人教版高二化学选修4期末试卷
一、填空题
1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
CO（g）＋H2O
t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_ _℃。 2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-请据此回答下列有关问题：
H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；
（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42)＋c(HSO4)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42)＋c(HSO4)＝2 c(Na)
－
－
－
－
＋
C．c(OH)＝c(H)＋c(HSO4) D．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO4) （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
一
－＋－＋＋－－
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) 反应②2CO(g)+02(g) 反应③2Fe(s)+02(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol
2C02(g) △H2=b kJ·mol- 2FeO(s)△H3
(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则 a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
二、选择题
4、下列叙述正确的是 ( )
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) 定量的A气体， A的转化率将增大
B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 使反应速率增加
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．反应NH3(g)+HCl(g)
NH4C1(s) ΔH 注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。 A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化 B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液 D．图4表示100 ml O．1 mol·LNa2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ） — A． B． C． D． 7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的生反应： 保持压强不变，若甲容器中 和，在相同温度下发 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器的转化率为 ，则乙容器中 的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 9、氨水有下列平衡衡向左移，且 增大的是（ ） ，当其他条件不变时，改变下列条件，平 A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加同浓度氨水 10、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋2H2O ＋ 2H+ + Cl+ ClO － － 2Cu ＋O2↑＋4H ＋ C．NaHS电离方程式：NaHS Na + HS ＋ － D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ 11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl NO3 K+ － － B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 － － － － AlO2 － C．某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3 K+ I － － 12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数度减小。下列说法正确的是（ ） 。恒容时，温度升高，H2浓 A．该反应的化学方程式为CO＋H2O B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 CO2＋H2 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值 13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ ） A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯 C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中 14、下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） A．②③④ B．②③⑤ C．②③ D．②③⑤⑥ 15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1 mol甲基含7 NA个电子 B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH—中最多可以有多少个原子共面（ ） -—CH3 ，该分子 A．18 B．20 C．22 D．24 17、常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C．0．1 mol·LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(H2C03) — 一 D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②>③>① 18、 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( ) A．12．3 B．11 C．3 D．1．7 19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01 下列说法正确的是 ( ) A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol D．反应②的能量变化如图所示 21、下列有关叙述正确的是（ ） A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸 的作用是固定小烧杯 —1 B．若用0.010mo1·L有 的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处 气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 三、实验,探究题 22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： ① 按下图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹； ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。 试回答： （1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ； （2）装置B的作用是 ； Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。 （2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器) （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 滴定次待测液体积/mL 数 标准盐酸体积/mL 滴定前读数（mL） 滴定后读数 （mL） 第一次 第二次 第三次 10.00 10.00 10.00 0.50 4.00 4.20 20.40 24.10 25.70 （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。 一、填空题 参考答案 1、（1）（2分） （2）吸热（2分） （3）B、C（2分） （4）830（2分） 2、（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO— + OH— 4 (2分) （2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分) （3）AC (2分) （4）＜（2分） 3、 (1)(2a+b)kJ·m0l- (2)c(c0)／c(C02) 50％ O．5 mol/mo1 (3)> BC (4)C 二、选择题 4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、D 14、C 15、D 16、B 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 三、实验,探究题 22、Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分） （2） 吸收苯、溴蒸气 （2分） Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分） （3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分） （4）0.4000mol/L（2分） 、A 13 （5）80.00%（2分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容