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1.钠的物理性质
（1）钠是色，有金属光泽。钠密度比水熔点___________。质地_____。 2.钠的化学性质——还原性（写出化学方程式） （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应。 常温： 点燃： Cl2_
2）与水反应。 ①化学方程式 离子方程式：
②反应现象“五字诀”（与滴加酚酞的水反应）、、、 、。
（3）与盐酸反应离子方程式： （4）与盐溶液的反应。
①Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为： _
②Na投入FeCl3溶液中，反应的化学方程式为： _
3.钠的制取及保存
（1）制取：化学方程式为：_________________________。 （2）保存：密封保存，通常保存在或中。 4.钠的用途
（1）制取Na2O2等化合物；
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；
（3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； （4）用作电光源，制作高压钠灯。 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1.Na2O与Na2O2 (填空或完成化学方程式) 名称 颜色状态 电子式 氧的化合价 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 2.碳酸钠和碳酸氢钠
(1)碳酸钠。（填空或写出化学方程式）
BaCO3 俗名 BaCl2 ③ Na2CO3 盐酸 ① Ca（OH）2 CO2
CaCO3 ②
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①________________________________ ②________________________________ ③________________________________
（2）碳酸氢钠。（填空或写出化学或离子方程式）
俗名 Na2HCO3 ④ 加热 Na2CO3 ③ NaOH 盐酸
CO2 ① Ca（OH）2 CaCO3
② Na2CO3
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①____________________________
②Ca（OH）2过量：_____________________________ Ca（OH）2少量：____________________________________ ③_________________________④___________________________ （3）相互转化。
① CO2+H2O；②适量H
②
③固体（加热）；④适量OH-
Na2CO3 ①
+
NaHCO3
①③的化学方程式 、 ②④的离子方程式 、 3.过氧化钠(Na2O2)的强氧化性：将Na2O2投入到下列溶液中
试剂 酚酞溶液 反应原理（写出化学方程式或解释） 现象 品红溶液 FeCl3溶液 Na2SO3溶液
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