考点集训(一) 第1课时 物质的量 气体摩尔体积
1．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g
—
C．1 mol OH的质量是17 g
D．1 mol气体所占的体积约为22.4 L 2．下列叙述中正确的是
2－
A．1 mol硫酸中含有4NA个SO4
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C．标准状况下，22.4 L的O2质量是32 g D．2 g H2所含原子的物质的量为1 mol
3．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 A．水的摩尔质量 B．1 mol水蒸气的质量 C．1 mol水的体积 D．1 mol水蒸气的体积
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是
选项 A B C D 甲 物质的粒子数 标况下气体的体积 固体的体积 物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标况下气体摩尔体积 固体的密度 物质的摩尔质量 5.下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
7．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
12a
①该硫原子的相对原子质量为b
m
②m g该硫原子的物质的量为aNA mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③
8．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
9．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为__________，质量之比为__________，密度之比为________。
答 案 号 题 1 2 3 4 5 6 7 8 10.(1)在60 g碳中含有的质子总数为________；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为__________。
＋
(2)7.8 g Na2R含有0.2 mol Na，则Na2R的摩尔质量为____________；含有R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为__________。
(3)标准状况下，3.4 g NH3的体积为__________；它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
－
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则A的相对原子质量＝________。 11．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
题 号 案 1 2 3 4 5 6
答 考点集训(二) 第2课时 物质的量浓度
1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
－－
2．现用5 mol·L1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶5 B．1∶4 C．3∶1 D．1∶1
3．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3
－－－
B．150 mL 1 mol·L1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1的氯化铝溶液中的c(Cl
－
)相等
－－
C．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则此
74.5×4.0
溶液中KCl的质量分数为1.174×1000×100%
D．20 ℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
＋
4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完
－
全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为
－－
A．(y－2x)/a mol·L1 B．(y－x)/a mol·L1
－－
C．(2y－2x)/a mol·L1 D．(2y－4x)/a mol·L1
5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
mama－－A.2VM mol·L1 B.100VM mol·L1
＋
20mama－－C.2VM mol·L1 D.50VM mol·L1
6．将含溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的H2SO4溶液蒸发掉一定量
－
的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2
－
的关系为
A．c2＝2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1＝2c2
－
7．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为____________。
－
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________ mol·L1。 8．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl 分子量：36.5
－
密度：1.2 g·cm3
HCl质量分数：36.5%
－
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L1。
－
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol·L1稀盐酸。 ①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有__________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是____________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒
－
(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g·mL1，则此溶液的物质的量浓度为______________ mol·L1。
－
36.5a1000ad
a.22.4（a＋1）d b.36.5a＋22.4 ad1000ad
c.36.5a＋22400 d.36.5a＋22400
9．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3
－
溶液混合，得到密度为1.15 g·cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶质的质量分数为________________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。
(3)在1000 g水中需溶解__________________mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
－
10．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
第一章 物质的量 气体摩尔体积
第1课时 物质的量 气体摩尔体积
【考点集训】
1．C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B
9．1∶1 1∶1 2∶3 7∶16 7∶16 7∶16
－
10．(1)30NA b/4a (2)78 g·mol1 0.05 mol (3)4.48 L 6.72 (4)24 11．(1)XY3 (2)27.6% 48.3% (3)1∶1 51.5
第2课时 物质的量浓度
【考点集训】
1．A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C
7．(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/(m＋1000) (5)m/(MV) 8．(1)12
(2)①14.6 ②250 mL容量瓶 ③A、D、E (3)d
－
9．(1)20% (2)2.28 mol·L1 (3)2.48 mol
10．(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容