级化学下学期期中试题

(满分５０分,考试时间5０分钟)

估计用到的相对原子质量:Ｈ—１ C—12 O—16 N—14 Ｓ—32 Na-23 Ｃa—40

第Ⅰ卷( 选择题 共14分)

选择题(本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共1４分)

1、合理搭配饮食是我们的健康理念,中考期间,小明妈妈为他准备了一份午餐:馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿,您认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的 A、黄瓜ﻩＢ、牛奶 Ｃ、炒鸡蛋 2、下列过程中一定发生化学变化的是

A、灯泡发光 B、洗涤剂洗碗 C、高分子分离膜淡化海水 D。自制汽水 3、我们周围的下列物质,其类别与众不同的是

A。二氧化碳 B、冰水 C、水银 D、蒸馏水

4、下列化学用语表示正确的是

A、氧化铁:FeO Ｂ。纯碱的化学式:Nａ２CO3

Ｃ、正二价的镁元素:Ｍg D、铝与盐酸的反应:Al+２HCl=AlCｌ2+H2↑ 5、下列实验操作正确的是

A、测量溶液的ｐH Ｂ、点燃酒精灯 Ｃ。滴加液体 D、稀释浓硫酸 6、下列有关实验现象的描述,错误的是

Ａ、铁丝在氧气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 Ｂ、分别点燃一小团棉花和羊毛,都产生了烧焦羽毛的气味 Ｃ、红磷在空气中燃烧时,产生大量白烟,放出大量热 D、打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质析出

７、全球近１40个国家将依照签署的《国际防治汞污染公约》,在20２0年前禁止生产和出口 含汞产品,如荧光灯、化妆品、血压计等、关于汞元素的相关信息正确的是 A、汞的化学式为Hg B、汞原子的质量为200、6g

+2

D、烤野兔肉

C。汞原子的中子数是８0 Ｄ、汞为非金属元素

8、 味精是常见调味料之一,主要成分是谷氨酸钠［化学式为C5Ｈ８NO4Na],熔点２32℃,2０℃时溶解

度71、7g。下列有关叙述错误的是 A、谷氨酸钠相对分子质量为16９

B。谷氨酸钠是由5个碳原子、８个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成 C、２0℃时,10０g水最多可配制成1７1、７g谷氨酸钠的饱和溶液 D、谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为% 9、 下列归纳和总结完全正确的一组是 A、化学与技术 ①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 Ｃ、化学与医药 ①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂 B。化学与能源 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 D。化学与食品 ①霉变的大米洗净烧熟后能够食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素A防止夜盲症 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 ③倡导大量使用高硫煤做燃料 10、 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A、ｔ2℃时,C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 B、t1℃时,Ａ、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为２5％ Ｃ、分别将t2℃时Ａ、B、C三种物质的饱和溶液降温至ｔ1℃,此时 溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A>C D、当A中含有少量Ｂ时,可用降温结晶的方法提纯A

11、某同学梳理归纳了以下知识点:①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点;②单质是由一种元

素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质;③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性;⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂能够溶解油污;⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数是。

A、1个 B、2个 C、3个 D、４个

12、如下图所示:若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀,

②③

甲

乙

干燥的 紫色小花

Ⅱ Ⅰ

紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂估计是①浓H2SＯ4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCｌ溶液

潮湿的CO2气体

A、只有① B、只有② C、①② Ｄ。①

1３、小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁。下列关系错误的是

Ａ C 甲 碱 溶液 乙 烧碱 塑料 糖水 石油 丙 氢氧化钾 合成纤维 生理盐水 煤 丁 纯碱 合成橡胶 泥浆 酒精 B 合成材料 Ｄ 化石燃料 14、一包固体粉末估计含有NaNO3、CａCO3、NaOＨ、CｕＣｌ2、NaＣｌ和Ca(NO３)２中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:下列判断正确的是

A、蓝色溶液B中阳离子只有Ｃｕ B、无色溶液A中一定有ＮaOH C、原固体粉末一定有NａCl

Ｄ、原固体粉末一定有CaＣO3、ＮａOH、NaNO3、ＣuＣl２和Ca(ＮＯ3)2

2+

第II卷(非选择题 共36分)

15。(8分)化学就在我们周围,人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)请运用所学化学知识,帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题:

①野炊所带的如下物品中,由金属材料制成的是 (填标号);

②做饭过程中,小红把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是 ; ③Ｃ假如乱丢弃会导致的环境问题是 ;

④野炊时,大伙儿用干枯的野草生火,得到了特别多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐、取一些草木灰加入盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分估计是 (填化学式)、 (2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。 A、地球上水的总储量特别大,但淡水资源并不充裕

B。充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

C、目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳 D、空气是重要的自然资源,利用其成分能够制造许多产品

②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水,实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度。

③实验室欲将20０ｇ质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为５%的稀溶液,需加水的质量为＿ g。 ④泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是４％。在配制4％的食盐水时,会导致溶液浓度

