一、选择题
（一）元素周期表结构及应用
1.（2000年广东高考题）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 2. (2001年全国，10)下列说法中错误的是（ ）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3. (2002年江苏综合，21)下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
4.(2002年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
5.(2002年春，7)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为＋4
6.(2002年上海，6)有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2 7.(2003年春，8)下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
8.(2003年春，11)短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ） ．．．A.X2YZ4 D.X4Y2Z7 B.XYZ3 C.X3YZ4 9.（2003全国理综，14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
10.（2003上海综合—16）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”
的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称（ ）
A.硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅
11.（05广东—10）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY
12.（05全国卷Ⅲ—9）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ） ．．．
A．16 B．26 C．36 D．46 13.（05全国卷Ⅱ—7）下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 14.（05全国卷I—9）下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
15.（05江苏—7）在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A 磷 B 铁 C 钙 D 碘
16.（05江苏）13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
17.（05北京—8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 18、（05北京春季—12）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )
A、甲与乙处于同一周期 B、甲与乙处于同一主族
C、甲与乙的单质都是原子晶体 D、甲与乙的原子序数之和为偶数 19、（05广东卷—2）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
20.(07天津卷—7)07年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( ) A、钅仑 第七周期 B、镭 第七周期 C、铼 第六周期 D、氡 第六周期
21.（2007年北京卷—8）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 22.(07广东卷—17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
23.（08全国Ⅰ—9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合．．物的是( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 24.（08四川卷—9）下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 （二）元素周期律及应用
1. （2000全国化学，11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 2. （2001年广东河南考题7）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原于半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
3.（2001全国卷题3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
4.（ 2003年综合能力测试辽宁卷— 26）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A 原子序数X＜Y B 原子半径X＜Y
C 离子半径X＞Y D 原子最外层电子数X＜Y
5. （04年江苏考—6）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6. 05广东化学—13 铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推断正确的是 A Tl+的最外层有1个电子 B Tl3+的氧化性比Al3+弱 C Tl能形成+3价和+1价的化合物 D Tl+的还原性比Ag强
7. （06天津理综—9）下列说法正确的是（ ） Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8. （06四川理综—9）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－ C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 10. （06江苏—9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 11. （06全国理综I—7 ）下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 12. (2007年高考广东理基—24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ．． A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 13. (2007年四川卷—9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( ) ．．． A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C、WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 14. (2007年高考江苏卷—14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 15.（08北京卷—10）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 16.（08山东卷—11）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 17.（08宁夏卷—11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） ．．A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族 18.（08全国Ⅱ卷—8）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和＋2 19.（08广东理科基础—26）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 20.（08广东理科基础—27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 21.（08江苏卷—7）下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 二、填空题 1. (2000年上海—25)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为Ｅ)如图所示。 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：__________________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的___________ 变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________ (填写编号，多选倒扣) ①Ｅ(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： ___________ ＜E＜___________ (4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________。 2. (2001年广东、河南—14)填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。 3. (2002年全国理综—25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是___________，Z是___________。 (2)写出③中反应的化学方程式：____________________________________。 (3)写出④中反应的化学方程式：_______________________________________。 4. （03广东、江苏—21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期 数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式 _____________________________________ 。 5. （03上海—25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、1 ④ d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）： 失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。 ② 表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 ③ Y是周期表中 族元素。 ④ 以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 6. （04全国卷Ⅳ—27）（15分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ； Z元素的名称是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 7. （04年理科综合能力测试新、老课程—29）（14分） A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： （1）用化学符号表示上棕5种微粒： A ，B ，C ，D ，E 。 （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。 8. （04年上海高考—25）右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物 的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质 的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似 的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 9. (05年上海卷23、（B）) A B D C （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D 。 （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是____。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 10. （06上海23（B））下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周 期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素③氢化物的电子式为_______。 （3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断 11. （06重庆理综—29）(14分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。 (2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。 12. （06全国理综I—26）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空： ⑵Y是 Z是 W是 ⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 13．(2007年高考海南化学卷—13) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 ⑨ ③ ④ ⑤ ① ⑥ ② ⑩ ⑦ ⑧ ⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______； (2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________________ __________________________________________； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________ __________________________________________________________________________。 14. (2007年高考全国理综卷I—26)15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________。 15. (2007年高考江苏卷—19)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。 ， 16. （08海南卷—14）（8）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 17. （08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式 ______________________________________________________________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 (3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因_______________________。 (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示） (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _____＞_____＞______＞______。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。 答案： 1. (1)随着原子序数增大，E值变小 周期性 (2)①③ (3)485 738 (4)10号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 2. (1)188O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七 3. (1)Cl(或氯) K(或钾) (2)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O MnO2(3)2KClO32KCl＋3O2↑ 4. Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 5. （1）①④ （2）① Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ② a；Na2O和Na2O2 ③ ⅢA或第三主族 ④ m 6. （1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； 3 HNO3；H2CO3 7. （1）S2－；HCl,；Cl－；H2S；F2 （2）S2－＋2H+＝H2S↑ 8. ．（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O Li 9. （1）b （2）H （3） ① ② 镁 b、c 10. （2） H：N：H （3）-2 氟 （4）C Cl S Cl11. （1）Cl＜S＜Al （2） ；分子 电解（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ （5）3：5 熔融 12. 26．⑴否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。 ⑵Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 ⑶名称：硫酸铵 化学式：（NH4）2SO4 13. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。 14. (1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。 15．16（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2)He、Ne、Ar。(3)C、H。(4)Na。 .17． 1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。 (2） (1(3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。 )(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。 H(5）HCl＞H2S。 (6)Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。 2 O ；NH 3 ；N ；OH － 。(2) Mg 2＋ ＋2N 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容