命题人：
第I卷 （选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项符合题意。） ．．．．．．1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )
2．下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 4．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
7．下列物质中，不属于合金的是( )
A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( )
A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( )
A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱
C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色
D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性
10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al2O3可用作耐火材料 C．Fe2O3可用红色油漆和涂料
D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+
14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下
列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Fe2O3
A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
16．小明的爷爷收藏了一件文革时期的铝制毛主席纪念章，虽历经几十年，但该
纪念章仍完好无损，请你用所学到的化学知识来解释这其中的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物易发生还原反应
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
17．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的
棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 18．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) ．．．．．
A．将Al2O3溶于水
B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
19．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）
A、CaCl2和Na2CO3 B、稀硫酸和Na2CO3 C、Ba(OH)2和稀硫酸 D、AlCl3和稀氨水 20．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体 21．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 22．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 23．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 C．NaOH溶液
B．稀硝酸 D．氯化钠溶液
24．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
25．下列反应的化学方程式不正确的是( )
A．常温时钠与纯氧反应：2Na＋O2===Na2O2 B．铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3 C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
高温
D．铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 26．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是( )
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
27．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：
0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 28．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
29．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄 色，下列判断正确的是( ) A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
30、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
某合金 铁 熔点/℃ 2500 1535 密度(g/cm3) 3.00 7.86 硬度(金刚石为10) 7.4 4.5 导电性(银为100) 2.3 17 已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能可知，该合金不适合作( ) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
31．（6分）铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 (用化学方程式表示)。 32．（10分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得
A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。
试推断：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 。 33．（9分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。 (2)写出化学方程式：
①A在空气中燃烧 _______________________________；
②C与水蒸气反应_________________________________________； ③A与水反应________________________________________。
34．（8分）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________， 离子方程式可能为_______________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是________________________________________， 离子方程式可能为_______________________________________________。 35. （7分 ）分别含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试用标号回答下列问题: ．．（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________ （2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________ （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________ （6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
高一化学期末考试答案
第I卷 （选择题 共60分）
1、 B A B C D 6 、 C C D C D 11 、 C D A C D 16 、 D B C B B 21 、 A D C C A 26 、 D D D B A
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
31．（6分）
Fe2O3；黄；Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O；Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
32．（10分）
A、K2CO3；B、KOH；C、KHCO3；D、KCl；E、CO2。 33．（9分）
(1)Na Mg Fe
△
(2)①2Na＋O2=====Na2O2
高温
②3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 34、（8分）
(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪
－2OH－＋CO2===CO23＋H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
35. （7分 ） （1）、③ （2）、出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. （3）、④ （4）、⑤ ， ① （5）、⑤ （6）、①
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容