偏小的是 、

① 称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出 ② 量水的体积时,俯视量筒 ③ 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④ 用４g食盐和100g水配制溶液 １6、 (１1分)某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 (一)实验室常用下图装置制取气体

(１)写出图中标示的仪器名称:② 、 (２)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气,可选用的装置组合为 (填字母序号),该反应的化学方程式是 。 完全反应后的固体残渣,通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水),正确操作的先后顺序是 (填写选项符号)。 ａ、烘干 b。溶解 c、过滤 d、洗涤

(３)在实验室制取氢气的实验装置中,F装置相关于B装置具有的优点是 ,该反应的化

学方程式是 。 (4)实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测

得其残留液ｐH等于2,此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳 酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下(pH 为纵坐标,时间为横坐标)。

①BC“平台”段的化学方程式是 ②CＤ段上升的原因是

(二)已知:草酸钠固体(化学式为Na２C2O4)加热分解生成碳酸钠和ＣＯ。小陆同学利用该反应制取CＯ,并用CＯ还原氧化铁。他设计的实验装置如右图:

(1)写出制取一氧化碳的化学方程式 。 (2)L型的硬质玻璃管中的反应现象是 ;

(3)该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是: Ⅰ检验并吸收生成的CO2;

Ⅱ 、

17．(6分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀 的pH是5左右,铁离子完全沉淀的ｐＨ是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·５H2Ｏ)和副产物石膏(CａSO４·2H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/10０g水)如表。 温度(℃) 石膏 胆矾 请回答下列问题:

(１)红褐色滤渣的主要成分是 ;

(２)铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3= +2NO↑＋4H２O; (3)石灰浆调ｐH大约要调节到_____＿＿____ A。 2 Ｂ、 5 C。 7 D。 10 (４)操作Ｉ最后温度应该控制在 ℃左右;

(５)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水

乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 、

18。(11分)氢氧化钠是一种重要的化工原料,也是实验室中常见的一种试剂,氢氧化钠必须密封保存,因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质,用化学方程式表示变质原因 ① 。 下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究: 探究一:确定一瓶氢氧化钠固体是否变质 小强方案: 实验操作 取少量样品于试管中,加入一定量水,样品全溶解后,滴加足量的 ② (填一种溶液名称) 探究二:确定氢氧化钠固体变质的程度 小刚方案: 实验操作 ①取少量样品于试管中,加入一定量水后,样品全溶解后,滴加过量的氯化钙溶液 ②静置后取上层清液于试管中,滴入2滴酚酞试液 ④ 实验现象 产生白色沉淀 变质 结论 氢氧化钠固体部分 实验现象 有气泡产生 结论 ③ 20 ３２ 4０ 60 8０ １０0 １14 在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,您认为该方案___＿_⑤__＿(填“可行”或“不可行”),理由: ⑥ 探究三:定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数 １、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案:

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)

2、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性,装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a,通入一段时间的空气,再称量D装置质量记录为１00ｇ ③关闭弹簧夹a,打开B装置中的分液漏斗,滴入稀硫酸,直到瓶内无气泡产生、 ④打开弹簧夹a, 接着通入一段时间空气,再称量D装置质量记录为10２、2g …… 实验分析:

(１)在小军实验中A装置作用是 ,

(2)实验步骤④中,接着通入一段时间空气的目的是 , (３)假如缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会 (填“偏高”、“不变\" 、或者“偏

低”)

ﻬ暨阳中学２01７-201８学年度第二学期期中考试

初三化学试卷()

第Ⅰ卷( 选择题 共１4分)

选择题(本题包括1４小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共14分) 题号 1 2 3 ４ ５ ６ 7 ８ ９ 10 1１ 1２ 1３ 14 答案 A D C B B B A B Ａ Ｂ B C B B 第II卷(非选择题 共36分)

15。(1)Ｄ 增大与空气的接触面积 白色污染 K2ＣO3 (２)ＡBD 蒸馏 20０ ①③④

16、(一)水槽 AD 方程式略 ｂcda 控制反应的发生和停止 方程式略 碳酸钠溶液过量 (二)略 红色粉末变成黑色 收集一氧化碳,防止污染空气。

18．Ｆe(OＨ)３ Cu(ＮO３)2 A 100 冷却结晶 减少因晶体溶解而造成的损失 19． 2NaOＨ ＋ CO2 = Ｎa２CO３ + Ｈ2O 稀盐酸(稀硫酸) 氢氧化钠固体已变质 溶液变红色 不可行 Ｃa(OＨ)2+Na2CO３ =＝ 2NaOH+ ＢａCO３

４7％(2分)(算出碳酸钠的质量5、3g可得1分) (１) 除去空气中的CO2,防止其被D吸收

(2) 将反应生成的ＣＯ2全部排出被D吸收 (3) 偏低