl溶液（H2SO4）：加入适量 溶液，过滤 沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去 NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量 溶液，过滤 NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤 NaCl溶液（MgCl2）：加入适量 溶液，过滤 NaCl溶液（CaCl2）：加入适量 溶液，过滤 NaNO3溶液（NaCl）：加入适量 溶液，过滤 置换法：将杂质通过置换反应而除去 溶解法：将杂质溶解而除去 加热法：加热使杂质分解而除去 转化法：将杂质转化为被提纯的物质 Cu（Fe或CuO）：加入足量 ，过滤 CaO（CaCO3）：将混合物 ，使杂质分解 CO2（CO）：通过 CaCl2溶液（HCl）：加入足量 ，过滤 FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量 ，过滤 （2）化学方法
吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收
二、考点透视
CO（CO2）：将混合气体先通过 ，再通过
例1 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CuCl2溶液（CuSO4） ZnCl2溶液（CuCl2） Fe2O3固体（CuO） NaOH溶液[Ca(OH)2] 实验方案 加入过量的BaCl2溶液，过滤 加入过量的锌粒，过滤 加入足量稀盐酸，过滤 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 例2 选择合适的试剂（适量）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）MgSO4溶液（H2SO4）： （2）K2SO4溶液（K2CO3）： （3）KNO3溶液（NH4NO3）： （4）KCl溶液（CuSO4）： 例3 大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需要在 （填序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸，写出加入过量稀盐酸时发生中和反应的化学方程式： 。
例4 Na2SO4是制造纸张、药品、燃料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为
。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。
（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察右图溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，这是因为Na2SO4的溶解度 。 三、课堂训练
1．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、蒸发 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 2．
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 Cu(NO3)2溶液 氨气 KCl固体 NH4HCO3固体 杂质 AgNO3 水蒸气 KClO3 NaCl 除杂试剂或操作方法 加过量铁粉，过滤 通过足量的氢氧化钠固体干燥 加少量二氧化锰，加热 加热 3．下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法 A B C D CH4（CO） 铜粉（碳粉） O2（水蒸气） NaCl（CaCl2） 点燃混合气体 在空气中灼烧固体混合物 将混合气体通过浓硫酸 加水溶解，过滤 4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 A B C D 实验目的 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 除去KC1固体中少量的MnO2 除去铜粉中少量的镁粉 除去N2中少量的O2 实验操作 加入过量锌粉，充分反应后过滤 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 将气体缓缓通过灼热的铜网 5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 A B C D 物质（括号内的物质为杂质） CO2 （H2O） H2 （CO） NaCl溶液（NaOH） KNO3固体（NaCl） 选用的试剂及操作方法 通入生石灰 通入灼热氧化铜 加入适量的稀硫酸 冷却热饱和溶液，过滤，烘干 6．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） A B C D CO（CO2） NaCl（CaCl2） C（CuO） FeCl2溶液（CuCl2） 所用试剂及操作方法 通过灼热的CuO 加水溶解、加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发 加足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 加足量的铁粉、搅拌、过滤 7．选择合适的试剂（适量）或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）K2SO4溶液（MgSO4）： （2）Cu(NO3)2溶液（AgNO3）： （3）Cu（Zn）： （4）CaO（CaCO3）： （5）稀盐酸（硫酸）：
8．酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和 ；滤液中主要的阴离子是 。
（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是：
（用化学方程式表示）。
参考答案
一、知识梳理
1．（2）①引入新的杂质 ②被提纯的物质损失 ③沉淀、气体 被提纯的物质 2． （1） 方法 适用范围 固体 和 液体 混合物的分离 过滤法 可溶性固体和不溶性固体混合物的分离 结晶法 蒸馏 其他 （2）
除杂方法 化气法：将杂质转化为气体而除去 沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去 举例（括号内为杂质） Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量 稀H2SO4 NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量 稀HCl NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 BaCl2 溶液，过滤 HCl溶液（H2SO4）：加入适量 BaCl2 溶液，过滤 NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量 Na2CO3 溶液，过滤 蒸发结晶 降温结晶 分离 沸点 不同的物质 磁铁吸引 吸附性 举例 过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰 除去碳酸钙中的氯化钠 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 除去KNO3中混有的NaCl 从空气中分离O2和N2 分离Fe和Cu 用活性炭除去水中的色素和异味 NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量 Ca(OH)2 溶液，过滤 NaCl溶液（MgCl2）：加入适量 NaOH 溶液，过滤 NaCl溶液（CaCl2）：加入适量 Na2CO3 溶液，过滤 NaNO3溶液（NaCl）：加入适量 AgNO3 溶液，过滤 置换法：将杂质通过置换反应而除去 溶解法：将杂质溶解而除去 加热法：加热使杂质分解而除去 转化法：将杂质转化为被提纯的物质 吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收 二、考点透视 例1 B
例2 （1）Mg或MgO等 （2）稀硫酸 （3）KOH溶液 （4）Ba(OH)2溶液 例3 （1）A （2）蒸发 引流 （3）饱和 （4）Na2CO3 NaOH+HCl==NaCl+H2O 例4 （1）Mg MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 ↓+2NaCl 稀硫酸 （2）过滤 漏斗 （3）30 30℃以下比氯化钠小 三、课堂训练
1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A
7．（1）KOH溶液 （2）Cu （3）稀硫酸或稀盐酸 （4）高温煅烧 （5）BaCl2溶液 8．（1）碳粉 Cl- （2）在空气中将滤渣充分灼烧 C＋O2 点燃 CO2
2+
FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量 Fe粉 ，过滤 Cu（Fe或CuO）：加入足量 稀H2SO4或稀HCl，过滤 CaO（CaCO3）：将混合物 煅烧或加热 ，使杂质分解 CO2（CO）：通过 灼热的CuO CaCl2溶液（HCl）：加入足量 CaCO3 ，过滤 CO（CO2）：将混合气体先通过 NaOH溶液，再通过 浓H2SO4
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