清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期期中考
试
高一化学试卷(B)
（考试用时：100分钟 总分：100分） 注意事项：
1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba 137
第I卷 选择题(共48分)
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2中含有原子数NA
B． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA C． 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA D．1 mol Fe含有原子数NA
4．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒 5. 下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（ ） A.分液 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤 6．下列物质中属于氧化物的是（ ） A．O2
B．Na2O
C．NaCl
D．Fe
7． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是盐
B．Na2CO3是盐 D．Na2CO3是碳酸盐
8．下列分散系最稳定的是 （ ） A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
9． 下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） A．豆浆 B．CuSO4 溶液 C．NaCl溶液 10．下列物质中属于酸的是（ ） A．NaOH B．HCl 11.下列说法不正确的是( ) ．
A．检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低 C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO24
－
－
D．泥浆水
C．NaCl D．NaHSO4
12．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( ) A．②④⑤ C．③④⑥
B．①⑥⑦ D．①③⑥
13．无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A．K+、Na+、Cl-、NO3- C．MnO4-、OH-、Cl-、K+
B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D．CO32-、K+、H+、Cl-
14．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是( ) A．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液 D．CaO固体粉末
15、能用CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑离子方程式表示的反应是( ) A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
B．NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ C．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ D．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
16、下面的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2O D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17．(16分)(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
(2)2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
(3)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
(4)质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。 18．（10分）
在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 （1） 转移，这类反应就属于 （2） 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 （3） 电子，含该元素的物质发生 （4） 反应，这种物质是 （5） 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 （6） 电子，含该元素的物质发生 （7） 反应，这种物质是 （8） 剂； 金属锌与稀硫酸的反应中，氧化剂是 （9） ，还原剂是 （10）
19．(15分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol·L-1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_______，右盘上放_____。
(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应_______________________。 (3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至___________________时停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是________________________，反应的化学方程式是_______________________________________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_____________ _____，反应的化学方程式是 ______________________________________________________________。
(6)配制100 mLamol·L-1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。
20、(共11分)（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？（4分）
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？（4分） （3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？（3分）
参考答案
1--5 BCDDA 6—10BADAB 11-16 DDABCD 17.答案：(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3 (2)88 1.204×1024 44.8 4
(3)1∶1 3∶2 1∶1 3∶2 (4)1mol 6.02×1023 5NA 4NA
18答案：(1)电子(2)氧化还原 (3)失去(4)氧化 (5) 还原剂 (6)得到(7) 还原剂(8) 氧化剂 (9) 硫酸(5) 锌
19答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) (2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
(6)5.85ag 100 mL容量瓶 20、(共10分) （1）、0.05（4分） （2）、2.20g（3分） （3）1．12L（3分）
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