化 学
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是( )
A．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
B．对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 ( )。A．ΔH<0 ΔS<0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH<0 ΔS>0D．ΔH>0 ΔS>0
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
4．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g）2HI (g)达到平衡的标志是（ ）
A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化
C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
D．混合气体的密度保持不变ks5u
5．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )
A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液
④CH3COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④7．已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－1
2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－18．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
9．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－
1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO和1 mol O，
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达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 molSO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．Q2 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 12．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下 ( ) A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D．对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应 13．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中, 发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是 ( ) ks5u A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图 ( )： 下列判断一定错误的是( ) A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 三．（本题包括4小题，共50分） 15．（9分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。 （1）右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： （2）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是 。16．（10分）10mL 0.1NH3·H2O中 （1）加水。则以下各值减小的有 A．c（OH-） B． c（NH3·H2O） C．n（NH4+） D．n（NH3·H2O） E．n（OH-） F．c（OH-）/c（NH3·H2O） （2）加热。同学甲认为n（NH4+）增大，同学乙认为n（NH4+）减小， 你估计 甲的理由是： 乙的理由是： （3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？ ， 17．（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1， 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）求平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变 化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。 18．（17分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究温度对反 应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述 。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液的浓度 /mol·L－1[学|科| 0.010.001 溶液褪色所需时间 t / min第1次146 第2次137 第3次117 ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应 速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。 。② 还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】 20℃下溶 实验编号 20℃下，试管中所加试剂及其用量 / mL 液颜色褪至无色所需时间 /min 4.05.26.44.04.0 0.6 mol/L H2C2O4溶H2O 液3.03.03.04.02.5 2.03.04.01.02.5 0.2 mol/L 3 mol/L KMnO4溶 稀硫酸 液3.02.01.03.03.0 2.02.02.02.02.0 12345 请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是 。 （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计) 写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。 广东实验中学2013—2014学年高二级期中考试 化 学 一、选择题1B 2D 3C 4B 5D 6D 7B 8C 9A 10C 11AB 12BD 13CD 14AB 二、非选择题 15.（9分）（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；（3分）减小（1分）；减小（1分）；无影响（1分）；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（（3分）或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。） 16（10分）（1）A、B、D（3分） （2）甲：氨水的电离是一个吸热过程，温度升高，促进氨水电离，n（NH4+）增大（2分） 乙：氨水易挥发，温度升高氨气溢出，电离平衡左移，n（NH4+）减小（2分） （3）增大，氨气气压增大，NH3(g)+ H2O NH3·H2O (aq) , NH3·H2O (aq)NH4+ (aq)+ OH- (aq)平衡右移，碱性增强，pH增大（3分）17．（14分） （1）大于（2分） （2）A（1分） D（1分）ks5u（3）（6分） CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋ H2O（g） 起始物质的量/mol 6 8 0 0 物质的量变化/mol 2 6 2 2 平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （2分） （2分）CO2的转化率＝n(CO2)消耗n(CO2)起始 ×100％＝＝ 26 ×100％＝33.3％（2分）K＝ c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)＝ (2mol/2L)×(2mol/2L)(4mol/2L)×(2mol/2L)3＝0.5 L2·mol－2 （4）升高温度（2分） 增大压强（2分） 18．（17分）（1） 取两份试剂0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化剂、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分别在298K和323K下进行实验，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间（3分） （2）①（4分） 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1反应时间：＝＝6.7min KMnO4的平均反应速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1 ②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（2分）草酸的浓度对反应速率没有影响（2分） （3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O （3分） 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）ks5u 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容